aniony charakterystyka gr III i IV ppt

background image

ANALIZA
JAKOŚCIOWA
III I IV GRUPY
ANIONÓW

background image

III GRUPA ANIONÓW

III GRUPA ANIONÓW

- SO

- SO

3

3

2-

2-

jon siarczanowy

jon siarczanowy

-CO

-CO

3

3

2-

2-

jon węglanowy

jon węglanowy

-C

-C

2

2

O

O

4

4

2-

2-

jon szczawianowy

jon szczawianowy

-BO

-BO

2

2

2-

2-

jon boranowy

jon boranowy

background image

Podobnie jak aniony II grupy tworzą z

Podobnie jak aniony II grupy tworzą z

Ag+

Ag+

osady

osady

rozpuszczalne w rozcieńczonym

rozpuszczalne w rozcieńczonym

kwasie azotowym

kwasie azotowym

.

.

Jednak w przeciwieństwie do anionów II grupy tworzą

Jednak w przeciwieństwie do anionów II grupy tworzą

białe osady z

białe osady z

Ba2+

Ba2+

.

.

W środowisku kwaśnym

W środowisku kwaśnym

CO

CO

3

3

2-

2-

bardzo intensywnie

bardzo intensywnie

rozkłada się z wydzieleniem

rozkłada się z wydzieleniem

dwutlenku węgla

dwutlenku węgla

, który

, który

zmętnia

zmętnia

wode wapienną

wode wapienną

. Wydzielający się gaz nie ma

. Wydzielający się gaz nie ma

zapachu. Ze względu na dużą intensywność rozkładu

zapachu. Ze względu na dużą intensywność rozkładu

tworzą się bąbelki i może dojść nawet do powstania

tworzą się bąbelki i może dojść nawet do powstania

piany.

piany.

SO

SO

3

3

2-

2-

również rozkładają się w środowisku kwaśnym z

również rozkładają się w środowisku kwaśnym z

wydzieleniem

wydzieleniem

dwutlenku siarki

dwutlenku siarki

, jednak zachodzi to

, jednak zachodzi to

znacznie wolniej.

znacznie wolniej.

Dwutlenek siarki

Dwutlenek siarki

ma ostry, duszący

ma ostry, duszący

zapach.SO

zapach.SO

3

3

2-

2-

odbarwia MnO

odbarwia MnO

4-

4-

utleniając się doSO

utleniając się doSO

4

4

2-

2-

.

.

background image

JON SO

JON SO

3

3

2-

2-

Analiza jakościowa:

Analiza jakościowa:

Reakcja z jonami Ag

Reakcja z jonami Ag

+

+

2Ag

2Ag

+

+

+SO

+SO

3

3

2-

2-

AgSO

AgSO

3

3

AgSO

AgSO

3

3

+SO

+SO

3

3

2-

2-

2AgSO

2AgSO

3

3

-

-

Jony Ag+ wytrącają biały osad siarczanu srebra, łatwo

Jony Ag+ wytrącają biały osad siarczanu srebra, łatwo

rozpuszczalnego w nadmiarze siarczynów. AgS

rozpuszczalnego w nadmiarze siarczynów. AgS

O

O

3

3

rozpuszcza się w HNO

rozpuszcza się w HNO

3

3

,CH

,CH

3

3

COOH i NH

COOH i NH

4

4

OH

OH

Reakcja z jonami Ba

Reakcja z jonami Ba

2+

2+

Ba

Ba

2+

2+

+SO

+SO

3

3

2-

2-

BaSO

BaSO

3

3

Jony Ba2+ wytrącają biały osad BaSO

Jony Ba2+ wytrącają biały osad BaSO

3

3

. Osad ten

. Osad ten

rozpuszcza się w rozcieńczonym HNO

rozpuszcza się w rozcieńczonym HNO

3

3

background image

Reakcja z jonami Sr

2+

Sr

2+

+ SO

32-

 SrSO

3

Jony Sr2+ wytrącają biały osad siarczanu strontowego,

nie rozpuszczalny w CH

3

COOH

Reakcja z KMnO

4

2MnO

4-

+5SO

32-

+H

+

5SO

42-

+2Mn

2+

+3H

2

O

Roztwór nadmanganianu potasowego odbarwia się pod

wpływem jony SO

32-

utleniając go do jonów SO

42-

Reakcja z wodą jodową (I2 w KI)

I

2

+ SO

32-

+H

2

O 2I

-

+SO

42-

+2H

+

Następuje odbarwienie wody jodowej

background image

JON CO

JON CO

3

3

2-

2-

Analiza jakościowa:

Analiza jakościowa:

Reakcja z azotanem (V) srebra:

Reakcja z azotanem (V) srebra:

Azotan (V) srebra tworzy z jonami

Azotan (V) srebra tworzy z jonami

węglanowymi biały osad, który z

węglanowymi biały osad, który z

czasem ciemnieje (szybciej po

czasem ciemnieje (szybciej po

ogrzaniu), ze względu na rozkład

ogrzaniu), ze względu na rozkład

węglanu srebra, z utworzeniem

węglanu srebra, z utworzeniem

brunatnego tlenku srebra:

brunatnego tlenku srebra:

background image

background image

Reakcja z chlorkiem baru

(NH

4

)

2

CO

3

+BaCl

2

 BaCO

3

+ 2NH

4

Cl

Powstaje biały osad węglanu baru (III)

Reakcja z chlorowodorem

(NH

4

)

2

CO

3

+2HCl  H

2

O +CO

2

+2NH

4

Cl

Uwalnia się dwutlenek węgla, który powoduje

zmętnienie wody wapiennej lub wody barytowej na
skutek wytrącenia się osadu CaCO

3

lub BaCO

3

background image

Reakcja z kwasem siarkowym (VI):

Reakcja z kwasem siarkowym (VI):

Kwas siarkowy (VI) rozkłada węglany

Kwas siarkowy (VI) rozkłada węglany

z wydzieleniem dwutlenku węgla

z wydzieleniem dwutlenku węgla

(roztwór perli się).

(roztwór perli się).

background image

JON C

JON C

2

2

0

0

4

4

2-

2-

Analiza jakościowa

Reakcja z azotanem (V) srebra (III)

K

2

C

2

O

4

+2AgNO

3

 Ag

2

C

2

C

4

+2KNO

3

Wytrąca się biały serowaty osad szczawianu srebra,

rozpuszczalny w rozcieńczonym HNO

3

i NH

4

OH

Reakcja z chlorkiem baru (II)

K

2

C

2

O

4

+BaCl

2

 BaC

2

O

4

+2KCl

Wytrąca się biały osad szczawianu barowego ,

łatwo rozpuszczalny w rozcieńczonym HNO

3

i

NH

4

OH, w dużej ilości w CH

3

COOH i H

2

C

2

O

4

podczas gotowania.

background image

Reakcja z jonami Ca2+

Ca

2+

+ C

2

O

42-

 CaC

2

O

4

Wytrąca się biały osad szczawianu wapniowego,

rozpuszczalny w kwasach mineralnych, nie
rozpuszczalny w CH

3

COOH, H

2

C

2

O

4

i (NH

4

)

2

C

2

O

4

Reakcja z KMnO

4

2MnO

4-

+5C

2

O

42-

+16H

+

10CO

2

+2Mn

2+

+H

2

O

W roztworze zakwaszonym utlenia na gorąco C

2

O

42-

do

CO

2

. przy tej reakcji następuje charakterystyczne

wydzielanie pęcherzyków CO

2

.

background image

JON BO

JON BO

2

2

2-

2-

Analiza jakościowa

Reakcja z azotanem srebra

NaBO

2

+ AgNO

3

 AgBO

2

+ NaNO

3

Wytrąca się biały osad metaboranu srebra,

rozpuszczalny w HNO

3

i NH

4

OH

.

2AgBO

2

+ 3H

2

O  Ag

2

O + 2H

3

BO

3

Powstaje brunatny osad

Reakcja z chlorkiem baru

2KBO

2

+BaCl

2

 Ba(BO

2

)

2

+ 2KCl

Wytrąca się biały osad metaboranu barowego,

rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach

mineralnych.

Zabarwienie płomienia. Lotne sole boru zabarwiają

płomień na zielono.

background image

IV GRUPA ANIONÓW

IV GRUPA ANIONÓW

-S

-S

2

2

O

O

3

3

2-

2-

jon tiosiarczanowy

jon tiosiarczanowy

-PO

-PO

4

4

3-

3-

jon fosforanowy

jon fosforanowy

-AsO

-AsO

4

4

3-

3-

jon arsenianowy

jon arsenianowy

background image

JON S

JON S

2

2

0

0

3

3

2-

2-

Analiza jakościowa

Reakcja z azotanem srebra (III)

Na

2

S

2

O

3

+ 2AgNO

3

 Ag

2

S

2

O

3

+ 2NaNO

3

Ag

2

S

2

O

3

+ H

2

O  Ag

2

S +H

2

SO

4

Ag

2

S

2

O

3

+2Na

2

S

2

O

3

 Na

4

[Ag

2

(S

2

O

3

)

3

]

Wytrąca się początkowo biały osad tiosiarczanu srebra,

który szybko żółknie i czernieje, tworząc ostatecznie
czarny siarczek srebra.

Osad Ag

2

S

2

O

3

rozpuszcza się w nadmiarze Na

2

S

2

O

3

background image

Reakcja z chlorkiem Baru

Na

2

S

2

O

3

+BaCl

2

 BaS

2

O

3

+2NaCl

Wytrąca się biały krystaliczny osad tiosiarczanu

barowego, rozpuszczalny w gorącej wodzie i
rozcieńczonych HCl i HNO

3

. podczas rozp wydziela się

siarka.

