Nazwisko, imię (DRUKOWANYMI LITERAMI)
.
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. ..
.
.
.
.
....
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. ..
.
.
.
.
....
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. ..
.
.
.
.
....
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
. .
.
.
http://sylwester_stepniak.users.sggw.pl
ALKACYMETRIA
e-mail: sylwester_stepniak@sggw.pl
Alkacymetria - jest to metoda ilościowej analizy stechiometrycznej (analizy objętościowej), w której wykorzystuje się
reakcje typu: kwas - zasada.
Substancja podstawowa - krystaliczny kwas szczawiowy (H
2
C
2
O
4
·2H
2
O), Masa molowa (M
1
) : M
1
= 126,06 g·mol
–1
.
ALKACYMETRYCZNE OZNACZANIE NaOH - METODYKA POSTĘPOWANIA ANALITYCZNEGO
I.
Przygotowanie mianowanego roztworu H
2
C
2
O
4
o stężeniu około 0,05 mol·dm
–3
w kolbie miarowej (V
k
)
Objętość kolby miarowej w dm
3
II. Oznaczenie
stężenia NaOH
Równanie reakcji: H
2
C
2
O
4
+ 2 NaOH
→ Na
2
C
2
O
4
+ 2 H
2
O
Wskaźnik punktu
równoważności molowej:
fenoloftaleina
Miareczkowanie mianowanego roztworu
kwasu H
2
C
2
O
4
roztworem NaOH
Objętość pipety w cm
3
III. Obliczenie masy NaOH w badanym roztworze
Odczyt z biurety w cm
3
Masa NaOH w badanym roztworze: m
NaOH
= M
NaOH
·V
kolby
·c
NaOH
= ................................................
Objętość kolby w dm
3
Roztwór bezbarwny
(nadmiar H
2
C
2
O
4
)
Bladoróżowe zabarwienie
roztworu (nadmiar NaOH)
1
Ważenie na wadze analitycznej
substancji podstawowej
w naczyńku wagowym
(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)
H
2
C
2
O
4
2
1.
Pobrać pipetą (V
r
) z kolby miarowej roztwór H
2
C
2
O
4
i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.
2. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny do roztworu
w kolbie stożkowej
3. Miareczkować roztworem NaOH do momentu, gdy
roztwór w kolbie stożkowej zabarwi się na kolor różowy,
nie znikający przez 30 sekund (po tym czasie roztwór
może się odbarwić, gdyż pochłania z powietrza CO
2
).
Uwaga: Po skończeniu miareczkowania biuretę należy
przepłukać wodą destylowaną.
Obliczenie stężenia H
2
C
2
O
4
(c
r
)
H C O
H C O
H O
k
H C O
H O
c
m
V M
2 2 4
2 2 4
2
2 2 4
2
2
2
=
⋅
=
⋅
⋅
....................................
1
Obliczenie stężenia
NaOH
H C O
H C O
NaOH r
c
c
V
=
⋅
=
⋅
2 2 4
2 2 4
2 V
ś
,
.........................................
H
2
C
2
O
4
Fenoloftaleina
NaOH
NaOH
m
H C O
H O
2 2 4
2
2
⋅
=............................
V
NaOH,1
= ........................................
V
NaOH,2
= ........................................
V
NaOH,śr
= ......................................
2
1.
Odważyć na wadze analitycznej około
1,3 g krystalicznego kwasu szczawiowego
z dokładnością do 0,0001g.
2.
Przenieść ilościowo odważony kwas, p
pując go przez suchy lejek do kolby miaro-
wej.
rzesy-
re-
3.
Spłukać dokładnie lejek i uzupełnić roztwór
w kolbie miarowej wodą destylowaną do k
ski.
