Zadanie 1.  

Do srebrzenia  przedmiotów metalowych stosuje się  proces elektrolizy. W celu pokrycia stalowego klucza  

warstwą  srebra  należy  go  podłączyć  do  odpowiedniego  bieguna  elektrolizera,  podczas  gdy  do  drugiego  bieguna 
przyłączona jest elektroda platynowa. Elektrolizer zawiera  roztwór AgNO

3 

.

 



 

Oblicz czas elektrolizy, jeżeli po przepuszczeniu prądu o natężeniu 2A na kluczu osadziła się warstwa 

srebra o masie 1 grama. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
Zadanie: 2  
 

Wiedząc,  że  przez  roztwory  podanych  niżej  substancji  przepłynął  ładunek  2F  określ  rodzaj  i  ilość  moli 

produktów elektrodowych 

Substancja chemiczna 

Ilość i rodzaj produktu 

katodowego 

Ilość i rodzaj produktu 

anodowego 

r-r wodny chlorku miedzi (II) 

 

 

r-r wodny kwasu azotowego (V) 

 

 

r-r wodny siarczanu (VI) potasu 

 

 

stopiony wodorek sodu 

 

 

 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Zadanie 3.  

Prąd o natężeniu 2 A przepuszczono przez roztwór azotanu(V) srebra(l), aby przedmiot metalowy pokryć 

warstwą srebra o masie 2,7 g. Oblicz czas potrzebny do posrebrzenia przedmiotu. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

Zadanie 4.  

Określ wielkość ładunku (w faradajach), jaki powinien przepłynąć przez wodny roztwór zawierający 2 mole 

FeCI

3

 i 2,5 mola FeCI

2

, aby całe żelazo uległo redukcji. 

 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

Zadanie 5.  

Podczas elektrolizy stopionego chlorku miedzi(II) na katodzie wydzieliło się 32,75 g miedzi. Chlor, który w 

tym samym czasie wydzielił się na anodzie w warunkach normalnych, zajmuje objętość: 

A.22,4dm

3 

B. 11,2 dm

3

          C. 33,6 dm

3

       D.44,8dm

3

 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
  
 
Zadanie 6.  

W trzech elektrolizerach znajdują się kolejno roztwory: ZnCl

2

,  Na

2

SO

4

,  CuSO

4

. Elektrolizery te połączone 

są szeregowo, a płynący przez nie prąd stały wywiązuje w drugim elektrolizerze 0,5 g wodoru. Ile gramów Zn i Cu 
wydzieli się w pozostałych elektrolizerach? 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zadanie 7.  

Przez wodny roztwór AgNO

3

 

przepuszczono prąd elektryczny. W ciągu 10 minut na katodzie wydzieliło się 

3 g Ag. Jakie było natężenie prądu elektrycznego? 
 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

Zadanie 8.  

Do  rozcieńczonego  roztworu  AgNO

3

 

włożono  płytkę  miedzianą  o  masie  2,5  g.  Po  pewnym  czasie  płytkę 

wyjęto  z  roztworu,  oczyszczono  z  osadu  srebra,  a  następnie  zważono.  Masa  płytki  wynosiła  1,7  g.  Ile  gramów 
srebra wydzieliło się w tej reakcji? 
 

  

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zadanie 9.  

Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO

4

 

na katodzie wydzieliło się 3,2 g miedzi. Jaki gaz wydzielił się 

na anodzie i jaką zajął objętość w warunkach normalnych?