Łączenie się atomów

Typ wiązań

opis

Właściwości 

wiązań

Przykład wiązań

jonowe

wiązanie 

chemiczne 

utworzone w  

wyniku 

przyciągania się 

jonów powstałych 

przez całkowite 

przejście 

elektronów z 

jednych atomów 

do innych.

• z reguły  to 

twarde 

kryształy, 

dobrze 

rozpuszczalne 

w wodzie

• wodne 

roztwory 

związków 

jonowych 

przewodzą 

prąd 

elektryczny

NaCl

atomowe 

(kowalencyjne) 

wiązanie 

chemiczne 

utworzone w 

wyniku  

uwspółbieżnienia 

elektronów 

walencyjnych 

łączących się 

atomów 

• gaz, ciecz, 

ciało stale

• nierozpuszczal

ne lub słabo 

rozpuszczalne 

w wodzie

• nie przewodzą 

prądu (wyj. 

grafit)

H

2

atomowe 

spolaryzowane 

(kowalencyjne 

spolaryzowane) 

wiązanie 

chemiczne, w 

którym wspólna 

para elektronowa 

przesunięta jest 

w stronę jednego 

z tworzących je 

atomów

• zależy od 

stopnia 

spolaryzowania 

cząsteczek

HCl

Wzory chemiczne i 

modele cząsteczek

Opis 

Przykłady 

Wzór sumaryczny

określa rodzaj i liczbę 

atomów pierwiastków  

tworzących związek 

chemiczny

H

3

PO

4

Wzór strukturalny

oprócz rodzaju i liczby 

atomów pierwiastków 

pokazuje wiązanie 

miedzy poczekalnymi 

atomami; nie stosuje się 

do związków o budowie 

jonowej

H           H

       O

Wzór półstrukturalny

to uproszczony wzór 

strukturalny w chemii 

organicznej

CH

3

-CH

2

-CH

3

Model cząsteczki

Jest wizualizacją 

budowy związku 

chemicznego

Typy reakcji

Schematyczny opis

Przykłady

reakcja 

łączenia(syntezy)

A+B            AB

N

2 

+ 3H

2                  

2NH

3

reakcja rozpadu(analizy)

AB              A+B

2HgO            2Hg + O

2

reakcja wymiany

AB+C          AC+B

2Mg + Co

2                     

2MgO 

+ C

AB+CD         AC+BD

HCl + NaOH              

NaCl + H

2

O