1. Równanie stanu gazu doskonałego.

2. Równanie van der Waalsa.

a,b-korekty na siły międzycząsteczkowe

3. Definicja pracy.

4. Entalpia i energia wewnętrzna.

Entalpia jest to funkcja stanu i ma różniczkę zupełną.

5. Termodynamiczne równania stanu.

a) gaz doskonały

b) gaz van der Waalsa

6. Ciepło całkowite.

7. I zasada dynamiki.

a) układ adiabatyczny

L_1-2=U(p₂,V₂)-U(p₁,V₁) - energia wew.

b) układ nieadiabatyczny

8.Ciepło właściwe.

Współczynnik, który informuje o ile należy zwiększyć temp. Danego ciała, aby jego temp. Zwiększyła się o jeden stopień.

dla gazu doskonałego

c_p=f(T,p)

c_v=f(T,v)

ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu

;
;

;

;

15. Entropia standardowa

fun. S
-entropia standardowa

S

fun. S
-entropia właściwa

Planck - Nerst

T=ok. S(=0)=0

;

;

;

a)

b)

1. 
   

2. 
   

1. dP=0 , dT=0

,
,

,
,

2. dV=0 , dT=0

,
,

,
,

G= H -Ts

F=U -Ts

dG=dH-Tds-sdT

dV=dU-Tds-sdT

jeżeli:

a)
,to reakcja zachodzi od strony lewej do prawej (np N
+3H
=2NH
)

b)
, to reakcja zachodzi od strony prawej do lewej

c)
, występuje stan równowagi

d)
, to reakcja zachodzi od strony lewej do prawej

e)
, to reakcja zachodzi od strony prawej do lewej

f)
, występuje stan równowagi

16. Energia swobodna i entalpia swobodna.

H=U+pV

F=U - ST [J]G=H - ST [J]dF=dU - sdT - Tds
du=dF + sdT+Tds

dG=dH - sdT - Tds
dH=dG+sdT+Tds

Tds=du+pdv , Tds=dF+sdT+Tds+pdv

Tds=dH - vdp , Tds=dG+sdT+Tds - vdp

dF= - sdT - pdV

dG= - sdT+Vdp

Przejmowanie ciepła

,
- współczynnik przejmowania ciepła

17. Potencjał chemiczny

29. Model ciała doskonale czarnego i doskonale białego (zdolność, odbijania, pochłaniania i przepuszczania).

Model ciała doskonale czarnego - ciało to tylko absorbuje, promień stamtąd się nie wydostaje) a=1 (V=p=0)

Model ciała doskonale białego V=1 (a=p=0)

ciało doskonale przeźroczyste p=1 (a=V=0)

ciało doskonale czarne

- zdolność emisyjna

c₁=0,374[Wm²] ; c₂=0,01438[m/K]

30. Prawo Viena.

;

;

-stała Boltzmana

Wraz ze zwiększeniem temp. energia przypada na coraz krótszą falę.

31. Prawo Stefana-Boltzmana.

Co - stała BOLTZMANA

32. Emisyjność.

Emisyjność jest to zdolność ciała badanego do zdolności emisyjnej ciała doskonale czarnego.

33. Wymiana ciapła przez promieniowanie pomiędzy dwoma równoległymi płytami o różnych temp.

- promień emisyjny płyty 1

- promień emisyjny płyty 2

- czynna wymiana ciepła między dwiema równoległymi płytami

34. Ekrany izolujące (wprowadzamy je w celu wyeliminowania ciepła)

35. Promieniowanie gazów.

gazy dwuatomowe nie absorbują i nie emitują

36. Liczby podobieństwa.

Teoria podobieństwa

,
,
,

,
,

,

- liczba Fouriera

- liczba Pecleta

- liczba Strouchala

- liczba Frouole`a

- liczba Reynoldsa

- liczba Macha

- liczba Eulera

- liczba Prandtla

37. Lokalna i średnia liczba Nusselta.

38. Konwekcja wymuszona w przepływie wzdłuż płyty płaskiej.

-liczba krytyczna Reynoldsa

18. II zasada termodynamiki w odniesieniu do reakcji chemicznej.

a)przemiana izotermiczno-izobaryczna

;

b)izotermiczno - izochoryczna

;

19. Izobara van`t Hoffa

20. Powinowactwo chemiczne

gdzie

21. Stałe równowagi

22. Równanie Fouriera

gdzie
- przewodnictwo cieplne [W/m*K]

23. Równanie przewodnictwa cieplnego.

- f(x, y, z,
)=const

• warunki jednoznaczności:

• warunek początkowy T= f(ł₀, x, y, z )

• warunek brzegowy T_s= f (ł, x, y, z ) - warunek Dirichleta

f (
, x, y, z )- warunek Neumana(gradient temperatury)

, to
- równanie Laplace`a

24. Przewodzenie ciepła przez przeponę płaską wielowarstwową

25. Przewodzenie ciepła przez przeponę płaską wielowarstwową

26. Przejmowanie ciepła.

- współczynnik przejmowania ciepła

27. Przenikanie ciepła (przepona płaska i wielowarstwowa).

- dla wielu przepon płaskich

- dla wielu przepon kołowych

28. Zdolność emisyjna (E).

Q - strumień (ilość ciepła emitowana na sekundę na pow. Ciała),

A - powierzchnia

9. Roztwory gazów doskonałych.

Prawo Daltona:

;

Indywidualna stała gazowa:

10. Liczba postępu reakcji.

dni - (dn - liczba moli) nieskończenie mała zmiana liczby moli reagenta,

i - numer reagenta,

ν - współczynnik stechiometryczny

11. Ciepło reakcji.

Ilość ciepła wymienionego między układem, a otoczeniem w czasie przebyłego izotermiczno-izochorycznej reakcji, w której liczba postępu zmienia się o jedność jest równa różnicy energii wew. układu w stanie końcowym (produkty)- minus i w stanie początkowym (substraty reakcji).

a) izochoryczn-izotermiczna: dT=0, dV=0

b) izobaryczno - izotermiczna, dP=0,dT=0

12. Prawo Hessa.

Ciepło tworzenia - to ciepło reakcji syntezy 1 mola danego związku pod ciśnieniem 1 atm. Fizycznej z pierwiastków w najtwardszej postaci alotropowej w danych warunkach ciśnienia i temp. Ciepło tworzenia pierwiastka chemicznego w najtwardszej, w danych warunkach odmianie fazowej jest równe 0.

Ciepło spalania - to ciepło reakcji spalania w tlenie 1 mola związku przy ciśnieniu 1 atm. Fiz. (efektem musi być CO₂, H₂0, SO₂, N₂).

13. Prawo Kirchhoffa.

T=298K

a) wpływ temperatury na ciepło reakcji

b) wpływ ciśnienia

/ wpływ dość mały /

14. II zasada termodynamiki

Cel II zasady

• optymalizacja procesów termodynamiki

• znajduje rozwiązania trudno rozwiązywalne

, dS>0

- przyrost entropi

-wartości >0

,

,

;