Roztwór nadmanganianu potasowego KMnO

4

utlenia jon S

2

O

32-

w środowisku kwaśnym do

jonów SO

42-

a w środowisku zasadowym do

S

4

O

62-

Jod utlenia tiosiarczan do czterotionianu:

2S

2

O

32-

+ I

2

 S

4

O

62-

+2I

-

background image

JON PO

JON PO

4

4

3-

3-

Analiza jakościowa:

Analiza jakościowa:

Reakcja z azotanem (V) srebra:

Reakcja z azotanem (V) srebra:

Azotan (V) srebra wytrąca z obojętnych

Azotan (V) srebra wytrąca z obojętnych

roztworów zawierających jon

roztworów zawierających jon

wodoroortofosforanowy (V) żółty osad

wodoroortofosforanowy (V) żółty osad

ortofosforanu (V) srebra.

ortofosforanu (V) srebra.

background image

Osad łatwo rozpuszcza się w kwasie azotowym (V), kwasie octowym
i wodzie amoniakalnej

background image

Reakcja charakterystyczna:

Reakcja charakterystyczna:

Reakcją charakterystyczną jonu

Reakcją charakterystyczną jonu

ortofosforanowego (V) jest powstanie żółtego

ortofosforanowego (V) jest powstanie żółtego

osadu molibdenianofosforanu (V)

osadu molibdenianofosforanu (V)

amonowego w reakcji z mieszaniną

amonowego w reakcji z mieszaniną

molibdenową. Mieszanina molibdenowa jest

molibdenową. Mieszanina molibdenowa jest

to roztwór molibdenianu amonowego

to roztwór molibdenianu amonowego

zakwaszany stężonym kwasem azotowym

zakwaszany stężonym kwasem azotowym

(V).

(V).

background image

background image

Reakcja z mieszaniną magnezową

HPO

43-

+ Mg

2+

+ NH

4

OH MgNH

4

PO

4

+H

2

O

Powstaje biały krystaliczny osad

ortofosforanu magnezowoamonowego

background image

JON AsO

JON AsO

4

4

2-

2-

Reakcja z jonami Ag+

Reakcja z jonami Ag+

3Ag

3Ag

+

+

+ AsO

+ AsO

4

4

2-

2-

Ag

Ag

3

3

AsO

AsO

4

4

Wytrąca się czekoladowobrunatny osad arsenianu

Wytrąca się czekoladowobrunatny osad arsenianu

srebra, osad rozpuszcza się w HNO

srebra, osad rozpuszcza się w HNO

3

3

, CH

, CH

3

3

COOH i

COOH i

NH

NH

4

4

OH

OH

Reakcja z jonami Ba2+

Reakcja z jonami Ba2+

Wytrąca się biały osad BaHAsO

Wytrąca się biały osad BaHAsO

4

4

lub

lub

Ba

Ba

3

3

(AsO

(AsO

4

4

)

)

2

2

background image

Reakcja z (NH

4

)

2

MoO

4

Na

3

AsO

4

+12(NH

4

)

2

MoO

4

+24HNO

3

21NH

4

NO

3

+(NH

4

)

3

As(Mo

3

O

10

)

4

+3NaNO

3

+

12H

2

O

Roztwór molibdenianu amonowego w

nadmiarze stężonego HNO

3

wytrąca żółty

osad molibdenianoarsenianu amonowego.

Reakcja z mieszaniną

magnezową

AsO

43-

+Mg

2+

+NH4

+

 MgNH

4

AsO

4

Wytrąca się biały krystaliczny osad arsenianu

magnezowoamonowego


Document Outline


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Probówki III i IV aniony w minut
Pytania do reakcji III i IV gr anionów u dr Świebody
III i IV gr anionów notatka, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Chemia końcowy z katio
Zaliczenie 2007 gr.6 - Wersja III, IV rok, IV rok CM UMK, Neurologia, giełdy z maila, giełdy, giełdy
kationy I, II, III, IV, V gr
PYTANIA Z PSYCHOLOGII SĄDOWEJ, III, IV, V ROK, SEMESTR I, PODSTAWY PSYCHOLOGII SĄDOWEJ
tensometry1, ZiIP, II Rok ZIP, wytrzymalosc, WYDYMA ROK II semestr III-IV
1. Podstawowe określenia. Jednostki miary, AM Gdynia, Sem. III,IV, Miernictwo i systemy pomiarowe- D
zagadnienia z wykładów1, III, IV, V ROK, SEMESTR II, PODSTAWY PSYCHOLOGII REKLAMY, opracowania
NOWOTWORY CZ. III, IV rok Lekarski CM UMK, Patomorfologia, patomorfologia, ćwiczenia, semestr zimowy
Laboratorium Wytrzymalosci Materialow-cw7, ZiIP, II Rok ZIP, wytrzymalosc, WYDYMA ROK II semestr III

więcej podobnych podstron