Wykład Chemia ogólna i nieorganiczna prof.dr hab.inż. Zenon Łukaszewski

Kontakt prof. dr hab. inż. Zenon Łukaszewski WBMiZ pok.11

Uwaga: proszę zwrócić uwagę na naukę reakcji oraz podstawowych obliczeń chemicznych

Na egzaminie będzie ok. 7 pytań ,,obowiązkowych”, z których można otrzymać za niewykonanie ich można dostać do -7 punktów.

Omawiane zagadnienia w ramach programu:

Pozajądrowa budowa atomu a układ okresowy

Wiązania chemiczne

Wstęp do teorii reakcji chemicznych

Reakcje typu kwas - zasada (reakcje wymiany protonów)

Reakcje redoks (reakcje wymiany elektronów)

Reakcje tworzenia kompleksów (reakcje wymiany ligandów)

Osady

[czytać do poduszki charakterystyki pierwiastków] wybrać podręcznik !!!

Słów kilka o termodynamice

Termodynamika zajmuje się tym czy reakcja w ogóle przebiega czy nie

gdzie
to potencjał termodynamiczny

w tym przypadku reakcja przebiega

w tym przypadku reakcja nie przebiega

- entalpia czyli efekt cieplny z przeciwnym znakiem

Reakcja egzoenergetyczna

Reakcja endoenergetyczna

Entalpia ma przeciwny znak do efektu cieplnego reakcji, ponieważ gdy się grzejemy przy kominku to układ, jakim jest kominek traci ciepło a my je dostajemy, lecz jesteśmy poza układem

- entropia, czyli: stopień nieuporządkowania układu

Należy zwrócić uwagę, iż
, gdzie K - stała równowagi, która wyraża się dla reakcji typu:
wzorem:

Jeżeli powstaje więcej moli produktów niż moli substratów to K>1, jeżeli mniej to K<1, natomiast gdy jest ,,fifty fifty” to K=1

Równocześnie
, gdzie F to stała Faradaya = 96500C i n to liczba elektronów

Przyrównując to do poprzedniego równania otrzymujemy:
po przekształceniu:
czyli w ogólnym przypadku wzór Nernsta

Godnym zauważenia jest fakt, iż wydajność reakcji egzoenergetycznej rośnie, gdy zmniejszamy temperaturę, natomiast wydajność reakcji endoenergetycznej rośnie gdy zwiększamy temperaturę.

Chemia ogólna i nieorganiczna wykład prof.dr hab.inż. Zenon Łukaszewski 29.09.2009r.

---