Charakterystyki pierwiastków bloku p (sp) Zadanie 1

Wymień charakterystyczne właściwości, które wykazują pierwiastki, np. dobre przewodnictwo ciepła.

a) ________________

b) ________________

c) ________________

d) ________________

e) ________________

Zadanie 2

Reaktywność chemiczna metalu zależy od liczby elektronów – ze wzrostem liczby atomowej metalu (wzrasta/maleje) reaktywność metalu. Dlaczego?

Reaktywność chemiczna niemetalu (wzrasta/maleje) wraz ze wzrostem liczby atomowej niemetalu.

Metale elektroujemne (E<0) (wypierają/nie wypierają) wodoru z kwasu. Jeśli wypierają zapisz przykładową reakcję:

Natomiast metale elektrododatnie (E>0) (wypierają/nie wypierają) wodoru z kwasu. Jeśli wypierają zapisz przykładową reakcję:

Jednak jeśli w przypadku metali elektrododatnich zastosuje się kwas utleniający to reakcja (zajdzie/nie zajdzie). Jeśli zachodzi zapisz przykładową reakcję.

Jak nazywa się proces podczas, którego metal pod wpływem czynników utleniających pokrywa się cienką warstwą nieaktywnego związku metalu (najczęściej jest to tlenek)?

___________________

Metale, które wykazują właściwości amfoteryczne to: _____________

Czym charakteryzują się metale, które mają właściwości amfoteryczne: a)

b)

Zapisz reakcje

Zjawisko, w którym niemetal występuje w kilku postaciach różniących się liczbą atomów w cząsteczce lub strukturą sieci krystalicznej nazywane jest __________. Poszczególne

odmiany ______________ danego pierwiastka wykazują różne właściwości ______________

i __________________. Przykładami takich pierwiastków są: _____________________.

Niemetale w związkach występują na (jednej/kilku) stopniach utlenienia – wyjątkiem jest ________, który występuje w związkach na _____.

Fluorowce i tlenowce tworzą kwasy beztlenowe, których moc (rośnie/maleje) wraz ze (wzrostem/spadkiem) liczby atomowej pierwiastka tworzącego kwas – w ramach tej samej grupy:

HF __ HCl __ HBr __ HI

H2Te __ H2Se __ H2S

Natomiast w obrębie tego samego okresu – moc (rośnie/maleje) wraz ze (wzrostem/spadkiem) elektroujemności pierwiastka tworzącego kwas.

H2Se __ HBr

Halogenki srebra (X = __, __, __) ulegają reakcji fotochemicznej. Dokończ reakcję: Gazy szlachetne występują w cząsteczkach (jedno/wielo)atomowych. Pierwiastki te mają konfigurację _________, wyjątek stanowi hel, którego konfiguracja jest następująca ______.

Zadanie 3

Zapisz reakcje:

a) Dowolnego metalu z tlenem

b) Dowolnego metalu z wodą

c) Dowolnego metalu z kwasem

d) Powstawanie soli beztlenowej z metalu i niemetalu Zadanie 4

Określ charakter chemiczny podanych tlenków:

Li2O, NO2, MgO, CO2, Al2O3, CO, P2O5, Cl2O7, NO, ZnO, N2O, SnO, BeO

Kwasowy

Zasadowy

Obojętny

Amfoteryczny

Zadanie 5

Uszereguj kwasu zgodnie ze wzrostem mocy kwasu:

a) HClO, HIO, HBrO

Wraz ze wzrostem/spadkiem elektroujemności moc kwasu rośnie b) H2SO4, H2SO3

c) HClO, HClO3, HClO4, HClO2

Im większa różnica między ilością tlenu a wodoru tym (mocniejszy/słabszy) kwas.

Charakterystyki pierwiastków bloku d (dsp)

Zadanie 1

Wszystkie pierwiastki bloku d są metalami/niemetalami i występują w stanie ________.

Wyjątkiem jest rtęć, która występuje w stanie ______________. Pierwiastki te charakteryzują się (zapełnioną/niezapełnioną) podpowłokę d. Spora ilość metali bloku d zawiera na najbardziej zewnętrznej powłoce (jeden/dwa/trzy) elektrony, przez co występują w postaci jonów (jedno/dwu/trój)dodatnich.

Metale występują na niskim stopniu utlenienia charakteryzują się tworzeniem związków (jonowych/kowalencyjnych), natomiast metale na wysokim stopniu utlenienia związków (jonowych/kowalencyjnych).

Niektóre jony zawierające metale z bloku d są barwne w roztworach wodnych. Dzieje się tak w wyniku (desorpcji/adsorpcji/) światła przez (neutrony/protony/elektrony) znajdujące się na częściowo zapełnionej podpowłoce (s/p/d/f). Natomiast jeśli ta podpowłokę jest całkowicie zapełniona lub brak jest na niej elektronów wtedy jony są ___________.

Zadanie 2

Dopisz zabarwienie następujących jonów:

a) Cr

2-

2O7

b) CrO 2-

4

c) Cu2+

d) Mn2+

e) MnO -

4

f) Fe2+

g) Fe3+

h) MnO 2-

4

i) Cu+

Zadanie 3

Określ charakter chemiczny podanych tlenków:

MnO, CrO

-

-

2-

3-

3, Mn2O3, CrO, MnO2 , Cr2O3, MnO4 , MnO4 , MnO4

Zasadowy

Amfoteryczny

Kwasowy

Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia wzrasta charakter (kwasowy/zasadowy) i właściwości (redukujące/utleniające).

Zadanie 4

Zapisz następujące reakcje:

a) Rozkład termiczny nadmanganianu potasu

b) Miedź + stężony kwas azotowy (V)

c) Srebro + stężony kwas siarkowy (VI) d) Złoto + stężone kwas azotowy (V)

e) Złoto + woda królewska