1. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia było zbadanie spadku wagi NaHCO₃ w związku z podgrzewaniem próbki w piecu rodowym

2. Opis stanowiska badawczego:

W pomieszczeniu laboratoryjnym skorzystano poniższych przedmiotów:

a) waga laboratoryjna

b) spektrometr

c) piec rodowy(połączony ze spektrometrem)

d) butla z gazem (argon)

e) badane próbki:

- termoodporne tygle

- soda kuchenna (NaHCO₃)

- substancja referencyjna (Al₂O₃)

3. Przebieg ćwiczenia

a) Zważenie oba tygle wraz z substancjami (NaHCO₃ i Al₂O₃) (masa tygla referencyjnego 1510 mg;

masa tygla wypełnionego Al₂O_{3 –} 1527 mg ; masa tygla z próbką – 1509 mg)

b) Napełnienie pieca argonem (50ml / min)

c) Wstawienie tygli z próbkami do pieca rodowego (pierwszy tygiel referencyjny, następnie próbka główna)

d) Zamknięcie pokrywy pieca

e) Uruchomienie pieca z programem temperaturowym (Prędkość nagrzewania: 5K / min; Maksymalna temperatura: 250°C; Temperatura początkowa: 60°C) w środowisku argonowym

f) Obserwacja wyników na ekranie komputera: Reakcja przy 100°C – odparowanie wody

4. Opracowanie wyników:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Teoretyczny spadek masy:

NaHCO₃ 168g – 106g Na₂CO₃

NaHCO₃ 12mg – 7,57mg Na₂CO₃

12mg substancji – 100%

7,67mg substancji – 63,08%

Spadek masy: 36,29%

Rzeczywisty spadek masy: 34,37%

5. Podsumowanie i wnioski:

Biorąc pod uwagę wstępne wyliczenia dotyczące teoretycznego spadku masy, da się zauważyć, że doświadczenie przebiegało tak jak zakładano. Wykresy wykazały spadek na podobnym poziomie (różnica 1,92%) co w spadku teoretycznym oraz wytrącanie się pary wodnej (H₂O i dwutlenku węgla po stopniowym podgrzewaniu NaHCO₃. Można było to oczytać na wykresie pracy spektrometru w postaci zaznaczonych tzw. peaków.