Zad.1

a) 4s13d5, Cr, chromowce, 4

b) Posiadanie 5 elektronów na podpowłoce d jest bardziej korzystne energetycznie, więc następuje promocja elektronu z podpowłoki 4s na 3d.

Zad.2

I. ENaNa+ < EClCl-

II. EMgMg+ < EMg+Mg2+

III. EClCl- > EBrBr-

Zad.3

Jądro atomu sodu ma mniejszy ładunek niż jądro atomu chloru i dlatego elektrony nie są tak mocno przyciągane, więc łatwiej je oderwać i dlatego potrzebujemy mniejszej energii jonizacji żeby oderwać elektron z atomu sodu.

Zad.4

1. – F

2. – P

3. – F

Zad. 5

238

72U  20682Pb + 842He + 60-1B-

Zad.6

Okres połowicznego rozpadu:

X = 2 dni

Y = 4 dni

x/y=4/1

x=4y

0 dni 4y; y

4 dni  y; 0,5y

8 dni  0,25y; 0,25y

Odpowiedź: Po upływie 8 dni masy probówek X i Y będą takie same.

Zad.7

a) [ O - H ]-

b) koordynacyjne

Jon wodorotlenkowy oddaje parę elektronową do pustego orbitalu atomu centralnego.

c) 2Al + 2OH- + 6H2O  2[Al(OH)4]- + 3H2

Zad.8

1. – A, B

2. – C, D, E, F

3. – A, C, E

Zad.9

a) Ba, K

b) Fe

c) C, Ag, Cu

Zad.10

Barwa warstwy

Równanie reakcji

Uzasadnienie

organicznej

Probówka I

Pomarańczowo-brunatna

2Br- + Cl2  2Cl- + Br2 Chlor jest

aktywniejszy od

bromu.

Probówka II

Fioletowa

Reakcja nie zachodzi

Jod jest mniej

aktywny od bromu.

Zad.11

a) pH=2

b) fluorkowy, pochodzi od słabszego kwasu (im słabszy kwas tym mocniejsza zasada).

Zad.12

HClO3 + NaIO3  HIO3 + NaClO3

Zad.13

H+ + OH-  H2O

pH=3 [H+]=10-3mol/dm3

pH=11 pOH=3 [OH-]=10-3mol/dm3

1mol H ---- 1 mol OH

Stosunek: 1/1

Zad.14

Obserwacje

Równanie/równania reakcji

Probówka I

Wytrąca się biały osad.

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl

Probówka II

Wytrąca się biały, galaretowaty

Mn(NO3)2 + NaOH  Mn(OH)2 +

osad, który na powietrzu brunatnieje. 2NaNO3

2Mn(OH)2 + O2  2MnO(OH)2

b) Pozwoli, ponieważ otrzymane osady różnią się barwą.

Zad.15

a) Przemiana 1: kwas chlorowodorowy

Przemiana 3: chlor

b) H2O2, erdoks

Zad.16

Przesunie się w lewo, wprowadzając do roztworu azotan (V) wapnia wprowadzamy jony wapnia, które będą reagowały z SO 2-4 i wytrącały więcej

osadu.

Zad.17

Wytrąciła się większa ilość osadu. W zlewce mieliśmy osad CaSO4, a po dodaniu Na

2-

2SO4 stężenie SO4 wzrosło, co spowodowało wytrącenie większej ilości osadu, ponieważ został przekroczony iloczyn rozpuszczalności.

Zad.18

a) (NH4)2S

b) Żeby wydzielić gaz z roztworu.

c) Czerwona, H2S –H2O-> 2H+ + S2-

Zad.19 – jeszcze nie przerobiłam tego działu : (

Zad.20

a) K=[HI]2/[H2]

b) rośnie, maleje, nie zmienia się

Zad.21

1. – P

2. – P

3. – F

Zad.22

a) katoda: 2Cu2++4e-2Cu

anoda: 2H2O-4e-O2+4H+

b) maleje, maleje, zmalało

Zad.23

a) redukcja: MnO -

4 +2H2O+3e-MnO2+4OH- /*8

utlenianie C

2-

2H2 +10OH—8e-(COO)2 +6H2O /*3

współczynniki: 3, 8, 3, 2, 8, 2

c) Fioletowy roztwór odbarwia się.

Wytrąca się brunatny osad.

Zad.24

B, D, F

Zad.25

a) roztwór Br2 w CCl4

warunki: światło

b) W probówce z benzenem brak objawów reakcji, natomiast w probówce z węglowodorem B w warstwie organicznej znika pomarańczowe zabarwienie.

c) C6H5CH3 + Br2 –światło-> C6H5CH2Br + HBr WZORY

PÓŁSTRUKTURALNE

Zad.26

a) 3-choloro-1,2-dimetylobenzen, 4-chloro-1,2-dimetylobenzen b) substytucja elektrofilowa

Zad.27

Propanon, metanal

Zad.28

H3C-C=C-CH3

CH3 CH3

Zad.29

Czynnym, dwie, alkoholi, aminową

Zad.30

Niebieski osad zmienia barwę na czarną.

Zad.31

a) Pojawiła się piana.

b) Papierek zabarwił się na niebiesko.

C17H35COO- + H2O  C17H35COOH + OH-

Zad.32

a) Nastąpiło wytrącenie się białego osadu.

b) 2 C17H35COO- + Ca2+  (C17H35COO)2Ca (osad) Zad. 33

Związek, który nie

Związek, który reaguje z Związek, który pod reaguje z zasadą sodową zasadą sodową w wpływem stężonego

stosunku molowym 1:2

kwasu azotowego (V)

tworzy produkt o żółtej

barwie

CH3-OH

HOOC-CH2-CH-COOH H2N-CH-COOH

NH2

CH2

C6H5

Zad.34

1. – F

2. – P

3. – F