Zad: 1
Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:
Zad: 2 Zapis 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
(K
2
L
8
M
4
) przedstawia konfigurację elektronową atomu
A. argonu.
B. węgla.
C. krzemu.
D. siarki.
Zad: 3 Pierwiastek ma
następujące ułożenie elektronów: K
2
L
8
M
18
N
1
. Wskaż numer grupy i numer okresu, w
którym znajduje się ten pierwiastek oraz podaj jego nazwę chemiczną.
Nazwa pierwiastka: .........................
Numer grupy: .................
Numer okresu: .................
Zad: 4
Pierwiastek ma następujące ułożenie elektronów: K
2
L
8
M
13
N
1
. Wskaż numer grupy i numer okresu, w
którym znajduje się ten pierwiastek, podaj jego nazwę chemiczną.
Nazwa pierwiastka: ..............
Numer grupy : .......................
Numer okresu: ............
Zidentyfikowany pierwiastek wykazuje własności (metaliczne / niemetaliczne) .........................................
Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco:
Zad: 5 Przepisz ten fragm
ent konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.
Zad: 6
Podaj trwały stopień utlenienia (wartościowość), który glin przyjmuje w związkach chemicznych.
Zad: 7 Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.
Przedstaw
pełną konfigurację elektronową (na podpowlokach) dwudodatniego jonu pierwiastka E.
Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.
Zad: 8
Zapisz pełną konfigurację elektronową (z uwzględnieniem podpowłok) dla kationu Cu
2+
.
Zad: 9 Podaj
trzy cząstki (atom, anion, kation) o następującej konfiguracji elektronowej: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Zad: 10
Konfiguracja elektronów walencyjnych w atomie jest następująca: 3d
2
4s
2
.
Podaj wartości liczb kwantowych (n, /, m, m
s
)
opisujących stany kwantowe tych elektronów.
Zad: 11 Ustal
położenie pierwiastka E w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
okres: . . . . . . . . . . . . . . .
grupa: .............
Zad: 12
Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego pierwiastka.
n l m m
s
3 2
2 ½
3 2
1 ½
3 2 0 ½
3 2 1 ½
3 2 2 ½
4 0 0 ½
Ustal
przynależność pierwiastka do bloku konfiguracyjnego oraz określ jego położenie w układzie
okresowym:
blok: ......
grupa: ......
okres: ......
Zad: 13 Przedstaw
konfigurację elektronową (szczegółową) następujących cząstek: Si, F
i AI
3+
:
Si:
F
:
AI
3+
:
Zad: 14 Przedstaw
konfigurację elektronową za pomocą liczb kwantowych oraz podkreśl elektrony walencyjne
atomu manganu (
25
Mn).
Podaj
możliwe stopnie utlenienia manganu w związkach chemicznych.
Zad: 15 Przedstaw konfigu
rację elektronową atomu, który składa się z 34 cząstek elementarnych, w tym 12
neutronów:
Zad: 16
Określ przynależność pierwiastków do bloku konfiguracyjnego, wiedząc, że ich atomy mają następującą
konfigurację elektronów walencyjnych:
X
ns
2
np
3
blok ..........................
Y
(n - 1 )d
5
ns
1
blok ...........................
Zad: 17
Zapisz konfigurację elektronową atomu wanadu, stosując zapis pełny (przy pomocy symboli podpowłok)
oraz zapis sposobem graficznym (klatkowo-
strzałkowy). Określ przynależność wanadu do bloku energetycznego.
Zad: 18
Atomy pewnego pierwiastka mają następującą konfigurację elektronową: K
2
L
8
M
1
Pierwiastek ten znajduje się w układzie okresowym w...
A. 2 okresie i 1 grupie.
B. 3 okresie i 3 grupie. C. 2 okresie i 2 grupie. D. 3 okresie i 1 grupie.
Zad: 19
W jądrze atomu pewnego pierwiastka znajduje się 11 protonów. Wiadomo także, że jego elektrony
rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych, oraz że na ostatniej powłoce znajduje się jeden
elektron.
W układzie okresowym pierwiastek ten położony jest...
A. w 2 okresie i 3 grupie.
B. w 3 okresie i 11 grupie.
C. w 3 okresie i 1 grupie.
D. w 4 okresie i 3 grupie.
Zad: 20 Dla atomu pierwiastka E o konfiguracji 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
6
4d
10
5s
2
5p
5
podaj:
1. liczbę elektronów walencyjnych,
2. blok energetyczny, do którego należy pierwiastek E,
3. wzór tlenku, w którym pierwiastek E ma najwyższą wartościowość,
4. wzór wodorku pierwiastka E.
