Prawo Boyle’a i Mariotte’a

Gdy T = const, to:

p ⋅ V = const.

Prawo Gay-Lussaca

Gdy p = const, to:

V

= const.

T

Równanie stanu gazu doskonałego i półdoskonałego

p ⋅ v = R ⋅ T, gdzie : p – ciśnienie bezwzględne, Pa ,

v – objętość właściwa , m3/kg,

R – indywidualna stała gazowa , J kg ⋅ , K

T – temperatura, K.

p ⋅ V = m ⋅ R ⋅ T, gdzie : V – objętość, m3,

m – masa, kg.

p ⋅ V = n ⋅ (MR) ⋅ T, gdzie: n – ilość moli, kmol,

(MR) – uniwersalna stała gazowa, J kmol ⋅

K

1

v = ρ , gdzie ρ - gęstość, kg/m3

m = n ⋅ M, gdzie M – masa cząsteczkowa związku, kg/kmol

Strumienie masy i objętości

Strumień objętości: V& = S ⋅ w , gdzie: S – pole przekroju, m2,

w – średnia prędkość, m/s.

Strumień masy: m = V&

&

⋅ ρ = S ⋅ w⋅ ρ

p ⋅ V& = m& ⋅ R ⋅ T

Uniwersalna stała gazowa: (MR)= 8314,5 J kmol ⋅

K

( MR)

Indywidualna stała gazowa związku: R =

, J

i

M

kg ⋅

K

i

Warunki normalne: pn = 101325 Pa, tn = 0oC

Roztwory

n

k

k

Udział molowy: z

i

=

, przy czym ∑ n = n oraz ∑ z i = 1

i

n

i

i=1

i 1

=

m

k

k

Udział masowy: g

i

=

, przy czym ∑ m = m oraz ∑ g i = 1

i

m

i

i=1

i 1

=

 V 

k

k

Udział objętościowy:

i

r = 



, przy czym ∑ V = V oraz ∑ r

i = 1

i

 V 

i

p T

,

i=1

i 1

=

Udziały objętościowe równe są udziałom molowym: r = z .

i

i

Zależność między udziałami masowymi a molowymi i objętościowymi: M

M

i

i

g =

⋅ z =

⋅ r , gdzie: M – zastępcza masa cząsteczkowa roztworu: i

i

i

M

M

k

1

M = ∑ ( z ⋅ M =

,

i

i )

kg

k

kmol

g

i 1

=

i

∑

i 1

= M i

k

Zastępcza stała gazowa roztworu: R = ∑ ( g ⋅

,

i

i )

J

R

kg ⋅ K

i=1 ( MR)

J

R =

,

kg ⋅ K

M

k

kg

Gęstość roztworu gazów: ρ = ∑ ( r ⋅ ρ

i

i ),

3

m

i 1

=

p

n

p

k

Prawo Daltona:

i

i

i

=

⇒

= r ⇒ p = p ⋅ r , przy czym ∑ p = p

i

i

i

p

n

p

i

i=1