1.
Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole
a)
W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e
.
b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO
2
i wodorek typu EH
4
, a elektrony w jego
atomie
rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych
c)
Konfiguracja elektronowa atomu tego pierwiastka jest identyczna z konfiguracją
jonów:
O
2
–
i Mg
2+
2.
Który zbiór atomów posiada jednakową konfigurację elektronową:
a)
Ca
2+
Mg
2+
Sr
2+
b)
Li
+
Na
+
K
c)
Mg
2+
Na
+
Ne
d)
K
+
Cl
–
Na
3.
Liczba protonów zawartych w jednej cząsteczce tlenu jest równa:
a) 2
b) 8
c) 16
d) 32
4.
Atom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a masową 27. Określ:
a) liczbę jego elektronów walencyjnych
b) liczbę neutronów
c) konfigurację powłoki walencyjnej
5. Atom pie
rwiastka ma liczbę atomową 50, a masową 120. Określ:
a) liczbę jego protonów
b) liczbę powłok
c) konfigurację powłoki walencyjnej
6.
Oktet elektronowy to trwała konfiguracja elektronowa:
a) ns
2
np
6
b) nd
8
c) np
6
nd
2
d) ns
2
nd
6
7.
Zapis struktury podpowłokowej:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3
odpowiada zapisowi struktury
powłokowej:
a) K
2
L
8
M
10
N
3
b) K
2
L
8
M
3
c) K
2
L
8
M
11
N
2
d) K
2
L
8
M
8
N
5
8.
Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych określ:
jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej
podaj blok energetyczny, w którym leży dany pierwiastek
podaj, w którym leży okresie i w której leży grupie
a) 3s
2
3p
3
b) 3s
2
3p
6
c) 4s
2
d) 5s
2
5p
4
9.
Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d jeżeli jego konfiguracja elektronowa kończy
się orbitalem
3s
1
10.
Czy atom pierwiastka może zawierać orbital d jeżeli jego konfiguracja elektronowa kończy
się orbitalem
4p
6
11.
Rozpisz konfiguracje elektronowe następujących jonów:
Które z gazów szlachetnych posiadają taką konfigurację
a) S
2
b) Li
+
c) Ba
2+
d)
Cl
12.
Nie rozpisując pełnych konfiguracji elektronowych określ:
jakie pierwiastki mają następującą konfigurację powłoki walencyjnej
podaj blok energetyczny, w którym leży dany pierwiastek
podaj, w którym leży okresie i w której leży grupie
a) 4s
2
4p
5
b) 4s
2
3d
6
c) 4s
1
3d
10
d) 5s
2
4d
10
13. Pierwiastek o konfiguracji 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
ma symbol:
a) Na
b) K
c) Mg
d) Al.
14.
Elektrony walencyjne bromu są rozmieszczone na orbitalach:
a) 4s 3d 4p
b) 4s 4p
c) 4p
d) 3d 4p
15.
Konfiguracja powłoki walencyjnej atomu węgla ma postać:
a) 2s
2
2p
2
b) 1s
2
2s
2
c) 2s
2
3s
2
d) 3s
2
3p
2
16.
Konfiguracja wzbudzonego atomu wodoru ma postać:
a) 1s
1
b) 2s
1
c) 1s
2
d) H
+
17.
Które z podanych wypełnień orbitali jest możliwe:
a) 2p
7
b) 1s
3
c) 2d
10
d) 4d
10
18.
Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 6s
2
6p
5
to:
a) I
b) Bi
c) Tl
d) At
19. Atom o konfiguracji [Ar]4s
2
3d
2
ma następującą liczbę protonów:
a) 4
b) 18
c) 22
d) 20
20.
Konfiguracja elektronowa atomu arsenu może być zapisana następująco:
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
2
5p
6
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
2
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
21.
Konfiguracja elektronowa atomu skandu może być zapisana następująco:
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
2
d) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
1
22.
Wskaż orbitale całkowicie wypełnione elektronami:
a) 3d
5
b) 2s
1
c) 4f
14
d) 3p
8
23. Jon O
2
ma konfigurację elektronową:
a) 1s
2
2s
2
2p
4
b) 1s
2
2s
1
2p
4
c) 1s
1
2s
2
2p
4
d) 1s
1
2s
2
2p
6
24. Jon Li
+
ma konfigurację:
a) 1s
2
2s
2
b) 1s
2
2s
1
c) 1s
2
d) [He] 2s
2
25.