Zad: 21
Określ położenie w układzie okresowym (podaj numer grupy, numer okresu) oraz nazwę pierwiastka, którego
atomy mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: 3d
6
4s
2
.
Zad: 22
Napisz konfigurację elektronową atomu miedzi, stosując pełny zapis (przy pomocy symboli podpowłok) oraz
skrótowy zapis z symbolem helowca (gazu szlachetnego).
Zad: 23
Oceń poprawność poniższych stwierdzeń, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe lub literę F,
jeśli uznasz je za fałszywe.
1. Atom glinu w powłoce zewnętrznej posiada trzy niesparowane elektrony.
P F
2. Strukturę elektronową atomu glinu można zapisać: [Ne] 3s
2
3p
1
P F
3. Atom glinu, oddając elektrony z zewnętrznej powłoki, staje się kationem.
P F
4. Glin jest przedstawicielem bloku d.
P F
Zad: 24
W podanych konfiguracjach elektronowych podkreśl elektrony walencyjne, a następnie dokończ poniżej
umieszczone zdanie.
a) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Pierwiastki, których atomy mają taką samą konfigurację elektronów rdzeniowych, a różną konfigurację
elektronów walencyjnych, w układzie okresowym położone są ..........................................
Zad: 25
Poniżej błędnie przedstawiono rozmieszczenie sześciu elektronów w orbitalach 2s i 2p.
Przedstaw poprawny sposób rozmieszczenia sześciu elektronów w tych orbitalach. Napisz, jaka reguła nie
została uwzględniona w zapisie podanym w treści zadania.
Zad: 26
Pewien pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: E; K
2
L
8
M
6
.
Na pod
stawie tej informacji uzupełnij poniższe zdania.
A.
Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi ............................................................ .
B.
Pierwiastek leży w ....................................... grupie i........................................................ okresie.
C.
Konfiguracja prostego jonu tego pierwiastka ma postać.......................................................
Zad: 27
Poniżej podano zbiór jonów:
Napisz symbole tych jonów, które mają konfigurację elektronową kryptonu.
Zad: 28
Napisz konfigurację elektronową atomu Ba (z rdzeniem gazu szlachetnego) i jonu baru (zapis pełny).
Zad: 29
Podaj przykłady dwóch anionów i dwóch kationów posiadających konfigurację elektronową atomu Ar.
Zad: 30 Podaj
konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej równej 19. Na podstawie konfiguracji
określ przynależność do odpowiedniej grupy i okresu w układzie okresowym pierwiastków.
Zad: 31
Dane są zbiory atomów i jonów, które łączy jedna wspólna cecha:
A. należą do tego samego okresu
B. posiadają identyczną konfigurację elektronową
C. należą do tej samej grupy układu okresowego
D
. wykazują identyczny skład jądra atomowego
Zad: 32
Pierwiastek E leży w 16 grupie i 3 okresie. Przedstaw budowę atomu tego pierwiastka podając:
1. konfigurację elektronową,
2. skład jądra.
Zad: 33
Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe
2+
i Fe
3+.
Na podstawie
konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe
2+
czy Fe
3+,
jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.
Zad: 34
a)
Napisz, jakie wartości przyjmuje poboczna (orbitalna) liczba kwantowa, jeśli główna liczba kwantowa n = 3.
b)
Napisz, jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa, jeśli poboczna liczba kwantowa / = 3.
Zad: 35
Za pomocą głównej (n), pobocznej (l), magnetycznej (m) i magnetycznej spinowej (m
s
) liczby kwantowej
opisz elektrony zewnętrznej powłoki atomu magnezu.
Zad: 36
Jakie wartości może przyjmować magnetyczna liczba kwantowa m, gdy poboczna liczba kwantowa
wynosi 2?
Zad: 37
Określ, jakie wartości liczb kwantowych (głównej, orbitalnej i magnetycznej) można przypisać orbitalowi
atomowemu 3d.
Zad: 38
Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku
pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E.
Zad: 39
Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d
10
.
Zad: 40
Który z poniższych zapisów poprawnie przedstawia konfigurację elektronową atomu siarki i jonu S
2
?