Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
1
Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
x Zdający otrzymuje punkty tylko za caákowicie poprawną odpowiedĨ.
x Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidáowa, druga nieprawidáowa) to
zdaj
ący nie otrzymuje punktów.
x JeĪeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisaü
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
x Brak wspóáczynników w równaniu reakcji chemicznej obniĪa punktacjĊ o jeden punkt, jeĪeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
x Brak jednostek przy rozwiązaniu zadaĔ rachunkowych obniĪa punktacjĊ o 1 punkt.
x Caákowicie poprawne rozwiązanie zadaĔ rachunkowych, uwzglĊdniające inny tok rozumowania
ni
Ī w podanym opisie, naleĪy oceniü peáną liczbą punktów.
Punktacja
Nr
zad.
Przewidywany model odpowiedzi
za
czynno
Ğü
suma-
rycznie
32.
za wskazanie bloku energetycznego: s
za opisanie stanu elektronu walencyjnego:
n = 3; l = 0; m = 0; m
s
= -
2
1
lub
2
1
1
1
2
33.
za okre
Ğlenie liczby cząstek:
D
- 4
E
- 2
1
1
2
34.
za wyja
Ğnienie np.
a)
cz
ąsteczka NO ma nieparzystą liczbĊ elektronów, posiada
jeden niesparowany elektron lub cz
ąsteczka NO ma
struktur
Ċ
O
=
N
ǜ
b)
ze wzrostem liczby atomowej fluorowca ro
Ğnie promieĔ
atomu, zwi
Ċksza siĊ dáugoĞü wiązania X–H, które im
d
áuĪsze, tym áatwiej ulega rozerwaniu pod wpáywem
cz
ąsteczek wody
lub ka
Īde inne prawidáowe wyjaĞnienie po 1pkt
1
1
2
35.
za wyznaczenie stosunku masowego
m
10
4
H
C
: m
2
O
: m
2
CO
: m
O
H
2
= 29 : 104 : 88 : 45
za wyznaczenie stosunku obj
ĊtoĞciowego:
V
10
4
H
C
: V
2
O
: V
2
CO
: V
O
H
2
= 2 : 13 : 8 : 10
1
1
2
36.
za opis do
Ğwiadczenia uwzglĊdniający otrzymanie zawiesiny
wodorotlenku miedzi(II) w wyniku reakcji str
ącenia np.
z wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu(VI)
miedzi(II)
oraz otrzymanie tlenku miedzi(II) w wyniku termicznego
rozk
áadu wodorotlenku miedzi(II)
za przedstawienie obserwacji np.
otrzymywanie Cu(OH)
2
- wytr
ąca siĊ niebieski galaretowaty osad
otrzymywanie CuO - powstaje czarny proszek
za napisanie równa
Ĕ reakcji
CuSO
4
+ 2NaOH
ĺ Cu(OH)
2
Ļ + Na
2
SO
4
Cu(OH)
2
o
T
CuO + H
2
O
1
1
1
1
4
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
2
37.
za przedstawienie wzorów sprz
ĊĪonych par kwas - zasada
reakcja I kwas
1
– zasada
1
: HSO
4
- SO
2
4
kwas
2
– zasada
2
: H
3
O
+
- H
2
O
reakcja II kwas
1
– zasada
1
: H
2
O - OH
-
kwas
2
– zasada
2
: NH
4
- NH
3
lub za przedstawienie po jednym prawid
áowym wzorze pary
kwas - zasada dla ka
Īdego równania - 1pkt
1
1
2
38.
za opis obserwacji np.: zawiesina Zn(OH)
2
roztworzy
áa siĊ
(rozpu
Ğciáa siĊ) w probówkach I i II
za napisanie równa
Ĕ reakcji np.:
I.
Zn(OH)
2
+ 2H
+
ĺ Zn
2+
+ 2H
2
O
II.
Zn(OH)
2
+ 2OH
-
ĺ [Zn(OH)
4
]
2-
lub
Zn(OH)
2
+ 2OH
-
ĺ ZnO
2
2
+ 2H
2
O
za sformu
áowanie wniosku: wodorotlenek cynku ma charakter
amfoteryczny
1
1
1
1
4
39.
za podanie w
áaĞciwoĞci np.:
probówka I: g
ĊstoĞü gazu mniejsza od gĊstoĞci powietrza
probówka II: g
ĊstoĞü gazu wiĊksza od gĊstoĞci powietrza
probówka III: gaz trudno rozpuszczalny w wodzie
lub ka
Īda inna prawidáowo podana wáaĞciwoĞü
1
1
1
3
40.