Jeżeli powłoka 3 jest całkowicie wypełniona elektronami, to znajduje się na niej:
a) 8 elektronów
b) 6 elektronów
c) 18 elektronów
d) 10 elektronów
26. Pierwiastek o konfiguracji: [Xe] 6s
2
4f
14
5d
10
:
a) leży w grupie głównej bloku d
b) leży w bloku d
c) nie można określić jego położenia
d) leży w 7 okresie
27.
Konfiguracja powłoki walencyjnej itru (Y) ma postać:
a) 4s
2
3d
1
b) 5s
2
4d
1
c) 4s
1
3d
1
d) 5s
2
5p
1
28.
Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację elektronową [Kr] 5s
2
4d
10
5p
3
.
Liczba jego elektronów walencyjnych wynosi:
a) 15
b) 5
c) 12
d) 3
29.
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru mają wartości:
a) n=1; l=1; m=1; m
s
=1
b) n=1; l=0; m=0; m
s
=1/2
c) n=1; l=1; m=0; m
s
=0
d) n=1; l=1; m=1; m
s
=1/2
30. Atom pierwiastka
ma liczbę atomową 33, a masową 75. Określ:
a) liczbę jego neutronów
b) liczbę protonów
c) konfigurację powłoki walencyjnej
31.
Rozpisz konfigurację elektronową każdego z jonów i wyjaśnij dlaczego jest ona korzystna:
a) Al
3+
Mg
2+
Na
+
b) As
3+
Sb
3+
c) Zn
2+
Cd
2+
32.
Identyczną konfigurację elektronową mają:
a) Sr
2+
Se
2
Br
b) S Cl
Ar
c) Ne F
Na
+
d) H
+
He Li
+
.
33. Jon pewnego pierwiastka X
+
zawiera: 19 protonów, 18 elektronów i 20 neutronów.
Natomiast jon innego pierwiastka Y
2
zawiera: 16 protonów, 18 elektronów i 16 neutronów.
Na podstawie tych informacji określ:
a)
liczby masowe szukanych pierwiastków
b)
symbole omawianych pierwiastków
c)
Położenie tych pierwiastków w układzie okresowym
d)
rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych (konfigurację elektronową)
e)
Wzory sumaryczne tlenków o najwyższej wartościowości obu pierwiastków
34.
Konfigurację elektronową 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
mają atomy i jony:
a) Mg
2+
Cl
K
+
b) Ar S
2
K
+
c) Ar Na
+
K
+
d) S
2
Mg
2+
Cl
.
35. Uzasadnij dlaczego cynk tworzy tylko dwudodatnie kationy
a)
napisz konfigurację atomu cynku
b)
podaj krótkie uzasadnienie istnienia kationu Zn
2+
.
36.
Który zapis przedstawia poprawnie konfigurację elektronową jonu glinu Al
3+
?
A. K
2
L
8
B. K
2
L
8
M
3
C. K
2
L
8
M
6
D. K
2
L
8
M
8
.
37.
Tlen charakteryzuje liczba atomowa 8. Pierwiastek ten znajduje się w drugim okresie i
szesnastej grupie układu okresowego pierwiastków.
Która odpowiedź przedstawia poprawną konfigurację elektronową atomu tlenu:
a) K
2
L
6
b) K
2
L
8
c) K
8
d) K
2
L
8
M
18
.
38. Atom pewnego pierwiastka E
, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę
elektronową:
E: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę:
I.
Zapisz skróconą konfigurację elektronową (z rdzeniem gazu szlachetnego) atomu
magnezu w stanie podstawowym ...............
II.
Wybierz prawidłowy zapis klatkowy dla konfiguracji elektronowej atomu magnezu w
stanie podstawowym:
III.
Ile całkowicie zapełnionych powłok elektronowych jest w jonie magnezu Mg
2+
: ...........
IV.
Elektrony walencyjne w atomie magnezu znajdują się w obszarze orbitalnym o
kształcie oznaczonym na poniższym rysunku literą :..............