2014-10-17

1

http://scholaris.pl/

http://www.youtube.com/

http://wikipedia.com/

E

NERGI

A

orbital 

atomowy

1s

orbital 

atomowy

1s

Orbitale molekularne H

2

orbitale 

molekularne

HOMO

LUMO



1s

*



1s

H

–H

2014-10-17

2

Kształt orbitali molekularnych (nakładanie s–s)



niewiążące elektrony zajmują niewiążące orbitale molekularne



dwa atomy

mogą tworzyć

tylko jedno

wiązanie



(czołowe nakładanie się orbitali)



wiązania wielokrotne

powstają z jednego wiązania



i jednego (lub

więcej) wiązań



(boczne

nakładanie się orbitali)

HOMO 



orbitale molekularne

E

NERGI

A

LUMO 





orbitale molekularne 

stanowiące 

kombinację liniową 

orbitali atomowych

orbital 

atomowy

1s

orbital 

atomowy

1s

Orbitale molekularne O

2

E

NERGI

A

orbital 

atomowy

2s

orbitale 

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbitale atomowe 2p

orbital 

atomowy

2s



2s

*



2s



2p



2p

*



2p

*



2p

2014-10-17

3

Orbitale molekularne HF

E

NERGI

A

orbitale 

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbital 

atomowy

2s

orbital 

niewiążący





*

orbital 

atomowy

1s

orbitale niewiążące

E

NERGI

A

węzeł

węzeł

węzeł

węzeł

węzeł

orbital 

atomowy

2p

orbital 

atomowy

2p

HOMO 



LUMO 





Kształt orbitali molekularnych (nakładanie p–p)

2014-10-17

4

węzeł

w

ę

ze

ł

w

ę

ze

ł

E

NERGI

A

Kształt orbitali molekularnych (nakładanie p–p)

orbital 

atomowy

2p

orbital 

atomowy

2p

HOMO 



LUMO 





Orbitale molekularne CO

E

NERGI

A

orbital 

atomowy

2s

orbitale 

molekularne

HOMO

LUMO

orbitale atomowe 2p

orbitale atomowe 2p

orbital 

atomowy 2s



2s

*



2s



2p



2p

*



2p

*



2p

2014-10-17

5

Orbitale molekularne CO

Orbitale molekularne CO

2014-10-17

6

Hybrydyzacja 

 

 

  2s   

  2p     

 

 

 

stan podstawowy 

  C: 



   



 



     

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   

 

 

 

 

 

  2s   

  2p     

 

 

 

stan wzbudzony 

  C

*

: 



   



 



 



   

 

 

 

 
 

hybrydyzacja

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

Hybrydyzacja 

x

y

z

płaszczyzna 

xy

2014-10-17

7

Orbitale molekularne

E

NERGI

A

orbital 

zhybrydyzowany

sp

3

HOMO

LUMO 

orbital 

zhybrydyzowany

sp

3

Orbitale molekularne H

2

O

ENER

GIA

orbitale 

molekularne

HOMO

LUMO



orbitale 

atomowe

1s 2H

orbitale niewiążące sp

3

orbitale atomowe 2p

orbital 

atomowy 2s



*

4 orbitale sp

3

2014-10-17

8

wiązanie pojedyncze

metan, 

CH

4

HOMO

LUMO

orbital 

atomowy 1s 

H

1



*



orbitale sp

3

C

1

wiązanie podwójne

eten, 

CH

2

=CH

2

wiązanie 



wiązanie 



wiązanie 



wiązanie 



wiązanie 



utworzone przez

sp

2

–s nakładanie

wiązanie 



utworzone 

przez

sp

2

–sp

2

nakładanie

orbitale sp

2

C

HOMO

LUMO

orbital 

atomowy 2p C



sp

2*



sp

2

orbitale sp

2

C

orbital 

atomowy 2p C



2p

*



2p

2 x sp

2

2014-10-17

9

wiązanie potrójne

etyn, 

CH



CH

wiązanie 



utworzone 

przez

sp

–sp nakładanie

wiązanie 



utworzone 

przez

sp

–s nakładanie

wiązanie

typ

długość

energia

molekuła

Kcal      (KJ)

C-C              sp

3

-sp

3

1.54 

Å

88      (368)         CH

3

- CH

3

C=C             sp

2

-sp

2

1.34 

Å

145     (607)         CH

2

=CH

2

C=C             sp - sp            1.21 

Å

198    (828)          HC=CH

_

=

wzrost 
charakteru „s”

and p - p

Siła wiązań

2014-10-17

10

Kation metylu

wiązanie

sp

2

–s nakładanie

pusty orbital p

Rodnik metylu

wiązanie

sp

2

–s nakładanie

pusty orbital p 

zawierający 1 elektron

2014-10-17

11

Anion metylu

wiązanie

sp

2

–s 

nakładanie

wolna para 

elektronowa na 

orbitalu sp

3

Woda

wiązanie 

utworzone przez 

orbitale:

sp

3

tlenu i s 

wodoru

wolna para 

elektronowa na 

orbitalach sp

3

2014-10-17

12

Amoniak i jon amoniowy

wolna para 

elektronowa na 

orbitalu sp

3

wiązanie utworzone przez 

orbitale:

sp

3

azotu i s wodoru