Gaz doskonały- stan pewnej stałej ilości gazu określają jednoznacznie trzy parametry stanu: ciśnienie p, 

objętość V, i temperatura T; równanie stanu (równanie Clapeyrona): pV=nRT, n- liczba moli danego gazu, R- 

8,314J/mol

· K- uniwersalna stała gazowa; fikcyjny gaz, który spełniłby to równanie w każdych warunkach 

nazywamy gazem doskonałym; 

Założenia kinetycznej teorii gazu doskonałego: 1. Cząsteczki danego gazu można traktować jako punkty 

materialne o równych masach 2. Cząsteczki gazu znajdują się w szybkim chaotycznym ruchu. Chaotyczność 

ruchu oznacza, że cząsteczki poruszają się we wszystkich kierunkach, jakie są tylko możliwe, i że żaden z tych 

kierunków nie jest uprzywilejowany 3. Cząsteczki gazu zderzają się sprężyście ze sobą i ze ściankami naczynia, w 

którym jest zawarty gaz. Siły działające podczas zderzeń są siłami zachowawczymi i wobec tego energia 

mechaniczna cząsteczek pozostaje stała 4. Siły działają tylko w momencie zderzenia się cząsteczek gazu. 

Cząsteczki oddalone od siebie nie działają na siebie żadnymi siłami 5. Objętość cząsteczek gazu jest 

zaniedbywalnie mała w porównaniu z objętością zajmowaną przez gaz. To założenie jest oparte na prostym 

fakcie, że ciecz powstała po skropleniu gazu zajmuje o wiele mniejszą objętość niż gaz. 

Przemiany gazu doskonałego: 

 

ciepło właściwie: ilość energii, którą trzeba dostarczyć 1kg tego ciała, aby jego temperaturę podnieść o 1K: 

dQ=cmdT; m-masa ciała, c-ciepło właściwe 

ciepło molowe: C-cm; C-ciepło molowe; dwa rodzaje ciepła molowego dla gazów: Cv: ciepło molowe w stałej 

objętości; Cp:ciepło molowe w stałym ciśnieniu 

ciepła molowe gazu: C

v

=

, 

 

1.przemiana izotermiczna: T=const.; W= -

  

  

|

 

 

2. przemiana izobaryczna: p=const.;W= -

     

 

 

3.przemiana izochoryczna: V=const.zatem

 

 i praca sił ciśnienia jest równa zeru: dW=pdV=0, zas 

izochoryczne ciepło właściwe: c

v

=const.; dQ-dU=mc

v

dT 

4.przemiana adiabatyczna: zachodzi bez wymiany ciepła z otoczeniem (dQ=0). Stosując I zasadę 

termodynamikido 1 mola gazu doskonałego: C

v

dT= -pdV, korzystając z równania Claperyona: C

v

dT=

; po 

zapisie całkowym i kilku przemianach algebraicznych: 

  !"# - równania Piossona; wykorzystanie: 

silnik dieslowski. 

proces dławikowy: proces w którym gaz lub ciecz przechodzi w sposób powolny ze stanu o wyższym ciśnieniu 

do stanu o niższym ciśnieniu bez wymiany ciepła z otoczeniem