plik

KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

ROK SZKOLNY 2010/2011

ETAP WOJEWÓDZKI

Informacje:

1. Sprawdź, czy otrzymałeś/aś łącznie 9 stron. Ewentualny brak zgłoś

przewodniczącemu komisji.

2. Na stronie pierwszej tekstu wpisz w wyznaczone miejsce swój kod.

Nie wpisuj swojego imienia i nazwiska!

3. Części I składa się z 11 zadań otwartych. Przy każdym zadaniu

podana jest liczba punktów możliwych do uzyskania.

4. Części II składa się z 6 zadań testowych. Prawidłową odpowiedź

zaznacz znakiem X. W razie pomyłki błędną odpowiedź otocz
kółkiem, a prawidłową zaznacz X. W każdym zadaniu tylko
jedna odpowiedź jest prawidłowa. Za każdą prawidłową
odpowiedź otrzymujesz 1 punkt.

5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych pamiętaj o jednostkach

i pisaniu odpowiedzi.

6. Wyniki zadań rachunkowych podaj z dokładnością do dwóch

miejsc po przecinku.

7. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać łącznie

53 punkty.

8. Pisz czytelnie. Używaj długopisu lub pióra. Nie używaj ołówka.

9. Nie używaj korektora. Gdy popełnisz błąd w zadaniach

otwartych, przekreśl odpowiedź i obok napisz poprawną.

10. W trakcie konkursu możesz korzystać wyłącznie z tablic

dołączonych do zestawu zadań i prostego kalkulatora.

11. Brudnopis nie podlega ocenie.

Uzyskane punkty

Nr zad.

Pkt.

–

Suma
pkt

Kod ucznia

Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań

Wpisać po rozkodowaniu pracy

Imię

Czas pracy:

120 minut

Nazwisko

Zadanie 1. (0 – 3 pkt)

W naczyniu znajduje się 60 mg izotopu radonu. Okres połowicznego rozpadu tego pierwiastka wynosi 4 dni.
Sporządź wykres przedstawiający zależnoś masy pierwiastka promieniotwórczego od czasu. Z narysowanego
wykresu odczytaj, ile miligramów radonu pozostanie w naczyniu po 18 dniach.

Odpowiedź: .............................…………………………………………………………….………………………

Zadanie 2. (0 – 4 pkt)

Stężonym H

podziałano na chlorek sodu, otrzymując gaz o charakterystycznym zapachu, który po

wprowadzeniu do roztworu azotanu(V) srebra(I) spowodował wytrącenie się białego, serowatego osadu. Napisz
równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej pełnej.

...................................................................................................................................................................................

Zdanie 3. (0 – 5 pkt)

Zmieszano 50 cm

roztworu CaBr

o stężeniu 1-molowym, 20 g 10 % roztworu NaBr oraz 10 cm

roztworu

FeBr

zawierającego 0,02 mola substancji. Roztwór uzupełniono wodą do objętości 200 cm

. Oblicz stężenie

molowe jonów bromkowych w otrzymanym roztworze.

...................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 4. (0 – 5 pkt)

W  odpowiednich  warunkach  siarkowodór  reaguje  z  kwasem  azotowym(V).  Produktami  tego  procesu  są  trzy
dwuskładnikowe związki chemiczne, a atomy siarki i atomy azotu przechodzą na IV stopień utlenienia. Zapisz
równanie  tej  reakcji,  współczynniki  stechiometryczne  dobierz  metodą  bilansu  elektronowego.  Wskaż  reakcje
utleniania i redukcji. Podaj wzory substancji pełniących rolę utleniacza i reduktora.

...................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 5. (0 – 5 pkt)

Mieszaninę czystych chemicznie soli KCl i KNO

o masie 0,500 g rozpuszczono w wodzie. Z roztworu

wytrącono jony chlorkowe Cl

–

w postaci AgCl, którego masa po przemyciu i wysuszeniu wynosiła 0,577 g.

Obliczyć procentową zawartość azotu w analizowanej mieszaninie soli w stanie stałym.

