plik

RUPA A

UDOWA ATOMU

PUNKTY

_______

(

ZAKRES ROZSZERZONY

)

UMER W DZIENNIKU

______

LASA

______

1. (2p.) Podaj poprawny zapis konfiguracji elektronowej na tej podpowłoce oraz wyjaśnij

jaką zasadę złamano podając taki zapis. Podaj definicję tej zasady.

a) reguła Hunda

b) zakaz Pauliego

......................................................................................................................................................

2. (2p.) Wyjaśnij, co opisuje i co kwantuje poboczna liczba kwantowa. Jakie wartości

przyjmuje?

......................................................................................................................................................

3. (2p.) Większość związków bloku energetycznego d wykazuje charakterystyczne

zabarwienie. Właściwości te wiążą się z pochłanianiem kwantów światła przez atomy
zawierające  elektrony  na  niecałkowicie  zapełnionych  podpowłokach  d.  Jony
zawierające zapełnioną całkowicie podpowłokę d lub niezawierające elektronów na
tych  podpowłokach  są  bezbarwne.  Podkreśl  symbole  jonów,  które  tworzą  barwne
związki.

.....................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................

4. (2p.) Podaj numer grupy i okresu pierwiastka, który po trzech rozpadach alfa i jednym

naturalnych rozpadzie beta daje tal-208.

.....................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

5. (2p.) Radon

ulega przemianie z czasem półtrwania 3,8 dni. Próbka o masie

10mg,  zawierająca  20%  promieniotwórczego  radonu,  poddana  została  przemianie.
Po  jej  zakończeniu  pozostało  w pojemniku  8,25  mg  próbki.  Oblicz  czas  trwania  tej
przemiany.

6. (1p.) Jaki orbital atomowy przedstawia rycina?

........................................................................................................

7. (2p.) Podaj następujące dane dla atomu elektrycznie obojętnego

zawierającego 22 neutrony i 18 elektronów:

a) symbol chemiczny i nazwę nuklidu ...................................................................................

b) liczbę masową i atomową ................................................................................................

c) liczbę protonów i nukleonów ............................................................................................

d) numer okresu i numer grupy ..............................................................................................

e) przynależność do bloku energetycznego .........................................................................

8. (2p.) Podaj pełny zapis przemian:

F (β

, – )

O ........................................................................................................................

239

Pu (n,3n)

Nb,

142

I ............................................................................................................

9. (1p.) Pierwsza energia jonizacji berylu to 9,3 eV, a druga energia jonizacji berylu to

18,2 eV. Jaką energię należy doprowadzić do atomu berylu, by otrzymać Be

? Podaj

liczbę elektronów Br

10. a) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek z grupy 15 cechuje się największą wartością

I energii jonizacji.

......................................................................................................................................................

b) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek: Cl

, czy K

ma większy promień atomowy.

......................................................................................................................................................

c) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek: Ba, czy Cl jest bardziej elektroujemny.

......................................................................................................................................................

11. (3p.) Oblicz liczby masowe izotopów miedzi, jeśli masa atomowa miedzi wynosi

63,54u, a pierwiastek ten jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera
34 neutrony i stanowi 69,1% mieszaniny.

n=2

12. (3p.) Zapisz pełną i skróconą konfigurację elektronową chromu. Określ liczbę

niesparowanych elektronów.

.....................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

13. (2p.) Oblicz gęstość deuteru w warunkach normalnych.

14. (2p.) W atomie pewnego pierwiastka w stanie podstawowym trzy spośród elektronów

walencyjnych znajdują się na podpowłoce 4p

. Opisz stan kwantowo-mechaniczny

tych elektronów, wpisując odpowiednie wartości trzech liczb kwantowych: głównej,
pobocznej i magnetycznej.

główna

poboczna

magnetyczna

15. (3p.) Podano konfiguracje elektronową atomu żelaza: 1s

. Zapisz

konfiguracje w sposób klatkowo-strzałkowy dla Fe

i Fe

. Na podstawie konfiguracji

elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe

czy Fe

, jest trwalszy. Odpowiedź

uzasadnij.

......................................................................................................................................................

<0;12)=1 <12;17)=2 <17;22)=3 <22;27)=4 <27;32>=5

RUPA

UDOWA ATOMU

PUNKTY

_______

(

ZAKRES ROZSZERZONY

)

UMER W DZIENNIKU

______

LASA

______

1. (3p.) Podano konfiguracje elektronową atomu żelaza: 1s

. Zapisz

konfiguracje w sposób klatkowo strzałkowy dla Fe

i Fe

. Na podstawie konfiguracji

elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe

czy Fe

, jest mniej trwały. Odpowiedź

uzasadnij.

......................................................................................................................................................

2. (2p.) Większość związków bloku energetycznego d wykazuje charakterystyczne

.....................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................