za podanie nazw gazów:
probówka I: wodór
probówka II: tlenek w
Ċgla(IV)
probówka III: tlen
lub ka
Īdy inny prawidáowo zaklasyfikowany gaz
1
1
1
3
41.
za uzupe
ánienie tekstu:
produkty
lewo lub w stron
Ċ substratów
1
1
2
42.
za wyra
Īenie na staáą równowagi: K =
3
2
2
2
3
]
H
[
]
N
[
]
NH
[
za obliczenie sta
áej równowagi K = 0,2
za obliczenie st
ĊĪenia początkowego azotu: 4,04 molǜdm
-3
1
1
1
3
43.
za uzupe
ánienie tabeli:
I.
fioletowy roztwór odbarwia si
Ċ
II. K
2
MnO
4
III. oboj
Ċtne
1
1
1
3
44.
za obliczenie liczby moli KOH n = 0,01 mola
za obliczenie obj
ĊtoĞci roztworu drugiego V = 50 cm
3
za obliczenie obj
ĊtoĞci wody V = 30 cm
3
1
1
1
3
45.
za okre
Ğlenie odczynu dwóch roztworów 1pkt
za okre
Ğlenie odczynu trzech roztworów 2pkt
roztwór Na
2
S odczyn zasadowy
roztwór K
2
SO
4
odczyn oboj
Ċtny
roztwór NH
4
NO
3
odczyn kwasowy
2x1
2
46.
za napisanie równa
Ĕ reakcji;
I. S
2-
+ H
2
O
ҙ
HS
-
+ OH
-
lub S
2-
+ 2H
2
O
ҙ
H
2
S + 2OH
-
III. NH
4
+ H
2
O
ҙ
NH
3
ǜH
2
O + H
+
1
1
2
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl
3
47.
za nazwanie reakcji
I.
hydroliza (hydroliza anionowa)
II. dysocjacja jonowa
1
1
2
48.
za odpowied
Ĩ: nie reagowaáy metale w probówkach I i IV
za wyja
Ğnienie np.: w szeregu elektrochemicznym miedĨ
znajduje si
Ċ za oáowiem (lub miedĨ jest mniej aktywna od
o
áowiu), a cynk znajduje siĊ za glinem(lub cynk jest mniej
aktywny od glinu)
1
1
2
49.
za napisanie równa
Ĕ reakcji:
Cu + 2Ag
+
ĺ Cu
2+
+ 2Ag
Zn + Pb
2+
ĺ Zn
2+
+ Pb
1
1
2
50.
za okre
Ğlenie metalu stanowiącego elektrodĊ ujemną - glin
za schemat ogniwa Al
ŇAl
3+
ΠAg
+
ŇAg
za napisanie równa
Ĕ reakcji elektrodowych
elektroda ujemna: Al
ĺ Al
3+
+ 3
e
elektroda dodatnia: 3Ag
+
+ 3
e
ĺ 3Ag
1
1
1
1
4
51.
za podanie nazw:
I.
trans-3-metylopent-2-en
II.
cis-3-metylopent-2-en
je
Īeli uczeĔ poda nazwĊ wĊglowodoru I i II: 3-metylopent-2-en,
to
áącznie przyznajemy 1 pkt
1
1
2
52.
za stwierdzenie,
Īe związki są izomerami
1
1
53.
za podanie wzorów substancji:
A.
CaC
2
lub CaC
2
, H
2
O
B.
C
2
H
2
1
1
2
54.
za wyja
Ğnienie np. reakcja przebiega bardzo gwaátownie, aby ją
spowolni
ü dodajemy etanol
lub ka
Īde inne prawidáowe wyjaĞnienie
1
1
55.
za podanie wzoru odczynnika: Cu(OH)
2
lub odczynników
potrzebnych do jego otrzymania
za podanie spostrze
ĪeĔ: zawiesina Cu(OH)
2
rozpuszcza si
Ċ
(roztwarza si
Ċ) w etano-1,2-diolu; roztwór przyjmuje szafirowe
zabarwienie,
w przypadku etanolu nie obserwujemy
Īadnych zmian (zawiesina
Cu(OH)
2
pozostaje bez zmian)
1
1
2
56.
za napisanie równania reakcji:
CH
3
– NH
2
+ H
2
O
ҙ
CH
3
- NH
3
+ OH
-
za okre
Ğlenie barwy papierka uniwersalnego: niebieska
(zielononiebieska)
za okre
Ğlenie charakteru chemicznego metanoaminy: zasadowy
1
1
1
3
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl