Jednofunkcyjne pochodne 

węglowodorów

• Związki organiczne oprócz węgla i wodoru mogą 

zawierać także tlen, fluorowace, azot, siarkę i 
fosfor. Atomy tych pierwiastków wchodzą w skład 

grupy funkcyjnej

.

• GRUPA FUNKCYJNA

 TO ATOM LUB ZESPÓŁ 

POŁACZONYCH ATOMÓW BEDĄCYCH FRAGMENTEM 
CZĄSTECZKI ZWIĄZKU ORGANICZNEGO, W 
ZNACZNYM STOPNIU DECYDUJACA O JEGO 
WŁAŚCIWOŚCIACH.

• Związki organiczne mogą zawierać jeden rodzaj 

grup funkcyjnych – to związki jednofunkcyjne.

Wyróżniamy alkohole

•monohydroksylowe (zawier. jedną grupę OH)
• wielohydroksylowe (zawierają wiele grup 
OH)

•nienasycone
•aromatyczne

Alkohole

• Alkoholami  nazywamy  związki  zawierające  grupę  lub 

grupy 

hydroksylowe

 -OH połączone z nasyconymi atomami węgla. 

• Można je zatem uważać za pochodne węglowodorów, w których 

wodór podstawiony jest przez grupę wodorotlenową. 

• Nazwy alkoholi szeregu nasyconego

(Ar)R--CH

2

—OH

• wprowadza się od nazwy grupy węglowodorowej wchodzącej w 

skład  alkoholu:  alkohol  metylowy,  etylowy,  propylowy, 
benzylowy itd.

•  Według słownictwa racjonalnego nazwę alkoholu wprowadza 

się z nazwy odpowiedniego węglowodoru przez 

dodanie 

końcówki -ol

 np. metanol, etanol, propanol. 

• Reszta R--O-- powstała przez odłączenie wodoru z grupy 

hydroksylowej alkoholu nosi nazwę 

grupy alkoksylowej

;

 grupę CH

3

O-  nazywamy grupę metoksylową,

 C

2

H

5

O- etoksylową, 

Alkohole alifatyczne

Pierwszorzędowe

1

o

Drugorzędowe

2

o

Trzeciorzędowe

3

o

CH

3

CH

2

CH

2

C

OH

H

H

CH

3

CH

2

C

CH

3

OH

H

CH

3

C

CH

3

OH

CH

3

Podział alkoholi 

alifatycznych

Alkohole

monowodorotlenowe

wielowodorotlenowe

alifatyczne 
(nasycone)

alifatyczne
(nasycone)

aromatyczne

(fenole)

aromatyczne

(fenole)

CH

3

CH

CH

2

CH

3

OH

CH

2

CH

CH

3

OH

OH

CH

3

CH CH

CH

3

OH

OH

CH

2

CH

2

OH

OH

.

OH

OH

O

H

Alkohole podział

R

O

H

R

O

H

R

O

H

R

O

H

R

O

H

R

O

H

R

O

H

Tworzenie  wiązań  wodorowych

  pomiędzy  cząsteczkami  alkoholu 

powoduje, że mają one wysoką temperaturę wrzenia

H

O

H

R

O

H

H

O

H

Tworzenie  wiązań  wodorowych  pomiędzy 
wodą  a  alkoholem  powoduje,  że  alkohole 
zawierające  do  3  atomów  węgla  doskonale 
rozpuszczają  się  w  wodzie.  Butanol 
rozpuszcza się trochę gorzej.

O

H

Część 

hydrofobowa

Część 

hydrofilowa

Właściwości fizyczne 

alkoholi

CH

2

C CH CH

3

CH

3

OH

Cl

Cl

1,2-dichloro-2-metylobutan-3-ol

3,4-dichloro-3-metylobutan-2-ol

O

H

Br

CH

3

2-bromo-1-metylocykloheksan-4-ol

3-bromo-4-metylocykloheksanol

1

2

3

4

5

4      3     
2

Nazewnictwo

OH

OH

OH

benzenol

fenol

naftalen-1-ol
-naftol

nafalen-2-ol
-nafol

Nazewnictwo aromatycznych alkoholi

OH

OH

hydrochinon

CH

3

CH

2

CH CH

2

C

O

CH

3

OH

OH

COOH

4-hydroksyhekan-2-on

Kwas 3-hydroksybenzoesowy

3

Nazewnictwo alkoholi

Chociaż  znanych  jest  wiele  związków  wielofunkcynych,  to  w  nazwie 
nigdy nie mogą pojawić się dwie grupy funkcyjne w formie przyrostka. 
Wsród  grup  głównych  ustalono  pewną  kolejność  pierwszeństwa 
(ważność).  Tylko  grupa  o  największym  pierwszeństwie  może 
być  pokazana  w  nazwie  w  formie  przyrostka.  Pozostałe  grupy  w 
nazwie związku występują w formie przedrostka. 

Grupy 

główne 

wg 

pierwszeństwa

kwasy karboksylowe -COOH 
bezwodniki kwasowe 
estry 
halogenki kwasowe 
amidy 
nitryle 
aldehydy i ketony

alkohole  i fenole  

-ol (hydroksy-)

tiole 
aminy 
iminy 

Nazewnictwo 1

Niektóre  grupy  w  nomenklaturze  podstawnikowej  nigdy  nie  są 
traktowane  jako  grupy  funkcyjne,  nazywamy  je  grupami  podrzędnymi. 
W  nazwie  związku  ich  obecność  wskazywana  jest  wyłącznie  w  formie 
przedrostka: 

Niektóre  grupy  charakterystyczne  (podrzędne)  wskazywane  w 
nomenklaturze podstawnikowej wyłącznie przedrostkami

Grupa 

Przedrostek 

 -Br

 bromo- 

-N

3

 azydo- 

-Cl 

chloro- 

-NO

 nitrozo-

 -F 

fluoro- 

-NO

2

nitro-

 -I 

jodo-

-O-R 

alkoksy- (alkiloksy-)     

-S-R 

alkilosulfanylo-

Nazewnictwo 2

Alkohol 

alkilowy

Alkohol 

butylowy

n-butanol

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CH CH

3

OH

CH

3

C CH

3

OH

CH

3

CH

3

CH CH

2

CH

2

OH

CH

3

Alkohol tert-

bytylowy

Alkohol sec-

bytylowy

Alkohol izopentylowy

Nazewnictwo 3

Wykrywanie alkoholi

• Wykrywanie grupy hydroksylowej:

• - acetylowanie chlorkiem acetylu, wykrywanie – zapach estru

• - reakcja z sodem, wykrywanie – pęcherzyki wodoru

• Rozróżnianie rzędowości alkoholi:

•

Próba Lucasa (wytrząsanie z roztworem ZnCl

2

 w stężonym HCl, tworzenie chlorków alkilowych):

• roztwór klarowny (brak reakcji): alkohole pierwszorzędowe do pentanolu (C5)

• dwie rozdzielone, klarowne warstwy (brak reakcji): alkohole pierwszorzędowe wyższe, niż pentanol

• zmętnienie roztworu po kilku minutach, następnie rozdzielenie się faz: alkohole drugorzędowe i allilowe

• natychmiastowe zmętnienie roztworu, i rozdzielenie się faz: alkohole trzeciorzędowe i benzylowe

• Odróżnienie alkoholi drugo- i trzeciorzędowych

 - reakcja ze stężonym HCl (wytrząsanie):

• - roztwór klarowny: alkohole drugorzędowe (i pierwszorzędowe)

• - zmętnienie po kilku minutach: alkohole trzeciorzędowe

Przemysłowe metody otrzymywania 

alkoholi

1.  Hydratacja  alkenów    C

2

-C

4

  uzyskanych  z  ropy  naftowej  w 

procesie krakingu

2. Hydroformylowanie alkenów-proces okso

3. Synteza metanolu metodą Fischera –Tropscha

4. Synteza etanolu metodą fermentacyjną

2(C

6

H

10

O

5

)

n

  +n H

2

O  n C

12

H

22

O

11

  ( disacharyd)

   C

12

H

22

O

11

   + H

2

O   2 C

6

H

12

O

6

      (monosacharyd)

   C

6

H

12

O

6

     2 C

2

H

5

OH  +  2 CO

2

CH

3

CH

CH

2

CH

3

CH

CH

2

H

C

O

H

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

+

+

ciśnienie

[Co(CO)

4

]

2

H

2

CO

[H]

HCo(CO)

3

CH

3

OH

+

350-400°C, 200atm.

Cr

2

O

3

/ZnO

2H

2

CO

CH

2

CH

2

CH

3

CH

2

O

SO

3

H

CH

3

CH

2

OH

+

hydroliza

H

2

O

H

2

SO

4

drewno  (1  tona)    celuloza    celobioza    glukoza    etanol 

(200 litrów)

Otrzymywanie alkoholi

2. 

Redukcja związków karbonylowych

1. 

Addycja wody do wiązania podwójnego C = C

b) borowodorowanie

CH

3

CH

CH

2

CH

3

CH

CH

2

H

B

CH

3

CH

2

CH

2

OH

B

2

H

6

H

2

O

2

/NaOH

Przyłączenie wody niezgodnie z regułą 

Markownikowa!

CH

3

CH

2

C

O

H

CH

3

CH

2

CH

2

OH

[H]

CH

3

CH

2

C

O

CH

3

CH

3

CH

2

CH OH

CH

3

[H]

Otrzymywanie alkoholi

3. Hydroliza halogenków alkilowych

4. Synteza alkoholi o różnej rzędowości 

metodą Grignarda

CH

3

CH

2

CH

2

Cl

CH

3

CH

2

CH

2

OH

NaOH

CH

3

C

Cl

CH

3

CH

3

CH

3

C

OH

CH

3

CH

3

H

2

O

CH

3

CH

2

Cl

CH

3

CH

2

MgCl

Mg/eter

C

H

2

O

CH

2

OH

CH

2

CH

3

CH

3

CH

O

CH

3

CH

OH

CH

2

CH

3

CH

3

C

O

CH

3

CH

3

C

OH

CH

2

CH

3

CH

3

C

2

H

5

MgCl

C O

C

H

3

C

H

3

C

2

H

5

C

CH

3

O-MgCl

CH

3

C

2

H

5

C

CH

3

OH

CH

3

+

HCl

-MgCl

2

C

2

H

5

MgCl

C O

C

H

3

MeO

C

2

H

5

C

CH

3

O-MgCl

C

2

H

5

C

2

H

5

C

CH

3

OH

C

2

H

5

C

2

H

5

C

CH

3

O

 

+

HCl

-MgCl

2

2

-Mg(OCH

3

)Br

Synteza alkoholi III rz. z ketonów 

lub estrów kwasów 

karboksylowych 

z odczynnikiem  Grignarda

Fenole

Fenole 

- 

Hydroksylowe 

pochodne 

węglowodorów 

aromatycznych,  w  których 
grupa 

hydroksylowa 

związana  jest  z  atomem 
węgla 

pierścienia 

aromatycznego 

X

OH

1. NaOH/H

2

O

NH

2

OH

SO

3

H

OH

1. NaNO

2

/H

+

2. 

1. NaOH/H

2

O

Metody otrzymywania  

fenoli 

Metoda kumenowa ….

• -OH ma nr 1 
• orto- dla 1,2 
• para- for 1,4.

OH

Cl

3-chlorofenol

meta-chlorofenol

OH

H

3

C

4-metylofenol

para-cresol
                       =>

Kwas 
pikrynowy

Kwas pikrynowy

• Kwas  pikrynowy  jest  materiałem 

wybuchowym 

kruszącym 

o 

wyglądzie  żółtych  jasno  żółtych 
płatków 

lub 

kryształów. 

Jest 

bardzo  gorzki  i  stąd  jego  nazwa: 
pikrynowy  z  greckiego  ”pikros”, 
czyli gorzki. 

Fenol reakcje

reakcje charakterystyczne

:

1) reagują z roztworami 
wodorotlenków litowców 

dając sole - fenolany.

 

2) rekcje tworzenia barwnych związków kompleksowych z 
solami żelaza (III) – kolor fioletowy, granatowy lub 
czerwonobrunatny 

3) reakcje podstawienia wodoru w pozycjach orto i para 
względem grupy hydroksylowej w pierścieniu aromatycznym. 

a) reakcje nitrowania fenolu (zachodzi bardzo łatwo - powstaje mieszanina 
orto i para nitrofenoli). 

Fenol reakcje 2

b) chlorowanie lub bromowanie fenolu. Reakcja zachodzi 
bardzo łatwo, jest używana do oznaczania zawartości 
fenolu, 

na przykład w ściekach przemysłowych. 

3) reakcja ze stężonym kwasem bromowodorowym w obecności 
stężonego kwasu siarkowego nie zachodzi w przeciwieństwie do 
alkoholi 

(odróżnianie fenoli i alkoholi). 