3. (2p.) Podaj poprawny zapis konfiguracji elektronowej na tej podpowłoce oraz wyjaśnij

jaką zasadę złamano podając taki zapis. Podaj definicję tej zasady.

b) reguła Hunda

b) zakaz Pauliego

......................................................................................................................................................

4. (2p.) Wyjaśnij, co opisuje i co kwantuje główna liczba kwantowa. Jakie wartości

przyjmuje?

......................................................................................................................................................

...............................................................................................................................

5. (1p.) Jaki orbital atomowy przedstawia rycina?

........................................................................................................

6. a) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek z grupy 16 cechuje się

największą wartością I energii jonizacji.

......................................................................................................................................................

b) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek: Br

, czy Rb

ma większy promień atomowy.

......................................................................................................................................................

c) (1p.) Podaj i wyjaśnij, który pierwiastek: Cs, czy F jest bardziej elektrododatni

......................................................................................................................................................

n=3

7. (2p.) Podaj numer grupy i okresu pierwiastka, który po czterech rozpadach alfa

i czterech naturalnych rozpadach beta daje polon-212.

.....................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

8. (1p.) Pierwsza energia jonizacji magnezu to 7,6 eV, a druga energia jonizacji

magnezu to 15 eV. Jaką energię należy doprowadzić do atomu magnezu, by
otrzymać Mg

9. (2p.) Podaj następujące dane dla atomu elektrycznie obojętnego zawierającego

60 nukleonów i 46 elektronów:

e) symbol chemiczny i nazwę nuklidu ...................................................................................

f) liczbę masową i atomową ................................................................................................

g) liczbę protonów i neutronów ............................................................................................

h) numer okresu i numer grupy ..............................................................................................

e) przynależność do bloku energetycznego .........................................................................

10. (2p.) Podaj pełny zapis przemian:

N (

,p)

O .........................................................................................................................

240

Pu (–,2n)

Mo,

139

Te .........................................................................................................

11. (3p.) Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów miedzi, jeżeli masa atomowa

miedzi wynosi 63,54u. Jeden z izotopów ma w jądrze 34 neutrony a drugi 36.

12. (2p.) Przedstawiono konfigurację elektronową

Sc: [Ar] 3d

. Opisz stan kwantowo-

mechaniczny

(wartości

trzech

liczb

kwantowych:

głównej,

pobocznej

i magnetycznej) jednego z elektronu, który ma największą energię w atomie.

główna

poboczna

magnetyczna

13. (2p.) Oblicz liczbę moli 20g ciężkiej wody.

14. (3p.) Zapisz pełną i skróconą konfigurację elektronową molibdenu. Określ liczbę

niesparowanych elektronów.

.....................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

15. (2p.) Oblicz okres półtrwania baru-141, wiedząc, że w pojemniku zawierającym

próbkę o masie 100 g było 10% promieniotwórczego radionuklidu baru-141 (reszta nie
ulega przemianie) i po upływie 54 min pozostało 91,25 g.

<0;12)=1 <12;17)=2 <17;22)=3 <22;27)=4 <27;32>=5

ADANIA DODATKOWE

UDOWA ATOMU

PODWYŻSZONA OCENA O JEDEN STOPIEŃ

)

(

ZAKRES ROZSZERZONY

)

1. (4p.) Opisz przemiany: β

i wychwyt K (schemat przemiany, główna przemiana

zachodząca w jądrze, emisja cząstek, położenie produktu).

Ogólny schemat przemiany

Przemiana zachodząca

w jądrze

Emitowane cząstki

Reguła przesunięć

(położenie produktu

względem substratu)

2. (2p.) Opisz dualizm korpuskularno-falowy elektronów uzupełniając tekst.

Dualizm korpuskularno-falowy dotyczy obiektów kwantowych, m.in. fotonów

i elektronów. Opisuje właściwości .......................................................... (dyfrakcja

i interferencja) oraz .......................................................... (lokalizacja i pęd). Z terminem

tym wiążą się dwie inne definicje a mianowicie:



.......................................................... – pojęcie to określa, że nie jest możliwe

dokładne wyznaczenie pędu oraz .......................................................... elektronu.

Im dokładniej zmierzymy jedną wielkość, to druga zostanie podana z mniejszą

dokładnością.



.......................................................... - pojęcie to określa, że każdej cząstce mającej

.......................................................... i .......................................................... odpowiada

fala o określonej długości. Czym większa masa cząstki tym długość fali

..........................................................

3. (3p.) Czym jest powinowactwo elektronowe. Jak zmienia się w okresach i grupach.

Z czym wiąże się – z elektroujemnością, czy elektrododatniością?

.....................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................

4. (1p.) Przedstawiony orbital to:

a) p

b) d

c) d

d) d

e) p

f) d

g) d

x2-z2

h) p