Temat: Identyfikacja związków nieorganicznych.

Doświadczenie 1. Identyfikacja związków nieorganicznych.

I. Opis wyglądu zewnętrznego.

a) forma występowania

• krystalizacyjna

• bezpostaciowa

b) barwa pomarańczowa

c) charakterystyczny zapach.

II. Rozpuszczalność w wodzie.

Po dodaniu do probówki około 1/2 probówki wody destylowanej sól rozpuściła się. Do soli rozpuszczalnych w wodzie należą: Na₂CO₃, NaCl, CuCl_2, NaNO₂, MgCl₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Na₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃.

1. Określenie odczynu roztworu wodnego substancji:

Odczyn substancji zbadałem za pomocą papierka uniwersalnego. Badany roztwór soli miał odczyn bliżej nie określony (papierek uniwersalny zabarwił się na kolor pomarańczowy).

III. Identyfikacja anionu:

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3		brak reakcji	badanym anionem może być: NO3^-, SO4^2-.
Próba 2.
BaCl2	Reakcja strącania	biały osad	badanym anionem jest SO4^2-.
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4	brak reakcji	brak reakcji	SO4^2-.

IV. Identyfikacja kationu:

ODCZYNNIK	RODZAJ	OBSERWOWANE	WNIOSKI
	REAKCJI	ZJAWISKO
NaOH 0,2M	r. strącania	wytrącił się zielonkawy osad	Może to być Cr^3+ lub Fe^2+
NaOH 2M	Bez zmian	Bez zmian	Fe^2+
H2O2	r. strącania	wytrącił się brunatny osad	Fe^2+

Szukaną solą jest FeSO₄

Reakcje identyfikacji anionu:

AgNO₃ + SO₄ → brak reakcji

BaCl₂ + SO₄^2-
BaSO₄ + 2Cl^-

KMnO₄ + SO₄^2- → brak reakcji

Reakcje identyfikacji kationu:

1.probówka:

a) Fe²⁺ + 2OH^-
Fe(OH)₂

Fe(OH)₂ + 2NaOH
Na₂[Fe(OH)₂] ↓

Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-
Na₂[Fe(OH)₂]↓bez zmian

b) bez zmian

c) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓

Fe²⁺ + e^- → Fe³⁺ / 2

2O^1- + 2e^- → 2O^2- / 1

2.probówka:

a) 2NH₄OH + Fe²⁺
Fe(OH)₂
+ 2NH₄

b) bez zmian

3.probówka:

Fe²⁺ + 2(NH₄)₂S
2FeS + 4NH₄

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

SO₄^2- + H₂O → HSO₄^- + OH^-

HSO₄^- + H₂O → H₂SO₄ + OH^-

Doświadczenie 2. Badanie odczynu wodnych roztworów soli.

Do 9 probówek wlano niewielką objętość następujących roztworów soli:NH₄NO₃, NaCl, Na₂CO₃, Na₃PO_4, Na₂S, Al.(NO₃)₃, CH₃COONa, KBr, NaNO₂. Należało zbadać ich odczyn za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Wynik podać w tabeli. Napisać równania dysocjacji i hydrolizy.

Roztwór nazwa odczyn

Na₂S siarczek sodu zasadowy

NaNO₂ azotan (III) sodu zasadowy

NaCl chlorek sodu obojętny

Na₃PO₄ fosforan(V) sodu zasadowy

Na₂CO₃ węglan sodu zasadowy

NH₄NO₃ azotan(V) amonu kwaśny

CH₃COONa octan sodu zasadowy

KBr bromek potasu obojętny

Al(NO₃)₃ azotan(V) glinu kwaśny

Reakcje dysocjacji i hydrolizy soli:

1. Na₂S
2Na⁺ + S^-2

Na₂S + 2H₂O
H₂S + 2NaOH

S^- + H₂O
H₂S + OH^-

2. NaNO₂
Na⁺ + NO₂^-

NaNO₂ + H₂O
HNO₂ + NaOH

NO₂⁺+ H₂O
HNO₂ + OH^-

3. NaCl
Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O
NaOH + HCl

4. Na₃PO₄
3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ + 3NaOH

PO₄^3- + H₂O
H₃PO₄ + 3OH^-

5. Na₂CO₃
2Na⁺ + CO₃^2-

Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + 2NaOH

CO₃^2- + 2H₂O
H₂CO₃ + 2OH^-

6. NH₄NO₃
NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O
NH₄OH + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O
NH₄OH + H⁺

7. CH₃COONa
CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O
CH₃COOH + NaOH

Ch₃COO^- + H₂O
CH₃COOH + OH^-

8. KBr
K⁺ + Br^-

KBr + H₂O → KOH + HBr

9. Al(NO₃)₃
Al⁺³ + 3NO^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3HNO₃

Al³⁺ +3H₂O
Al(OH)₃ + 3H₂O

---