POTENCJOMETRIA – elektroda jonoselektywna
2010/2011
ANALIZA INSTRUMENTALNA
Strona 1
Oznaczanie stężenia jonów chlorkowych za pomocą elektrody
jonoselektywnej
Metoda:
Potencjometria.
Cel ćwiczenia:
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie krzywej kalibracji i zakresu pracy elektrody selektywnej na
jony Cl
-
oraz oznaczenie za jej pomocą jednego z tych jonów w badanej próbce metodą
potencjometrii bezpośredniej.
Odczynniki:
•
chlorek sodu (NaCl), roztwór mianowany o stężeniu c=0.1M,
•
Siarczan (VI) sodu (Na
2
SO
4
), roztwór o stężeniu c=0.1M - elektrolit podstawowy,
•
Roztwory badane wydaje prowadzący.
Aparatura i sprzęt laboratoryjny:
•
Kolba miarowa o pojemności 50 ml – 8 szt.
•
Pipeta wielomiarowa pojemności 10 ml – 4 szt.
•
Pipeta wielomiarowa pojemności 5 ml – 2 szt.
•
Titrator CerkoLab
•
Elektroda jonoselektywna na jony chlorkowe
•
Elektroda odniesienia
Sposób wykonania:
1.
Należy sporządzić serie roztworów wzorcowych w kolbach miarowych o pojemności
50 ml zgodnie z tabela podaną poniżej:
roztwór 1 roztwór 2 roztwór 3 roztwór 4 roztwór 5 roztwór 6 roztwór 7
elektrolit
podstawowy
Na
2
SO
4
[ml]
0
5 ml
5 ml
5 ml
5 ml
5 ml
5 ml
V roztworu
NaCl [ml]
50
5ml
roztworu 1
5ml
roztworu 2
5ml
roztworu 3
5ml
roztworu 4
5ml
roztworu 5
5ml
roztworu 6
C roztworu
NaCl [mol/l]
0.1
0.01
0.001
1∙10
-4
1∙10
-5
1∙10
-6
1∙10
-7
2.
Do naczynka pomiarowego pobrać dokładnie 10 ml oznaczanego roztworu. W
naczynku umieścić elektrody.
3.
Uruchomić titrator (patrz instrukcja obsługi titratora CerkoLab).
4.
Pomiary wykonywać od najmniejszego stężenia do największego dwu-krotnie dla
każdego roztworu.
5.
Do badanej próbki (próbek) wydaną przez prowadzącego należy dodać 5 ml elektrolitu
podstawowego i uzupełnić wodą destylowaną do kreski. Następnie umieścić 10 ml
analizowanego roztworu w naczynku i umieścić elektrody, wykonać pomiar dwukrotnie.
