— 1 —
a
Grupa
Sole
W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.
Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
Sole to zwiàzki chemiczne składajàce si´ z
A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.
B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.
D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.
Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.
A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II).
B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia.
C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu.
D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu,
fosforan(V) wapnia.
A. Ca
3
(PO
4
)
2
, KCl, MgSO
4
C. NaCl, MgSO
3
, Ca
3
(PO
3
)
2
B. NaCl, MgSO
4
, Ca
3
(PO
4
)
2
D. KClO
4
, Ca
2
(PO
4
)
3
, MgSO
4
Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl.
A. Aniony potasu i kationy chlorowe.
C. Kationy potasu i aniony chlorkowe.
B. Kationy sodu i aniony chlorkowe.
D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).
Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II).
A. Fe(NO
3
)
2
Fe
2+
+ 2 NO
3
–
C. FeNO
3
Fe
+
+ NO
3
–
B. Fe
2
(NO
3
)
3
Fe
3+
+ 2 NO
3
2–
D. FeNO
3
Fe
2+
+ 3 NO
–
Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç
A. roztworu innej zasady.
B. wody.
C. roztworu kwasu.
D. roztworu soli kuchennej.
Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.
2
3
4
5
6
7
I
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym.
A. Ba
2+
+ 2 OH
–
+ 2 H
+
+ 2 Cl
–
Ba
2+
+ 2 Cl
–
+ H
2
O
B. Ba
+
+ OH
–
+ H
+
+ Cl
–
Ba
+
+ Cl
–
+ H
2
O
C. Ba(OH)
2
+ H
+
+ Cl
–
Ba
2+
+ Cl
–
+ H
2
O
D. Ba
2+
+ 2 OH
–
+ 2 H
+
+ 2 Cl
–
Ba
2+
+ 2 Cl
–
+ 2 H
2
O
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.
A. H
+
+ OH
–
H
2
O
C. Na
2
CO
3
2 Na
+
+ CO
3
2–
B. K
2
O + H
2
O
2 KOH
D. Pb
2+
+ SO
4
2–
PbSO
4
1 p.
9
1 p.
8
zasada potasowa
1
kwas siarkowy (VI)
kwas siarkowy (VI)
kwas siarkowy (VI)
chlorek wapnia
2
tlenek miedzi(II)
3
imi´ i nazwisko ucznia
klasa suma punktów
data ocena
— 2 —
Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO
3
.
A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych.
B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych.
C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb.
D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.
Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.
Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu.
Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
NaOH +
H
2
S
+
ZnO +
ZnSO
4
+
Ba(OH)
2
+
SO
2
+
Al +
AlCl
3
+
Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).
Odpowiedê:
Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà.
Narysuj schemat, zapisz obserwacje isformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.
Obserwacje:
Wniosek:
Równanie reakcji chemicznej:
OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji
chemicznych.
14
15
11
13
16
12
2 p.
2 p.
2 p.
2 p.
2 p.
1 p.
10
*
Sole
W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.
Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
Sole sà zbudowane z
A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych.
B. kationów metali i anionów reszt kwasowych.
D. anionów metali i kationów reszt kwasowych.
Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli.
A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru.
B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia.
C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu.
D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór.
Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia,
siarczan(IV) magnezu.
A. K
2
S, CaNO
3
, MgSO
4
C. Na
2
S, Ca(NO
3
)
2
, MgSO
3
B. NaS, Ca
3
(PO
4
)
2
, MgSO
4
D. K
2
SO
4
, Ca(NO)
3
, MgSO
3
Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS.
A. Aniony baru i kationy siarkowe.
C. Kationy baru i aniony siarczkowe.
B. Kationy boru i aniony siarczkowe.
D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI).
Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II).
A. CuSO
4
Cu
2+
+ SO
4
2–
C. CuSO
4
Cu
+
+ SO
4
–
B. Cu
2
SO
4
2 Cu
+
+ SO
4
2–
D. Cu
2
SO
4
Cu
2+
+ 4 SO
2–
Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania.
Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç
A. roztworu innego kwasu.
B. roztworu zasady.
C. wody.
D. roztworu soli kuchennej.
Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad.
I
2
3
4
5
6
7
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
1 p.
b
Grupa
Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V).
A. 2 K
+
+ 2 OH
–
+ 2 H
+
+ NO
3
2–
2 K
+
+ NO
3
2–
+ 2 H
2
O
B. K
2+
+ 2 OH
–
+ 2 H
+
+ 3 NO
2–
K
2+
+ 3 NO
2–
+ 2 H
2
O
C. KOH + H
+
+ NO
3
–
K
+
+ NO
3
–
+ H
2
O
D. K
+
+ OH
–
+ H
+
+ NO
3
–
K
+
+ NO
3
–
+ H
2
O
Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.
A. Na
2
CO
3
2 Na
+
+ CO
3
2–
C. Ca
2+
+ CO
3
2–
CaCO
3
B. H
+
+ OH
–
H
2
O
D. SO
2
+ H
2
O
H
2
SO
3
9
1 p.
1 p.
8
kwas chlorowodorowy
1
wodorotlenek sodu
wodorotlenek sodu
wodorotlenek sodu
azotan(V) potasu
2
siarczan(VI) ˝elaza(III)
3
imi´ i nazwisko ucznia
klasa suma punktów
data ocena
— 1 —
— 2 —
Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO
3
.
A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO
2
.
B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych.
C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster.
D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.
Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.
Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania
siarczanu(VI) potasu.
Uzupełnij równania reakcji chemicznych.
MgO +
Mg(NO
3
)
2
+
Zn +
ZnCl
2
+
NaOH +
H
3
PO
4
+
Ca(OH)
2
+
CO
2
+
Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà.
Odpowiedê:
Zaprojektuj doÊwiadczenie
Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu.
Narysuj schemat, zapisz obserwacje isformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.
Obserwacje:
Wniosek:
Równanie reakcji chemicznej:
OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji
chemicznych.
16
11
15
14
13
12
2 p.
2 p.
2 p.
2 p.
2 p.
1 p.
10
*