1
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII
ETAP I
Informacje dla Szkolnej Komisji Konkursowej
1. Prace uczestników I etapu (szkolnego) konkursu ocenia co najmniej 3-osobowa komisja.
2. Szkolna Komisja Konkursowa:
•
odpowiada za przeprowadzenie konkursu,
•
ocenia prace uczniowskie,
•
sporządza protokół (według wzoru stanowiącego załącznik nr 2 do regulaminu),
•
sporządza wykaz uczniów zakwalifikowanych do rejonowego etapu konkursu (według
wzoru stanowiącego załącznik nr 2A) i w terminie do 3 dni roboczych od daty
przeprowadzenia konkursu przesyła go wraz z pracami uczniów zakwalifikowanych
do II etapu pocztą tradycyjną na adres: RODN „WOM” w Katowicach, ul.
Wyszyńskiego 7, 40-132 Katowice,
•
przesyła protokół z przeprowadzenia etapu szkolnego, również w przypadku, gdy
nie zakwalifikował się żaden uczeń do etapu rejonowego lub gdy w szkole
konkurs się nie odbył pomimo zgłoszenia,
•
ogłasza w szkole wyniki konkursu.
3.
W przypadku ujawnienia treści zadań konkursowych przed terminem konkursu osobom
nieupoważnionym, konkurs przeprowadzany na terenie danej szkoły zostanie
unieważniony.
4.
Prace konkursowe pozostają w szkole, w której przeprowadzany jest konkurs
i są przechowywane do końca roku szkolnego 2011/2012.
5.
Do etapu II (rejonowego) komisja kwalifikuje uczniów, którzy w etapie szkolnym
uzyskają 80% i więcej punktów (czyli co najmniej 48 punktów).
6.
Uczestnik I etapu konkursu może korzystać z:
•
tabeli rozpuszczalności,
•
układu okresowego pierwiastków,
•
kalkulatora.
7.
Uczestnik konkursu nie może podczas rozwiązywania zadań używać korektora.
2
PROPOZYCJE ROZWIĄZAŃ WRAZ Z PUNKTACJĄ
Część I – 18 punktów
Za prawidłową odpowiedź uczeń otrzymuje 1 punkt.
1 D; 2 D; 3 D; 4 A; 5 D; 6 A; 7 A ; 8 C; 9 D; 10 C; 11 C; 12 D; 13 C; 14 D;
15 A; 16 A; 17 D; 18 C.
Część II – 18 punktów
Zadanie 1. (5 punktów)
•
za obliczenie masy chromu m
Cr
= 52 g
1 pkt
•
za wyznaczenie stosunku wagowego chromu do tlenu m
Cr
: m
O
= 13:6
(podanie wielokrotności tych liczb jest poprawne) 1 pkt
•
za obliczenie stosunku molowego i ustalenie wzoru sumarycznego Cr
2
O
3
2 pkt.
•
za poprawnie zapisane równanie reakcji
4 Cr + 3O
2
→ 2Cr
2
O
3
1 pkt
Zadanie 2. (4 punkty)
•
za obliczenie masy alkoholu m
rozp.
= 234 g
1 pkt
•
za wyznaczenie masy roztworu m
r
= (x + 234) g 1 pkt
•
za obliczenie masy jodu m
s
= 26 g 2
pkt.
Zadanie 3. (4 punkty)
za obliczenie masy wody w nasyconym roztworze KCl m
wody
= 74,6 g 1 pkt
za obliczenie masy KCl, którą można rozpuścić w 200 g H
2
O w podanej
temperaturze m
KCl
= 68,1 g
2 pkt
za podanie rozpuszczalności wraz poprawną jednostką
34,1 g / 100 g H
2
O 1 pkt
Zadanie 4. (5 punktów)
za obliczenie masy molowej (lub cząsteczkowej) limonitu M = 214 g/mol 1 pkt
za obliczenie masy limonitu zawierającej 5 g żelaza m
limonitu
= 9,55 g 2 pkt.
za obliczenie całkowitej masy minerału m
m
= 25,13 g 2 pkt.
3
Część III - 24 punkty
Zadanie 5. (4 punkty)
za poprawne podanie wzorów sumarycznych substancji 4 x 1 = 4 pkt.
I Na
2
CO
3
II AlCl
3
III (NH
4
)
2
CO
3
IV Fe
2
(SO
4
)
3
Zadanie 6. (4 punkty)
za obliczenie masy atomowej metalu M
X
= 137 u
2 pkt.
za podanie symbolu metalu Ba 1 pkt
za poprawne zapisanie równania reakcji
BaO + H
2
O → Ba(OH)
2
1 pkt
Jeżeli uczeń popełnij błąd rachunkowy i podał symbol metalu, którego tlenek również w
reakcji z wodą tworzy wodorotlenek otrzymuje za całe zadanie 3 punkty.
Zadanie 7. (4 punkty)
za poprawną ocenę prawdziwości zdań
4 x 1 pkt = 4 pkt.
1)
F
2) F
3) P
4) P
Zadanie 8. (12 punktów)
za poprawne podanie numerów probówek w których zaobserwowano określone zmiany:
A) 1, 3 B) 4, 5 2 x 2 pkt.= 4 pkt.
Jeżeli uczeń poda w danym podpunkcie numer jednej probówki dobrze,a drugiej źle,
otrzymuje 0 punktów, gdy poda poprawnie numer tylko jednej probówki, otrzymuje
1 punkt.
za poprawne zapisanie równań reakcji w formie cząsteczkowej 2 x 1 pkt
1) NA
2
CO
3
+ 2HNO
3
→ 2NaNO
3
+ H
2
O + CO
2
(↑)
3) Zn + 2 HCl → ZnCl
2
+ H
2
(↑)
Uczeń nie musi wskazywać, który z produktów jest gazem.
za zapisanie równań reakcji w pełnej formie jonowej
3 x 2 pkt. = 6 pkt.
2) 2Na
+
+ 2OH
¯
+ 2H
+
+ SO
4
2-
→ 2Na
+
+ SO
4
2-
+ 2H
2
O
4) 2K
+
+ CO
3
2-
+ Ba
2+
+ 2Cl
¯
→ BaCO
3
+ 2K
+
+ 2Cl
¯
5) Al
3+
+ 3NO
3
¯
+ 3K
+
+ 3OH
¯
→ Al(OH)
3
+ 3K
+
+ 3NO
3
¯
Jeżeli uczeń poprawnie zapisze wzory cząsteczek i jonów, a popełni błąd przy
współczynnikach stechiometrycznych, otrzymuje za równanie reakcji 1 punkt.
4
Za prawidłowe rozwiązanie zadania innym sposobem uczeń otrzymuje maksymalną
liczbę punktów.
Błąd rachunkowy popełniony podczas rozwiązywania zadania powoduje obniżenie
maksymalnej punktacji o 1 punkt w przypadku, gdy tok rozumowania i pozostałe obliczenia
są prawidłowe.
Maksymalna liczba punktów możliwa do uzyskania po prawidłowym rozwiązaniu trzech
części wynosi 60 punktów. Do etapu II zakwalifikuje się uczeń, który uzyska co najmniej 48
punktów.