chemia nieorganiczna 3

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja A)

1. Na podstawie analizy tlenków III okresu omów reaktywność pierwiastków z tlenem (podaj wartościowość, typ wiązań chemicznych, reaktywność tlenków z wodą).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• BaO

• Al.

• SO3

• Zn(OH)2

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• Ca + H2 → ........

• KH + H2O → ......+ .......

• Cl2O7 + H2O → .....

• Mg3N2 + H2O → ..... + .....

Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: LiOH, HNO2, (NH4)3PO4.

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: CuO, CrO3, KOH, As2O5, NaH, Cs2O, N2O5, NH3, MgO, CH4.

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej (lub zaznacz, że reakcja nie biegnie), podaj nazwy jonów:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

FeSO4, Ba(OH)2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

F -, NO -

3 .

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Na2CO3, FeCl2.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja B)

1. Na podstawie analizy wodorków III okresu omów reaktywność pierwiastków z wodorem (podaj wartościowość, typ wiązań chemicznych, reaktywność wodorków z wodą).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• CaO

• Zn.

• N2O3

• Al.(OH)3

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• Mg + H2 → ........

• NaH + H2O → ......+ .......

• Cl2O5 + H2O → .....

• Ca3N2 + H2O → ..... + .....

Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: KOH, HNO3, (NH4)2SO4.

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: FeO, CrO3, LiOH, As2O3, KH, Ag2O, N2O5, NH3, Cs2O, SiH4.

Substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej (lub zaznacz, że reakcja nie biegnie), podaj nazwy jonów:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

CuSO4, Mg(OH)2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

Cl -, PO 3-

4 .

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: K2CO3, CuCl2.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja C)

1. Omów podział wodorotlenków, różnicę pomiędzy wodorotlenkiem a zasadą (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu wodorotlenku).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• CrO3

• Na

• P4O10

• As2O3

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• Fe + H2 → ........

• MgH2 + H2O → ......+ .......

• Cl2O + H2O → .....

• K3N + H2O → ..... + .....

4. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: CsOH, H3PO4, H3O+.

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: ZnO, SO3, Ca(OH)2, Al2O3, BaH2, Na2O, N2O4, NH2-NH2, Cs2O, HCl.

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej lub zaznacz, że reakcja nie biegnie:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

K3PO4, Al(OH)3,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

HPO 2

4 -, H2O.

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Zn(NO3)2, Na2SO3.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja D)

1. Omów podział kwasów (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu kwasu).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• K2O

• BeO

• Ni(OH)2

• Br2O5

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• As + H2 → ........

• RbH + H2O → ......+ .......

• SO2 + H2O → .....

• Li + H2O → ..... + .....

4. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: CsOH, H3PO4, H3O+.

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: CoO, CO2, Fe(OH)2, Ga2O3, CuH2, Ag2O, N2O, NH2-NH2, K2O, HBr.

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej lub zaznacz, że reakcja nie biegnie:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

BaSO4, Ni(NO3)2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

H2 PO4 -, NH3.

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Cu(NO3)2, Na2CO3.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja E)

1. Omów podział soli wieloprotonowych kwasów i zasad (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu soli).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• CO

• CrO3

• Ca(OH)2

• I2O5

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• P4 + H2 → ........

• NaH + H2O → ......+ .......

• SO2 + H2O → .....

• Li + H2O → ..... + .....

4. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: CsOH, H3PO4, H3O+.

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: CoO, CO2, Fe(OH)2, Ga2O3, CuH2, Ag2O, N2O, NH2-NH2, K2O, HBr.

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej lub zaznacz, że reakcja nie biegnie:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

BaSO4, Ni(NO3)2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

H2 PO4 -, NH3.

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Cu(NO3)2, Na2CO3.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja F)

1. Omów podział soli związany z mocą elektrolitów (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu soli).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• N2O

• Sb2O3

• Sr(OH)2

• NH3

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• S8 + H2 → ........

• Ba + H2O → ......+ .......

• Cl2O7 + H2O → .....

• FrO2 + H2O → ..... + .....

4. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: KOH, H

2CO3, NH4 .

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: Au2O3, CO, Fe(OH)3, Al2O3, NiH2, Na2O, N2O4, NH3, AgOH, H2S

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej lub zaznacz, że reakcja nie biegnie:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

CoSO4, KNO2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

H2 SiO4 2-, HCl.

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Al(NO3)3 K2CO3.

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja G)

1. Omów podział soli związany z reaktywnością z substancjami kwasowo-zasadowymi (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu soli).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

• NO

• Bi2O3

• Mg(OH)2

• CaH2

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

• Br2 + H2 → ........

• BaO + H2O → ......+ .......

• KO2 + H2O → .....

• Fr2O + H2O → ..... + .....

4. Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: Ga(OH)3, H2SiO3, Al2H6

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach: Fe2O3,CaO, Cr(OH)3, B2O3, MgH2, Li2O, NO2, PH3, Be(OH)2, H2Se.

substancje kwasowe

substancje zasadowe

substancje amfoteryczne

substancje rozpuszczalne w wodzie

substancje nierozpuszczalne w wodzie

6. Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej lub zaznacz, że reakcja nie biegnie:

• zgodnie z teorią Arheniusa –

Sr(OH)2, LiNO2,

• zgodnie z teorią Brönsteda-Laurego –

H3 SiO4 -, HI.

7. Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu: Bi(NO3)3, K2SiO3.