...................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 6. (0 – 3 pkt)

Uzupełnij tabelę:
Wzór grupowy
(półstrukturalny) związku
chemicznego

Nazwa związku

Nazwa szeregu
homologicznego,
do którego należy
dany związek

Wzór strukturalny
grupy funkcyjnej

Nazwa grupy
funkcyjnej

COOCH

pent-2-en

kwas
2-aminopropanowy

( CH

)

COOH

Zadanie 7. (0 – 4 pkt)

Karbid techniczny zawiera 10 % zanieczyszczeń. Reakcja karbidu z wodą przebiega według równania:

CaC

+2 H

O → Ca(OH)

+ C

W wyniku powyższej reakcji otrzymano w warunkach normalnych 50 dm

acetylenu z wydajnością 68%.

Oblicz, ile gramów technicznego karbidu wzięto do reakcji.

...................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 8. (0 – 5 pkt)

Na schemacie przedstawiono szereg doświadczeń przeprowadzonych z użyciem kwasu octowego. Napisz
równania reakcji przedstawione na schemacie lub zaznacz, że reakcje nie zachodzą.

COOH

CuO

COOH

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 9. (0 – 8 pkt)

W trzech nieoznakowanych probówkach znajdują się roztwory glukozy, sacharozy i skrobi. Zaprojektuj
doświadczenie pozwalające zidentyfikować te roztwory jeżeli masz do dyspozycji: jodynę i wodę utlenioną
oraz roztwory: azotanu(V) srebra(I), wodorotlenku sodu, wodorotlenku wapnia, amoniaku, kwasu
azotowego(V).

Odczynniki chemiczne: ............................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

Opis słowny: .............................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

Przewidywane obserwacje: .....................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

Wnioski: ...................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

Informacja do zadań 10 i 11
W wyniku reakcji 2,22 g kwasu nasyconego jednokarboksylowego z magnezem, otrzymano



cząsteczek wodoru.

Zadanie 10. (0 – 3 pkt)
Za pomocą obliczeń wyznacz masę molową kwasu jednokarboksylowego.

..................................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................................

Zadanie 11. (0 – 2 pkt)
Za pomocą obliczeń wyznacz wzór sumaryczny kwasu jednokarboksylowego, narysuj wzór grupowy
(półstrukturalny) tego kwasu i podaj nazwę.

..................................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 12. (0 – 1 pkt)
Do 100 cm

0,1- molowego roztworu kwasu chlorowodorowego (solnego) dodano 900 cm

wody. Stężenie

molowe roztworu:

A.  zmalało 10 razy
B.  zmalało 2 razy
C.  wzrosło 10 razy
D.  nie uległo zmianie

Zadanie 13. (0 – 1 pkt)

Rysunek przedstawia schematy doświadczeń:

NaCl C

OH Pb(NO

)

HNO

białko jaja kurzego

Zaznacz prawidłową odpowiedź wskazującą procesy zachodzące w poszczególnych probówkach.

NaCl

Pb(NO

)

HNO

koagulacja

denaturacja

peptyzacja

koagulacja

denaturacja

peptyzacja

koagulacja

peptyzacja

koagulacja

denaturacja

Zadanie 14. (0 – 1 pkt)
Ścieki miejskie poddane fermentacji dostarczają biogazu o składzie CH

, CO

, N

, H

. Gaz ten bywa stosowany

do otrzymywania energii cieplnej. Składniki biogazu dostarczające ciepła podczas spalania to:

A. CH

, N

B. CH

, CO

C. CH

, H

D. N

, H

Zadanie 15. (0 – 1 pkt)
Procesu eutrofizacji zbiorników wodnych nie powodują:

A.  detergenty i nawozy sztuczne
B.  katastrofy tankowców i pierwiastki promieniotwórcze
C.  środki piorące i mydła
D.  ścieki komunalne i metale ciężkie

Zadanie 16. (0 – 1 pkt)
Stężony kwas siarkowy(VI) można przewozić w cysternach wykonanych z metali:

A.  żelaza
B.  cynku
C.  srebra
D.  miedzi

Zadanie 17. (0 – 1 pkt)
W wyniku całkowitego uwodornienia trioleinianu glicerolu otrzymano:

A.  mydło
B.  kwas oleinowy i glicerol
C.  tripalmitynian glicerolu
D.  tristearynian glicerolu