Politechnika Wrocławska

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30) 18

Pomiary SEM ogniw (zad. 1-2) Data

Nazwisko i imię

Grupa, zespół

Kolokwium

Zaliczenie

Kolumna

Stanowisko

Zadanie 1 – Ogniwo Daniella Warunki pomiarów i stałe

Sól do strącenia osadu MezX : Potencjały półogniw:

Ekalomel. = ………….……… V

z =

, c

mol·dm–3

………

MezX = ………….……

E∆Cu2+|Cu = ………….……… V

t

o

=

C

………….

E∆Zn2+|Zn = ………….……… V

Tabela 1. Pomiary SEM

SEM ogniwa [V]

Schemat ogniwa

pomiary

średnia

1. Zn|ZnSO4 m=0,05 ||CuSO4 m=0,05 |Cu 2. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||CuSO4 m=0,05 |Cu 3. Hg,Hg2Cl2|KCl nasyc.||ZnSO4 m=0,05 |Zn Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw Ogniwo:Zn|ZnSO4 m = 0,05 ||CuSO4 m = 0,05 |Cu Potencjały półogniw

(obliczone dla m = 0,05 mol·kg–1) E

V

zmierzone (poz. 1) =………….…………………...…

ECu 2+|Cu =

V

E

V

………….………………..

obliczona = E2 – E3 =………….…………………...…

=

V

E

………….…………………...…

E

V

obliczona (z wzoru Nernsta) Zn 2+|Zn = ………….…………….…

Zadanie 2 – Ogniwa stężeniowe a) Zależność SEM ogniwa Ag|AgNO3 mx || AgNO3 m = 0,01 mol·kg–1|Ag od molalności mx Tabela 2. Pomiary, obliczenia i wyniki Nr

mx [mol·kg–1]

lnγx

lnax

Eobl. [V]

Ezmierz. [V]

1

2

3

4

5

6

7

8

Zakres stosowalności prawa Nernsta: m =

–

mol·kg–1

…………….……

…………….……

b) Wyznaczenie iloczynu rozpuszczalności (Ks): Schemat ogniwa: Ag|AgxX (roztwór nasycony)|| AgNO3 c = 0,01 M|Ag Sól użyta do strącenia osadu Me zX : z =

mol·dm–3

….... o stężeniu c

MezX = ………….…..

Tabela 4. Pomiary i obliczenia (dla rozcieńczonych roztworów przyjąć c/c ≈ m/m∆) 2

0,005

VAgNO3 V MezX

cXz–

E

Nr

I 1/2

aXz–

aAg+

Ks

cm3

cm3

mol·dm–3

V

1

2

Wynik:

Ks (śr.)

proponowana sól

Ks(tabl.)

Do sprawozdania dołączyć wykres zależności E od ln aAg+ (do zadania 2a).