Wpływ temperatury na szybkość reakcji 

 
 

 
 
1)  Stała szybkości pewnej reakcji w temperaturze 30 °C jest 3-krotnie większa niż w 

temperaturze 20 °C. Obliczyć energię aktywacji tej reakcji. 
 

 
 
2)  Obliczyć jaki ułamek cząsteczek substratu reakcji z poprzedniego zadania posiada energię 

równą, lub przewyższającą wartość energii aktywacji, w temperaturze: 
a) 200 K, 
b) 700 K. 
 

3)  Stałe szybkości pewnej reakcji elementarnej w temperaturach 248,33 K i 264,20K 

wynoszą odpowiednio 1,2210

–7

 s

–1

  i  1,4310

–6

 s

–1

. Obliczyć entropię i entalpię aktywacji 

tej reakcji. Założyć jednostkową wartość współczynnika przejścia.  
 
 
 

4)  Oblicz dla poprzedniej reakcji: 

a) energię aktywacji, 
b) wartość współczynnika przedwykładniczego, 
c) stałą szybkości w temperaturze 300K.  
 
 

5) 

  

Izomeryzacja cyklopropanu do propenu w fazie gazowej ma stałą szybkości równą 

5,9510

–4

 s

–1

 w temperaturze 500 °C. Oblicz wartość entalpii swobodnej aktywacji dla tej 

reakcji. Założyć κ = 1.