prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska
117
Hybrydyacja sp digonalna (dygonalna)
׃C ≡ O׃
W każdym atomie (C i O) wolna para elektronowa
jest na jednym orbitalu sp
drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu
σ.
Pozostałe orbitale atomowe p tworzą wiązania
π.
prof. dr hab. inż. Danuta Michalska-Fąk ; Chemia Nieorganiczna II – Seminarium – Kurs CHC1041s ; www.ch.pwr.wroc.pl/~d.michalska
118
Wiązanie w CO
׃
C
≡
O
׃
Hybrydyzacja digonalna (sp) obu atomów (C i O)
(tzn. z wymieszania się orbitali walencyjnych 2s
i 2p
x
powstają dwa współliniowe orbitale sp)
C: jeden orbital sp zajęty jest przez wolną parę
elektronową
drugi orbital sp uczestniczy w wiązaniu
σ
O: analogicznie jak C
Pozostałe orbitale:
2p
y
(C) i 2p
y
(O) tworzą jedno wiązanie
π
2p
z
(C) i 2p
z
(O) tworzą drugie wiązanie
π
Konfiguracja CO:
KK (n
C
)
2
(n
O
)
2
(
σ
x
)
2
(
π
y
)
2
(
π
z
)
2
n = niewiążące oritale sp
albo : KK (t
C
)
2
(t
O
)
2
(
σ
x
)
2
(
π
y
)
2
(
π
z
)
2
(t= orbital sp)
Rząd wiązania = 3 (jedno typu
σ i dwa typu π)
----------------------------------------------------------------
Wpływ wolnych par elektronowych na orbitalach sp
atomów O i C:
- moment dipolowy CO wynosi jedynie 0,1 D !
- tworzenie wiązań M – CO w karbonylkach metali
