LISTA 4. Bilansowanie równań reakcji chemicznych. Reakcje redox.

2. Określ, jakie musza być wartości indeksów stechiometrycznych x, y, z by

Literatura:

1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami

niżej podane równania reakcji były zbilansowane:

komputerowymi,

a. 2 KxCyOz + O2(g) → 2 K2CO3 + 2 CO2(g)

WNT Warszawa 1999, rozdz. 6.1

2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna” , PWN Warszawa 2004,

b. 2 CuxFeySz + 5 O2(g) → 2 CuO + 2 FeO + 4 SO2(g)

rozdz. 3.14-3.18; 18.1-18.2

c. 2 KHSO4 → KxSyOz + H2O

3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 12.5

d. 2 C5H5MgI + FeCl2 → Fex(CyHz)2 + MgI2 + MgCl2

e. KxCryOz + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2(g) + 7 H2O

1. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w następujących schematach

3. Zbilansuj niżej podane reakcje redox metodą liczb utlenienia:

reakcji:

a. H2S(g) + H2SO4 → S(s) + H2O (kwas stęż.)

a. Mg(s) + HCl → MgCl2 + H2(g)

b. MnO2(s) + HCl → Cl2(g) + MnCl2 + H2O

b. Na(s) + H2O → NaOH + H2(g)

c. Cu(s) + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2(g) + H2O (kwas steż.)

c. CaH2 (s) + H2O → Ca(OH)2 + H2(g)

d. Cu(s) + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO(g) + H2O (kwas rozc.)

d. P4 + O2(g) → P4O10

e. K2CrO4 + HCl → Cl2(g) + CrCl3 + KCl + H2O

e. FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)

f. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

f. CaSiO3(s) + HF → CaF2(s) + SiF4(g) + H2O

g. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnO2(s) + O2(g) + K2SO4

g. P4O10 + H2O → H3PO4

h. KBrO3 + H3AsO3 + KOH → K3AsO4 + KBr + H2O

h. P4O10 + H2O → H4P2O7

i. C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → CH3CHO + MnO2(s) + K2SO4 + H2O

i. As4O6 + H2O → H3AsO3

j. C6H5CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → C6H5COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4

j. Al4C3(s) + H2O → Al(OH)3(s) + CH4(g)

+ H2O

k. Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4

l. Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4(g) + CaSiO3(s) + CO(g)

m. Fe(OH)2(s) + KCN → K4[Fe(CN)6] + KOH

n. Na2B4O7 + H2SO4 + H2O → H3BO3 + Na2SO4

4. Zbilansuj niżej podane reakcje redox, biegnące w środowisku kwaśnym,

6. Zbilansuj niżej podane równania reakcji dysproporcjonowania:

metodą liczb utlenienia:

a. Cl2 + ….. → Cl- + ClO- + …. (śr. zasadowe)

a. Br- + BrO -

2-

-

3 + ….. → Br2 + ….

b. MnO4 + …. → MnO2(s) + MnO4 + …. (śr. kwaśne)

b. MnO -

-

4 + H2O2 + …. → O2(g) + Mn2+ + ….

c. Br2 + …. → Br- + BrO3 + ….. (śr. zasadowe)

c. CrO 2-

-

-

4 + NO2 + …. → Cr3+ + NO3 + ….

d. H3PO3 + …. → PH3(g) + H3PO4

d. Fe2+ + Cr

2-

2O7 + …. → Fe3+ + Cr3+ + ….

e. H2S2O6 + …. → H2SO3 + H2SO4

e. Mn2+ + BiO -

-

-

3 + …. → MnO4 + Bi3+ + ….

f. ClO2 + …. → ClO- + ClO3 (śr. zasadowe)

f. H

-

2C2O4 + MnO4 + …. → CO(g) + Mn2+ + ….

5. Zbilansuj niżej podane równania reakcji redox metodą reakcji

połówkowych:

a. H3AsO4 + Zn(s) + …. → AsH3(g) + Zn2+ + …. (śr. kwaśne)

b. S

2-

2-

2-

2O3 + Cr2O7 + …. → SO4 + Cr3+ + …. (śr. kwaśne)

c. IO -

2-

4 + SO2(g) + …. → I- + SO4 + …. (śr. zasadowe)

d. Fe2+ + CrO 2-

4 + …. → Fe3+ + Cr3+ + …. (śr. kwaśne)

e. MnO

2-

2-

2(s) + SO3 + …. → Mn2+ + S2O6 + …..(śr. kwaśne)

f. NCS- + NO -

2-

2 + …. → CO2(g) + SO4 + NO(g) + ….(śr. kwaśne)

g. CO(NH2)2 + ClO- + …. → CO2(g) + N2(g) + Cl- + ….(śr. obojętne.)

h. CH

-

3CH=CHCH3 + MnO4 + …. → CH3CH(OH)-CH(OH)CH3 +

MnO2(s) + …. (śr. kwaśne)

i. C

2-

6H5CH3 + Cr2O7 + …. → C6H5COOH + Cr3+ + …. (śr. kwaśne)

j. CH3CHO + Cu(OH)2(s) ….. → CH3COO- + Cu2O(s) + …..(śr. zasad.)

k. AuCl -

3-

4 + AsH3 + → Au + Cl- + AsO3 +