Fenol reakcje 2

4) Reakcja uwodornienia

 

5) reakcje estryfikacji z kwasami 
karboksylowymi.

 

R

CH

2

O

H

..

..

>

c.E

centrum Nukleofilowe

centrum elektrofilowe

atom wodoru

 o charakterze kwasowym

Właściwości chemiczne

OH

O

H

+

-

O

-

+

..

..:

..

..

:

H

2

O

pK

a

=10

-10

Właściwości chemiczne 1

Jaki odczyn ma Fenol ?

OH

ONa

CH

3

OH + NaOH  reakcja nie zachodzi

+ NaOH

+ H

2

O

fenolan sodu

R O

R

1

X

R O

R

1

O

R

1

X

O

R

1

+ 

+ X

-

+ 

+ X

-

R

C

OH

O

R

1

O

H

R C

O

O R

1

R

C

OH

O

O

H

O

H

+

+

c.E

c.N

..

..

+ H

2

O

H

+

+

c.E

..

..

..

..

Synteza eterów Williamsona 

halogenek alkilowy powinien być 1

o

Synteza estrów kwasów 
karboksylowych

alkan

ian

 alkilu:

etani

an

 etylu

propan

ian

 metylu

alkanokarboksyl

an

 alkilu:

cykloheksanokarboksyl

an

 propylu

Właściwości chemiczne 2

Synteza halogenków alkilowych

R OH

R X

+ PX

3

+ H

3

PO

3

3

3

R OH

R Cl

+ SOCl

2

+ HCl + SO

2

CH

3

CH

2

CH

2

O

H

CH

3

CH

2

CH

2

O

H

H

+

CH

3

CH

2

CH

2

X

-

+ H

+

   +  X

-

X

+ H

2

O

chlorek tionylu

Według mechanizmu S

N

2 ulegają reakcji alkohole 1

o

 i 2

o

X=Cl

,

 Br, I

R OH

R X

+ X

2

P

-H

3

PO

3 

2P + 3X

2

2PX

3

X=Br, I

Właściwości chemiczne 3,

synteza halogenków alkilowych

1

o

 rzędowe alkohole utleniane są do 

kwasów karboksylowych

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH

CH

3

CH

2

CH

2

C

O

OH

KMnO

4

/H

+

Na

2

Cr

2

O

7

/H

+

2

o

 rzędowe alkohole utleniane są do kwasów karboksylowych

CH

3

CH

2

CH CH

3

OH

CH

3

CH

2

C CH

3

O

KMnO

4

/H

+

Na

2

Cr

2

O

7

/H

+

CH

3

CH

2

C CH

3

OH

CH

3

KMnO

4

/H

+

Na

2

Cr

2

O

7

/H

+

Utlenianie alkoholi

Utlenianie 2

Gdy 

do 

klarownego 

 

pomarańczowego

 

r-ru 

dwuchromianu  dodamy  alkohol  1  lub  2  rzędowy 
roztwór  zmienia  barwę  na 

zielonkawo-mętną 

od 

produktów 

utlenienia 

Cr(III). 

Był 

podstawą 

analizatorów –alkoholomierzy (baloników). 

Glikole

Oprócz  alkoholi 

jednowodorotlenowych

  (zawierających 

jedną  grup  -OH  w  cząsteczce)  mogą  istnieć  również 
alkohole  dwu-,  trój  i  wielowodorotlenowe,  z  tym  jednak 
zastrzeżeniem, że przy tym samym atomie węgla nie może 
znajdować  się  więcej  niż  jedna  grupa  wodorotlenowa. 
Przykładem alkoholu dwuwodorotlenowego może być tzw. 

glikol

 zawierający w cząsteczce dwie grupy funkcyjne 

-OH, 

a alkoholu trójwodorotlenowego - 

gliceryna

 z trzema 

grupami -OH 

CH

2

CH

2

CH

3

OH OH

1

,2-propanediol

glikol propylenowy

HO

OH

1,6-heksanediol

Otrzymywanie glikolu

Glikol 
etylenowy

CH

2

=CH

2

 + 

Cl

2

 

            

Cl

-CH

2

-CH

2

-Cl   (1,2 

dichloroetan)

Cl

-CH2-CH2

-Cl    

+ 2Na

OH

            

OH

-CH

2

-CH

2

-

OH

 

+ 2Na

Cl

(hydroliza fluorowcopochodnych węglowodorów)

Na skalę przemysłową glikol etylenowy 
otrzymywany jest z tlenku etylenu

1. 

