ILOŚCIOWA INTERPRETACJA 

WZORU I RÓWNANIA 

CHEMICZNEGO

POWTÓRKA

• Masa atomowa  pierwiastka 

chemicznego wskazuje ile razy atom 
danego pierwiastka ma większą 
masę od atomowej jednostki masy: u
czyli….???

• Musimy pamiętać, że pierwiastki 

stanowią mieszaniny ….(???)

Mol, masa molowa

• MOL

 – jednostka liczności materii, 

która określa liczbę cząstek 
(cząsteczek, jonów, elektronów, 
kwantów energii itp.) dokładnie 
równą liczbie atomów zawartych w

   12 g węgla   
                      równą 

liczbie

 

Avogadra

:

    N = 6,0230810

23

Mol, masa molowa

m = 1,9992410

-23

 g

bezwzględna masa 

1,9992410

-23

 g  6,0230810

23 

 = 12 g

Jest równa liczbowo masie atomowej węgla

MASY MOLOWE ATOMÓW 

(BEZWZGLĘDNE MASY MOLI ATOMÓW WSZYSTKICH

 PIERWIASTKÓW) SĄ RÓWNE LICZBOWO ICH 

MASOM ATOMOWYM WYRAŻONYM W GRAMACH

Obliczenia 

stechiometryczne

Obliczenia wzajemnego stosunku 
ilościowego składników w 
poszczególnych związkach 
chemicznych oraz obliczenia 
określające stosunki wagowe 
pomiędzy reagującymi i 
otrzymywanymi w wyniku reakcji 
substancji

Obliczenia 

stechiometryczne

Określanie wzoru chemicznego substancji o znanym składzie

 procentowym składników

Wzory chemiczne  – otrzymane bezpośrednio z obliczeń

Wzory rzeczywiste – zawierające prawdziwą liczbę atomów w cząsteczce
 uwzględniające masę cząsteczkową danej substancji

PRZYKŁADY

Obliczanie przy pomocy równań 

chemicznych

RÓWNANIE CHEMICZNE MA CHARAKTER 

MATEMATYCZNY!!!

          C          +         O

2

       =           CO

2   

    +  

     Q

      

1 atom       1 cząsteczka       1 cząsteczka

      

1 mol               1 mol                  1 mol

        

12g                   32g                      44g

C   +   O

2

     CO

2   

  +     Q

Obliczenia 

stechiometryczne