LISTA 3. Stężenia roztworów II. Mieszanie i rozcieńczanie roztworów,
stężenia jonów.
Literatura:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6, 4.7
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 5.1-5.6
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.
Uwaga! Nie należy stosować tzw. „reguły krzyża”.
1. Do 230,0 g roztworu pewnej soli o stężeniu 8,5% dodano pewna ilość
wody otrzymując roztwór o stężeniu końcowym 3,0%. Oblicz masę wody,
którą dodano do wyjściowego roztworu. (Odp. 421,7g).
2. Oblicz masę wody, którą należy odparować z 300,0g roztworu
zawierającego 6,0%
wag
substancji nielotnej (np. soli), aby otrzymać
roztwór o stężeniu 20,0%wag. (Odp. 210,0g).
3. 100,0 cm
3
8,00 % roztworu chlorku magnezu (d=1,093 g/cm
3
) uzupełniono
wodą do objętości 250,0 cm
3
. Jakie jest stężenie molowe i molalne
roztworu końcowego jeżeli jego gęstość jest równa 1,030 g/cm
3
.
(Odp. 0,367mol/dm
3
; 0,369mol/kg)
4. Do 300 cm
3
0,200 M roztworu HCl dodano 175 cm
3
0,8 M roztworu HCl.
Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. (Odp. 0,421 M)
5. Ile wody należy dodać do 300 cm
3
2,0%-owego roztworu wodorotlenku
sodowego o gęstości d = 1,052 g/cm
3
aby otrzymać ściśle 0,100 M
roztwór NaOH? (Odp. 1,278 dm
3
)
6. Jaką objętość 10,0 % roztworu siarczanu(VI) glinu (d=1,110 g/cm
3
) należy
rozcieńczyć wodą (d=1,00g/cm
3
) w celu otrzymania 100,0 cm
3
0,0596 M
roztworu. (Odp. 18,36 cm
3
)
7. Z 200g 20,0%-owego roztworu NaNO
3
odparowano 60,0g wody. Oblicz
ułamek molowy NaNO
3
oraz stężenia procentowe i molowe otrzymanego
roztworu. Gęstość otrzymanego roztworu NaNO
3
wynosi 1,208 g/cm
3
.
(Odp. 0,078; 28,6%; 4,06 M)
8. Zmieszano 1,00 dm
3
95,6% roztworu kwasu siarkowego o d = 1,84 g/cm
3
z 200 cm
3
wody, otrzymując roztwór o d = 1,79 g/cm
3
. Obliczyć stężenie
procentowe i molowe otrzymanego roztworu. (Odp. 86,2 %, 15,7 M)
9. Jaką objętość roztworu NaOH o c = 0,25 mol/dm
3
należy odmierzyć aby,
po rozcieńczeniu, otrzymać 1000 cm
3
roztworu o c = 0,001 mol/dm
3
.
(Odp. 4,0 cm
3
)
10. W kolbie miarowej o pojemności 500,0 cm
3
sporządzono roztwór kwasu
ortoborowego H
3
BO
3
przez rozpuszczenie odważki tego kwasu o masie
20,0 g i dopełnienie wodą „do kreski”. Następnie pobrano pipetą 50,0 cm
3
tak otrzymanego roztworu i przeniesiono do kolby miarowej o pojemności
250,0 cm
3
dopełniając wodą “do kreski”. Obliczyć stężenie molowe
roztworu końcowego. Ile razy został rozcieńczony roztwór wyjściowy.
( Odp. 0,0647 mol/dm
3
, 5-krotnie)
11. Jaką objętość 30%-owego roztworu NH
3
o gęstości d=0,894 g/cm
3
należy
dodać do 500 cm
3
2,00 M roztworu amoniaku, aby po rozcieńczeniu wodą
do objętości 2,00 dm
3
otrzymać roztwór 0,70 M? (Odp. 25,4 cm
3
)
12. Zmieszano 2,00 dm
3
1,00 M NaOH o gęstości 1,041 g/cm
3
z 8,00 dm
3
3,00 M NaOH o gęstości 1,117 g/cm
3
. Jakie jest stężenie molowe NaOH
w otrzymanym roztworze, jeżeli jego gęstość wynosi 1,115 g/cm
3
.
( Odp. 2,63 mol/dm
3
)
13. Zmieszano 20,9 cm
3
54,0% roztworu kwasu siarkowego (d=1,435 g/cm
3
)
z 10,00 g kwasu siarkowego o stężeniu 17,12 mol/dm
3
(d=1,824 kg/dm
3
).
Jakie jest stężenie: procentowe, molowe oraz ułamek molowy kwasu
siarkowego w otrzymanym roztworze, jeżeli jego gęstość wynosi
1,520 g/cm
3
. ( Odp. 63,5%; 9,84 M; 0,242
14. Do butli, w której znajdowała się pewna ilość wody, dodano 10,5 kg
30,0%-ego kwasu siarkowego oraz 12,0 kg 96,0%-ego roztworu tego
kwasu. Obliczyć masę wody, która znajdowała się w butli, jeżeli po
zmieszaniu stężenie kwasu wynosiło 26,0%. ( Odp. 33,92 kg)