2. 

+ H

2

O                OH

-CH

2

-

CH

2

-

OH

Ostre zatrucie:

• Etanol: śmiertelne po przyjęciu 

150 – 500g

 w 

ciągu 1 h, obj.: zaburzenia mowy, widzenia, 

bezwład ruchowy, ataksja, osłupienie, depresja 

układu oddechowego, 

• Metanol: DL 30g, działa szybko bo całkowicie 

wchłania się z pp, metabolizowany jest do kwasu 

mrówkowego (silna kwasica), uszkadza nerw 

wzrokowy  (konieczne jest podanie etanolu i 

dializa)

• Glikol etylenowy – metabolizowany jest do kwasu 

szczawiowego (szczawiany działają 

nefrotoksycznie), obj.: krwawe wymioty, drgawki, 

śpiączka, kwasica, obrzęk płuc, uszkodzenie nerek,

• Glikol  etylenowy  reaguje  z  aktywnymi 

metalami,  np.  z  sodem  tworzy  etanodiolan 

sodu.

• Glikol  etylenowy  stosowany  jest  w  płynach 

niezamarzających  do  chłodnic  silników  (40  - 

62%  roztwór  wodny)  oraz  w  instalacjach 

chłodniczych jako czynnik pośredni

. 

• Ponadto glikol wykorzystuje się do produkcji 

żywic poliestrowych, włókien syntetycznych, 

rozpuszczalników, 

plastyfikatorów 

oraz 

materiałów wybuchowych.

Wykrywanie gliceryny

Alkohole nienasycone

Najprostszym  nienasyconym  alkoholem  otwierającym 
szereg  homologiczny  alkenoli  jest  2-propen-1-ol  zwany 
zwyczajowo  allilowym. 

Alkohol  allilowy

  tworzy  się 

podczas ogrzewania gliceryny z kwasem szczawiowym. 

Jako produkt pośredni reakcji powstaje obojętny 

ester kwasu 

szczawiowego

 i gliceryny, który podczas dalszego ogrzewania 

rozpada się na 

alkohol allilowy

 i dwutlenek węgla

. 

Alkohol winylowy ???

Czy istnieje alkohol winylowy ?

Nie  można  otrzymać  najprostszego  alkenolu  jakim  jest  alkohol 
winylowy  (etenol),  gdyż  jest  bardzo  nietrwały  i  ulega  przemianie  w 
izomeryczny etanal (aldehyd octowy). 

W  reakcji  przyłączenia  wody  do  acetylenu  otrzymać  powinniśmy 
alkohol winylowy (enol - alkohol z grupą OH przy węglu z podwójnym 
wiązaniem): 

H-C≡C-H + H

2

0 → CH

2

═ CH(OH) → CH

3

-COH

Acetylen                 

alkohol winylowy

    aldehyd 

octowy        

Jest to reakcja KUCZEROWA. 

To przegrupowanie nazywa się

 

TAUTOMERIĄ KETONOWO-ENOLOWĄ

2-Propanol

 

CH

2

CH CH

2

H

2

O

100-300 atm, 300°C

catalyst

+

CH

3

CH

OH

CH

3

Otrzymujemy w katalitycznej hydratacji propenu

Nienasycone alkohole 

wyższe

Wyższe alkohole o 

jednym lub dwóch wiązaniach podwójnych

 

w łańcuchu znaleziono w olejkach eterycznych różnych roślin. 
Wyróżniają  się  one  przyjemnym  zapachem  i  należą  do 
głównych  substancji 

zapachowych  tych  olejków

.  Należą  do 

nich, między innymi występujące w olejku różanym geraniole 
i cytronelole oraz posiadający zapach konwali - linalool. 

Alkohole nienasycone cd.

Najprostszym alkoholem z potrójnym wiązaniem jest

 

a l k o h o l   p r o p a r g i l o w y

 (2-propyn-1-ol).

HC≡C-CH

2

-OH  

Związek ten powstaje podczas polimeryzacji acetylenu 
z formaldehydem. 

Alkohol 

propargilowy 

ulega 

charakterystycznym 

reakcjom  zarówno  grupy  alkoholowej  jak  i  potrójnego 
wiązania.  Acetylenowy  atom  wodoru  może  być 
podstawiony  metalem;  tworzą  się  wówczas  trudno 
rozpuszczalne, wybuchowe sole.      

