CWICZENIA – część II
Zajęcia 1: 

Struktura elektronowa atomów, rozbudowa powłok elektronowych. Na podst. 
rozdz. 7, L. Jones, P.Atkins „Chemia ogólna-czasteczki, materia reakcje”

Zadanie 1 
Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n wynosi:
a) 2? b) 3? c) Jakie są dozwolone wartości l, gdy n=3? d) 5?

Zadanie 2 
Ustal liczbę: a) podpowłok dla n=2; b) orbitali dla n=4 i l=2; c) orbitali dla n=2; d) orbitali w 
podpowłoce 3d

Zadanie 3 
Napisz oznaczenia podpowłok oraz podaj liczbę orbitali w atomie mającym następujące 
liczby kwantowe: a) n=3, l=2; b) n=1, l=0; c) ) n=6, l=3; d) n=2, l=1

Zadanie 4 
Ile elektronów w atomie może mieć następujące liczby kwantowe: a) n=2, l=1; b) n=4, l=2, 
m

l

=-2; c) ) n=2; d) n=3, l=2, m

l

=+1

Zadanie 5 
Które z następujących powłok nie mogą istnieć w atomie: a) 2d; b) 4d; c) ) 4g; d) 6f; e) 1p; 
f) 3f; g) 7p; h) 5d?

Zadanie 6
Ustal, które z następujących zestawów czterech liczb kwantowych {n, l, m

l

, m

s

}nie mogą 

charakteryzować elektronu w atomie: a) {4, 2, -1, + ½ }; b) {5, 0, -1, + ½ }; c) {4, 4, -1, + ½ }

Zadanie 8 

Ustal możliwe zestawy 4 liczb kwantowych (n, l, m

l

, m

s

 )  dla oznaczonego gwiazdką 

elektronu w następujących diagramach, wartości magnetycznej liczby kwantowej należy 
dobrać przechodząc od -l do + l:

a)

         b)

         c)

         d)

Zadanie 9  Określ konfiguracje elektronowe skrócone
a) stanu podstawowego dla cyrkonu, niklu, osmu, rutenu, miedzi, chromu, srebra, gadolinu, 

złota, niobu, molibdenu, itru, palladu, plutonu, krzemu, indu i platyny

b) jonów: Tl

+

, Pb

2+

, N

3-

, Ni

2+

, Cl

-

, Fe

2+

, Se

2-

, 

Zadanie 10 
Która z cząstek ma większy promień: 
a) Cl

-

 czy S

2-

,  b) Na czy Mg, c) Mg

2+

 czy Al

3+

, c) N

3-

 czy O

2-

, d) Li

+

 czy Na

+

, e) N

3-

 czy F

- 

?

Zadanie 11

a)Ile istnieje orbitali w podpowłoce h ? b)Ile istnieje orbitali 5f? c) Jaka jest maksymalna 

liczba elektronów dla których n=5 i l=2? d) Ile elektronów 5p zawiera atom antymonu?

Zadanie 12

Ile niesparowanych elektronów wystepuje w stanie podstawowym atomu żelaza. Ile 
elektronów p (we wszystkich powłokach) wystepuje w stanie podstawowym atomu fosforu? 
Jaka maksymalna liczba elektronów może się znajdowac w powłoce o n=3? Jaka grupa 
obejmuje pierwiastki o konfiguracji elektronowej [gaz szlachetny]ns

2

Zadanie 13 

Zidentyfikuj grupy układu okresowego, w których pierwiastki mają nastepujące konfiguracje 

elektronowe stanu podstawowego: a)ns

2

np

3

,  b) ns

2

(n-1)d

10

, c) ns

1

, d) ns

2

np

6

, e)ns

2

(n-1)d

6

, 

Zadanie 14
 Ustal: a) liczbę orbitali o liczbach kwantowych n=3, l=2 i m

l

=0

b)liczbę elektronów walencyjnych w najdalszej od środka podpowłoce atomu S
c)liczbę niesparowanych elektronów w jonie Mn

2+

d)podpowłokę o liczbach kwantowych n=4, l=2
e)dozwolone wartości  m

l

 dla orbitalu d

f)dozwolone wartości l dla powłoki n=4
g)liczbę niesparowanych elektronów w atomie kobaltu
h)liczbę orbitali w powłoce n=3
i) liczbę orbitali dla których  n=3 i l=1, 
j)maksymalną liczbę elektronów o liczbach kwantowych   n=3 i l=2
k)dozwolone wartości  l dla n = 2
l)możliwe wartości  m

l

 dla  l = 2

m)liczbę kwantową charakteryzującą kształt orbitalu atomowego
o)oznaczenie podpowłoki,  dla której n=3 i l=1 
p) najmniejszą wartość n dla której może występować podpowłoka d

Zadanie 15 
W niektórych układach okresowych cynk kadm i rtęć są umieszczone w grupie 12 (IIB) a 

berylowce w grupie 2 (IIA). Uzasadnij tę klasyfikację biorąc pod uwagę 
strukturę elektronową. Jak można wytłumaczyć róznice między tymi grupami?