ZADANIA OPARTE NA

ZAGADNIENIACH NA EGZAMIN

POPRAWKOWY Z CHEMII KL. II

Zadanie 1

Opisz obieg wody w przyrodzie, uzupełniając podany obieg.

a) ____________________________ d) ____________________________

b) ____________________________ e) ____________________________

c) ____________________________

Zadanie 2

Wymień 5 ról wody w przyrodzie.

a) _____________________________________________________________________

b) _____________________________________________________________________

c) _____________________________________________________________________

d) _____________________________________________________________________

e) _____________________________________________________________________

Zadanie 3

Uzupełnij wykres nazywając stany skupienia i zjawiska zachodzące podczas przejścia między nimi.

STAN

STAN

__________

__________

(LÓD)

(WODA)

STAN

__________

(PARA

WODNA)

Zadanie 4

Uzupełnij wzorami wody.

a) wzór sumaryczny

b) wzór strukturalny

c) model cząsteczki wody

Zadanie 5

Podaj 2 czynniki przyspieszające rozpuszczanie substancji.

a) _________________________________________________

b) _________________________________________________

Zadanie 6

Podaj po 2 przykłady substancji dobrze i słabo rozpuszczalne.

Dobrze rozpuszczalne

Słabo rozpuszczalne

Zadanie 7

Wyjaśnij pojęcia:

a) sedymentacja - ____________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

b) dekantacja - ______________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

c) stężenie procentowe - ______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Zadanie 8

Napisz wzór na obliczanie stężenia procentowego i objaśnij symbole. Następnie oblicz stężenie procentowe roztworu kwasu solnego:

a) o masie roztworu równej 200 g i masie substancji równej 30 g b) o masie roztworu równej 150 g i masie substancji równej 45 g Wzór:

a)

b)

Wykres do zadań 9 i 10

Zadanie 9

Jeżeli roztwór nasycony w temperaturze 60oC zawierający 100 g wody i 294 g cukru oziębimy do temperatury 40oC to masa wykrystalizowanego cukru wyniesie: a) około 30 g

b) około 49 g

c) około 98 g

d) około 149 g

Zadanie 10

Parametry opisujące nienasycony roztwór cukru to: Temperatura

Masa rozpuszczonego cukru

A

10oC

300 g

B

20 oC

250 g

C

25 oC

245 g

D

30 oC

225 g

Zadanie 11

Podaj wzory sumaryczne i strukturalne podanych kwasów. Określ czy kwas jest tlenowy czy beztlenowy i podaj jedno zastosowanie danego kwasu.

a) k. solny (chlorowodorowy)

sumaryczny:

strukturalny:

Kwas jest: beztlenowy / tlenowy

Zastosowanie: _______________________________________________________________

b) k. azotowy

sumaryczny:

strukturalny:

Kwas jest: beztlenowy / tlenowy

Zastosowanie: _______________________________________________________________

Zadanie 12

Wyjaśnij:

a) jon - _________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

b) higroskopijność - _______________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

c) dysocjacja - ___________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Zadanie 13

Wymień tlenki kwasowe i podaj ich wzory.

Kwas, w którym występuje Tlenek kwasowy

Zadanie 14

Nazwij podane wodorotlenki. Podkreśl spośród nich zasady.

a) KOH - _______________________________________________________

b) Al (OH)3 - ____________________________________________________

c) Ca (OH)2 - ____________________________________________________

Zadanie 15

Napisz wzory na podstawie nazwy wodorotlenku.

a) wodorotlenek sodu - ___________________

b) wodorotlenek glinu - ___________________

Zadanie 16

Podaj zastosowanie, właściwości fizyczne i nazwę systematyczną soli kuchennej.

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Zadanie 17

Podaj wzory sumaryczne i kreskowe niżej wymienionych soli.

a) chlorek litu

b) siarczan (VI) wapnia

c) węglan ołowiu (II)

d) azotan (V) chromu (III)

Zadanie 18

Napisz reakcję dysocjacji NaCl. Nazwij jony.

Zadanie 19

Uzyskaj trzema pierwszymi sposobami otrzymywania soli fosforan (V) wapnia: Ca3(PO4)2

1)

2)

3)

Zadanie 20

Podaj po 3 przykłady soli dobrze i słabo rozpuszczalnych. Napisz ich wzory i nazwy.

a) dobrze rozpuszczalne

b) słabo rozpuszczalne