*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***
Katowice, 30.01.2007
VIII Wojewódzki Konkurs
„DUETY CHEMICZNE”
I etap
ZADANIE I. TEST. (10 punktów)
1. W reakcji: 2K + 2H
2
O
→
2KOH + H
2
↑
reagentami są:
a) KOH i H
2
,
b) K i H
2
O,
c) K, H
2
O, KOH i H
2
,
d) tylko H
2
.
2. Ze zbioru atomów:
A
41
28
,
A
41
29
,
A
42
28
izotopami tego samego pierwiastka są:
a)
A
41
28
,
A
41
29
,
b)
A
41
28
,
A
42
28
,
c)
A
41
29
,
A
42
28
,
d)
A
41
28
,
A
41
29
,
A
42
28
.
3. Cząsteczka wody jest dipolem, oznacza to, Ŝe:
a) wiązania w cząsteczce wody tworzą kąt około 104
0
,
b) w cząsteczce wody moŜna wyróŜnić dwa bieguny: dodatni i ujemny,
c) w cząsteczce wody znajdują się dwa takie same atomy,
d) wiązania w cząsteczce wody mają charakter jonowy.
4. Piana, mgła i dym to przykłady:
a) mieszanin substancji o róŜnych stanach skupienia,
b) róŜnych stanów skupienia,
c) roztworów stałych,
d) roztworów rzeczywistych.
5. Chlor tworzy wiele kwasów tlenowych. W którym spośród niŜej wymienionych chlor
wykazuje najwyŜszą wartościowość?
a) HClO,
b) HClO
2
,
c) HClO
3
,
d) HClO
4
.
6. Ozon, czyli trójatomowa cząsteczka tlenu jest gazem:
a) szlachetnym,
b) powstającym podczas wyładowań atmosferycznych,
c) bezwonnym,
d) wszystkie odpowiedzi są prawidłowe.
7. Uczeń sporządził w zlewce roztwór wody wapiennej i pozostawił go bez przykrycia.
Następnego dnia stwierdził, Ŝe woda wapienna zmętniała. Przyczyną tego zjawiska był
fakt, iŜ:
a) woda wapienna uległa rozkładowi,
b) woda wapienna utleniła się w obecności tlenu zawartego w powietrzu,
c) wykrystalizował Ca(OH)
2
– główny składnik wody wapiennej,
d) roztwór pochłonął CO
2
z powietrza i powstał trudno rozpuszczalny CaCO
3
.
8. WskaŜ prawdziwe zdanie definiujące pojęcie „związki uwodnione”:
a) są to substancje higroskopijne, które pochłaniają wilgoć z powietrza,
b) są to substancje zawierające w stanie krystalicznym cząsteczki wody,
c) są to substancje, których rozpuszczalność jest większa niŜ 100g/100g wody,
d) są to substancje, które rozpuszczają się wyłącznie w wodzie.
9. Perhydrol, czyli 30%-owy roztwór nadtlenku wodoru rozkłada się, z utworzeniem wody
i tlenu. Suma współczynników stechiometrycznych, określających ilość cząsteczek
w równaniu reakcji rozkładu dwóch moli perhydrolu wynosi:
a) 3,
b) 4,
c) 5,
d) 6.
*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***
10. W której z niŜej wymienionych reakcji nie moŜna otrzymać charakterystycznego,
niebieskiego osadu Cu(OH)
2
?
a) Cu + H
2
O,
b) CuO + H
2
O,
c) Cu(NO
3
)
2
+ NaOH,
d) odpowiedzi a i b są prawidłowe.
ZADANIE II. OBLICZENIA (10 punktów)
1. Jeden człowiek w procesie oddychania przekazuje do atmosfery ok. 1 kg CO
2
w ciągu
doby. Jaka to objętość ?.
a) 509,1 cm
3
,
b) 50,9 dm
3
,
c) 509,1 dm
3
,
d) 5,09 m
3
.
