Wersja A
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek O2 i NH3.
2. Omów rodzaje wiązań chemicznych związane z geometrią powstającego wiązania chemicznego.
3. Omów teorie budowy jądra atomowego.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji NO -
+
3 , NH4 , SO3.
5. Dla cząsteczki BF3 określ typ hybrydyzacji orbitali atomowych (dowolną metodą) oraz postaraj się określić czy posiada ( a jeśli tak, to dlaczego) moment dipolowy róży od zera. Określ jakie właściwości fizyczne z tego faktu wynikają.
Budowa atomów i cząsteczek
Wersja B
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek N2 i H2O.
2. Omów rodzaje wiązań chemicznych związane z różnicą elektroujemności dwóch reagujących atomów.
3. Omów teorie budowy atomu.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji SO 2-
+
3 , NH4 , SO2.
5. Omów związek budowy walencyjnej powłoki elektronowej z teorią Lewisa (kwas, zasada).
Budowa atomów i cząsteczek
Wersja C
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek F2 i CH4.
2. Omów rodzaje wiązań chemicznych związane z dawcą pary elektronowej.
3. Omów teorię hybrydyzacji orbitali atomowych.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji NO -
+
2 , NH4 , CO2.
5. Omów współczesną budowę atomu.
© Copyright 2004 Strona chemiczna VIII LO w Krakowie (http://chemia.viii-lo.krakow.pl/)
Wersja D
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek He +
2 i CO2.
2. Omów rodzaje wiązań chemicznych związane z energią powstającego orbitalu atomowego.
3. Omów rodzaje rozpadów promieniotwórczych naturalnych i sztucznych.
Podaj treść prawa przesunięć.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji SO 2-3-
4 , PO4 , H2O.
5. Wyjaśnij i omów zjawisko paramagnetyzmu atomów i cząsteczek.
Budowa atomów i cząsteczek
Wersja E
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek LiH i H2O.
2. Omów wiązanie wodorowe oraz mostek wodorowy.
3. Podaj definicję ferromagnetyku i diamagnetyku, krótko je scharakteryzuj.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji SO 2-
+
-
3 , NO2 , NO2 .
5. Omów budowę elektronową przewodników I rodzaju.
Budowa atomów i cząsteczek
Wersja F
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek HF i CO2.
2. Omów wiązanie metaliczne.
3. Podaj definicję izolatora i krótko go scharakteryzuj.
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji PO 2-
-
3 , H2O, NO3 .
5. Omów wpływ wolnej pary elektronowej na kąt pomiędzy wiązaniami.
Budowa atomów i cząsteczek
Wersja G
1. Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek N2 i NaH.
2. Omów podział wiązań chemicznych związany z ich krotnością (podaj krótką charakterystykę).
3. Omów prawo rozpadu promieniotwórczego i pojęcie okresu połowicznego zaniku.
+
4. Dwoma metodami określ typ hybrydyzacji H3O+, SO3, NO2 .
5. Omów związek pomiędzy budową kątową cząsteczki a jej momentem dipolowym.
© Copyright 2004 Strona chemiczna VIII LO w Krakowie (http://chemia.viii-lo.krakow.pl/)