Modele odpowiedzi i schemat punktowania Arkusz II
Nr
Modele odpowiedzi
Suma punktów
zadania
1
2
3
26.
a, c, d, e
2
za wybranie 4 podpunktów – 2 pkt za wybranie 3 podpunktów – 1 pkt 27.
a) opis obserwacji – 1 pkt
4
Na powierzchni p∏ytki pojawi∏ siśrebrzystoszary nalot.
napisanie równania reakcji – 1 pkt 2 Ag+ + Cu $ 2 Ag + Cu2+
b) obliczenie moli miedzi – 1 pkt nCu2+= 0,2 mola + 0,1 mola (powstaje w reakcji) obliczenie st´˝enia – 1 pkt
[Cu2+] = 3 mol/dm3
28.
Opis wykonania doÊwiadczenia:
8
1. Papierkiem wskaênikowym badamy odczyn roztworu w´glanu sodu. – 1 pkt
2. Do w´glanu sodu dodajemy kwas solny. – 1 pkt Obserwacje:
1. Papierek zabarwi∏ sińa kolor niebieski (szaroniebieski). – 1 pkt 2. Wydziela si´ bezbarwny gaz. – 1 pkt Wnioski:
1. Odczyn roztworu Na2CO3 jest zasadowy w wyniku hydrolizy soli mocnej zasady i s∏abego kwasu. – 1 pkt 2. Kwas solny wypiera s∏aby kwas w´glowy, który rozk∏ada sińa wodí tlenek w´gla(IV). – 1 pkt napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt: 1. CO2–
–
3
+ H2O $ HCO3 + OH–
2. CO2–
3
+ 2 H+ $ H2O + CO2
29.
napisanie równania reakcji – 1 pkt 4
2 Na + 2 H2O $ 2 NaOH + H2
obliczenie st´˝enia molowego [OH–] – 2 pkt obliczenie pH roztworu – 1 pkt
nNaOH = 0,1 mola $ [OH–] = 0,1 $ pOH = 1, pH = 13
30.
podanie wzoru: CH3—CHBr—CH2Br – 1 pkt 2
podanie nazwy: 1,2-dibromopropan – 1 pkt 4
w w w. o p e r o n . p l
A R K U S Z I I – M O D E L E O D P O W I E D Z I I S C H E M A T P U N K T O W A N I A ■
1
2
3
31.
a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt 7
okreÊlenie 3 typów reakcji – 2 pkt okreÊlenie 2 typów reakcji – 1 pkt b) podanie 3 nazw produktów – 2 pkt podanie 2 nazw produktów – 1 pkt NO2
H SO
2
4
+ HNO
$
3
+ H2O
OH
OH
NO2
H SO
2
4
+ HNO
$
3
+ H2O
C
$
2H5OH + HNO3
C2H5ONO2 + H2O
typy reakcji: 1. substytucja (nitrowanie); 2. substytucja (nitrowanie); 3. estryfikacja nazwy: 1. nitrobenzen; 2. orto-nitrofenol; 3. azotan(V) etylu 32.
a) napisanie równania reakcji – 3 x 1 pkt 5
Ca + 2 H2O $ Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O $ Ca(OH)2
Ca2 + 2 H2O $ Ca(OH)2 + C2H2
b) obliczenie moli wody – 1 pkt
nCa = 0,1
nCaO = 0,2
nCaO = 0,3
nH2O = 2 · 0,1 + 0,2 + 2 · 0,3 = 1 mol obliczenie masy wody – 1 pkt
mH2O = 18 g
33.
a) napisanie równania reakcji – 2 x 1 pkt 4
Fe + 2 HCl $ FeCl2 + H2
2 Fe + 3 Cl
$
2
2 FeCl3
b) obliczenie st´˝eƒ – 2 x 1 pkt mFeCl = 12,7 g
2
C % = 6,35%
nFeCl = n
3
Fe = 0,1
C% = 8,1%
34.
a) podanie wzoru laktonu – 1 pkt 2
lakton
CH2
CH
CH
3—CH
2
H2C
CH==O
O
b) podanie wzoru hydroksykwasu – 1 pkt hydroksykwas
CH3
––
CH3––CH––CH2––CH––CH2––COOH
––
OH
w w w. o p e r o n . p l
5
1
2
3
35.
za podanie symbolu, wartoÊci Z i A – po 1 pkt 3
P, A = 30, Z = 15
36.
podanie wzoru pó∏strukturalnego – 1 pkt 2
OH
CH––CH3
—
CH3
H3C
podanie wzoru sumarycznego – 1 pkt C10H14O
37.
napisanie wzorów produktów – 1 pkt 3
napisanie wspó∏czynników stechiometrycznych – 1 pkt sporzàdzenie bilansu elektronowego – 1 pkt CH3
COOH
+ Cr
2–
2O7 + 8 H+ $ + 2 Cr3+ + 5 H2O
NO2
NO2
–III III
C $ C + 6
VI III 2 Cr + 6 e– $ 2 Cr
38.
podanie nazw 3 pierwiastków – 1 pkt 2
podanie nazw 4 pierwiastków – 2 pkt nazwy pierwiastków: hel, fluor, fosfor, chlor 39.
obliczenie sta∏ej dysocjacji – 1 pkt 3
[H+][A–]
(0,008)2
K = –––––––– = –––––––– = 1,6 · 10–3
[HA]
0,04
wskazanie kwasu – 1 pkt
kwas chlorooctowy
obliczenie stopnia dysocjacji – 1 pkt α
0,008
= =
–––––––––––––
0,17
0,008 + 0,04
α = 17%
40.
a) podanie nazw 2 pierwiastków – 1 pkt 5
lit i fluor
konfiguracje elektronowe – 2 x 1 pkt Li: 1s 2 2s1 lub K 2 L1
F: 1s 2 2s22p5 lub K 2L7
podanie nazwy wiàzania – 1 pkt
wiàzanie jonowe
b) podanie nazw 2 pierwiastków beryl i fluor – 1 pkt 6
w w w. o p e r o n . p l
A R K U S Z I I – M O D E L E O D P O W I E D Z I I S C H E M A T P U N K T O W A N I A ■
1
2
3
41.
wskazanie równania kinetycznego: II – 1 pkt 3
odczytanie k – 1 pkt
obliczenie V – 1 pkt
V = k[A][B]2
dm3
mol
V = 0,1 –––––––– · 23 = 0,8 ––––––––
mol2 · s
dm3 · s
42.
napisanie wzoru – 1 pkt
2
CH2OH
C==O
HO––C––H
H––C––OH
H––C––OH
CH2OH
podanie nazwy – 1 pkt
D(–)fruktoza
43.
za napisanie 2 wzorów estrów – po 1 pkt 4
napisanie równaƒ reakcji – 2 x 1 pkt HCOOC2H5
CH3—COOCH3
O
HCOOC
$
2H5 + NH3
HC + C2H5OH
NH2
O
CH
$
3COOCH3 + NH3
CH3—C + CH3OH
NH2
44.
napisanie równania reakcji – 1 pkt 3
BaO + H2O $ Ba(OH)2
obliczenie masy Ba(OH)2 – 1 pkt
mBa(OH) = 11,4 g
2
obliczenie masy roztworu – 1 pkt mroztworu = 103,8 g
45.
obliczenie entalpii reakcji – 2 pkt 2
∆H = 461,8 kJ
Maksymalna liczba punktów – 70.
w w w. o p e r o n . p l
7