Rozpuszczalność alkoholi  w wodzie

Rozpuszczalność maleje ze 
wzrostem łańcucha alkilowego

Hydrofobowa 
część

Hydrofilow
a 

część

Acidity of Alcohols

• pK

a

 range: 15.5-18.0  (water: 15.7)

• Acidity decreases as alkyl group 

increases.

• Halogens increase the acidity.
• Phenol is 100 million times more acidic 

than cyclohexanol!  

                                                          =>

pKa

=
>

Związek

pKa

-2

15.5
15.7

15.9

17

18

4.8

CH

3

OH

H

2

O

CH

3

CH

2

OH

(CH

3

)

2

CHOH

(CH

3

)

3

COH

CH

3

CO

2

H

HCl

Kwas solny

Kwas octowy

METANOL

woda

etanol

2-propanol

2-metylo-2-propanol

Wzór

Słaby kwas

    

Kwasowość Alkoholi

RSH(tiole)

8.5

Ostre zatrucie alkoholem 

etylowym

 

Alkohol etylowy należy do trucizn, które łatwo wchłaniają się z 

przewodu pokarmowego. Główną przyczyną zatruć 
etanolem jest nadmierne jego spożywanie jako używki. 

Wchłania się szybko: 
• z przewodu pokarmowego 
• przez skórę 
• drogi oddechowe. 

CH

3

CH

2

OH                       

CH

3

CHO

Metabolizm zachodzi w wątrobie (z szybkością 100-125 mg/kg 
mc/h) z udziałem dehydrogenazy alkoholowej do 
TRUJĄCEGO 

aldehydu octowego

. Etanol częściowo 

wydalany z ustroju w postaci niezmienionej: przez nerki (2-
10%) i z powietrzem wydechowym (kilka procent). 

Chińczycy i Japończycy nie piją dużo wysokoprocentowego 
alkoholu, bo ich komórki wytwarzają mało dehydrogenazy 
aldehydowej; Azjaci już po kilku kieliszkach wódki mogą odczuwać 
uderzenia gorąca i zaczerwienienie twarzy na skutek podwyższenia 
poziomu aldehydu octowego we krwi 

dehydrogena

za 

aldehydowa

CH3COOH

dehydrogena

za 

alkoholowa

•SPIRYTUS- mieszanina 95,6% etanolu z wodą. Jest to 
mieszanina azeotropowa i dlatego nie można uzyskać przez 
prostą destylację etanolu 100%.

• Alkoholem absolutny - etanol 100%, a jego otrzymanie 
wymaga ekstrakcji ze spirytusu przy pomocy eteru 
dietylowego lub benzenu i ponownej destylacji.

•Denaturat  inaczej  spirytus  skażony  to  wodny  roztwór 
alkoholu etylowego (zawierający 92% alkoholu) dostępny w 
handlu  i  przeznaczony  do  celów  innych  niż  spożywcze. 
Nazwa  de-naturat  wskazuje,  że  nie  jest  to  czysty  alkohol 
etylowy,  lecz  celowo  skażony.  Otrzymywany  jest  poprzez 
dodanie  do  spirytusu  surowego  substancji  skażającej,  na 
przykład  Pirydyny  mającej  uniemożliwić  celowe  spożycie 
tego  produktu  (np.  poprzez  nadanie  mu  odrażającego 
smaku, zapachu lub właściwości wymiotnych.

Za  jeden  z  najlepszych  środków  na 
kaca  uchodzi  N-acetylocysteina  - 
SHCH

2

CH(NHCOCH

3

)COOH  -  (NAC)  , 

która  przyśpiesza  reakcje  utlenienia 
aldehydu octowego w kwas octowy. NAC 
rozluźnia  wydzielinę  oskrzelową  i  jest 
stosowana w zapaleniu oskrzeli.

NAC  działa  w  sposób  zbliżony  do... 
sowich jajek. 

Pozostanie  tajemnicą,  w  jaki  sposób 
Pliniusz  Starszy  już  20  wieków  temu 
wpadł  na  pomysł,  by  stosować  je  na 
kaca.  Dopiero  niedawno  okazało  się,  że 
zawierają sporo cysteiny.

Lek o nazwie ACC rozluźnia wydzielinę 
oskrzelową i jest stosowany w zapaleniu 
oskrzeli

.