2. 1 mol to 6,02
⋅
10
23
cząstek, a jedna cząstka to?
a) 1,66·10
-24
mola, b) 1,66·10
24
mola,
c) 1,66·10
-22
mola, d) 1,66·10
22
mola.
3. Ile gramów substancji naleŜy dosypać do 60g roztworu 4%-owego, aby uzyskać roztwór
o stęŜeniu 10%?
a) 0,24 g,
b) 3,6 g,
c) 4 g,
d) 6 g.
4. W nasyconym w temperaturze 20
0
C roztworze jodku potasu procentowa zawartość wody
(w % masowych) wynosi ok. 41%. Oblicz jaka jest rozpuszczalność KI w tej temperaturze.
a) 69,5 g,
b) 98,0 g,
c) 143,9 g,
d) 202,9 g.
5. Siarczan(VI) pewnego II-wartościowego metalu zawiera około 26,7% siarki. Metal ten to:
a) Ca,
b) Cu,
c) Mg,
d) Zn.
Masy atomowe [u]: C – 12, O –16, Mg –24, K –39, Ca – 40, Cu – 64, Zn – 65, Sr – 88, I – 127.
ZADANIE III. CO TO ZA SUBSTANCJE? (9 punktów)
W 9 ponumerowanych zamkniętych probówkach znajdują się substancje chemiczne –
korzystając z zamieszczonych poniŜej podpowiedzi ustal, co to za substancje. Podaj wzory
sumaryczne związków lub symbole pierwiastków.
a) 1 tworzy z 6 substancję 3,
b) substancje 1, 2, 4, 6 i 8 w temperaturze pokojowej są gazami,
c) z połączenia wodnych roztworów substancji 4 i 5 powstaje w reakcji zobojętniania
substancja 3 i 9,
d) człowiek nie moŜe Ŝyć bez substancji 3 i 6,
e) 2 jest produktem spalania Ŝółtego niemetalu, i zawiera w swojej cząsteczce
3 atomy,
f) substancję 9 moŜna znaleźć w kaŜdej kuchni,
g) 1, 6 i 8 to pierwiastki,
h) roztwory 4 i 7 mają odczyn kwasowy,
i) substancja 8 ma barwę Ŝółto-zieloną i ostry, draŜniący zapach,
j) 2 z 3 tworzy 7.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
*** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” *** 30.01.2007 r. *** VIII Wojewódzki Konkurs „Duety Chemiczne” ***
ZADANIE IV. CHEMOGRAF (11 punktów)
Ustal, jakie substancje kryją się pod literami: A, B, C, D, E, F, G, H, I, J. Podaj symbole
pierwiastków i wzory sumaryczne związków chemicznych.
A
+
B
→
FeCl
3
+
H
2
O +
C
→
D
↑
V
2
O
5
↓
O
2
FeSO
4
E
+
F
→
K
2
SO
3
+
+
+
G
+
O
2
→
F
H
+
O
2
→
H
2
O
↓
FeCl
3
+
I
→
J
+
KCl
ZADANIE V. „PRZECIWIEŃSTWA” (8 punktów)
PoniŜej podano definicje pojęć, które stanowią swoje „chemiczne przeciwieństwa”. Napisz
jakie to pojęcia – dla ułatwienia podano „końcówki” wyrazów.
pochłaniane:
1)
Reakcja, w której ciepło jest
wydzielane:
TERMICZNA
dodatnim:
2) Cząstka elementarna o ładunku
ujemnym:
ON
łączenia:
3)
Reakcja
rozkładu:
ZA
Mg, Ca, Sr:
4)
Jest nim np.
He, S, P
TAL
przewodzi prąd
elektryczny:
5)
Substancja, która
w roztworze nie przewodzi prądu
elektrycznego:
LIT
dodatnim:
6)
Jon obdarzony ładunkiem
ujemnym:
ION
ciała stałego w gaz:
7)
Przejście
gazu w ciało stałe:
ACJA
kwasowym:
8)
Kolor uniwersalnego papierka
wskaźnikowego zanurzonego
w roztworze o odczynie zasadowym:
ONY