Równowagi jonowe w roztworach
Równowagi jonowe w roztworach
Dysocjacja elektrolityczna – rola wody
O
H
H
• Kąt między wiązaniami = 104.5
o
• Moment dipolowy = 1.83 D (0.61*10
-29
C*m)
• Przenikalność dielektryczna próżni (powietrza) = 81
Mechanizm zjawiska w przypadku związków o wiązaniu
jonowym
Mechanizm zjawiska w przypadku związków o wiązaniu
atomowym spolaryzowanym
Energetyka procesu rozpuszczania substancji jonowej
U
H
+
(hydratacji)
H
-
(hydratacji)
H
(rozp)
=
+
+
NaCl
(S)
Na
+
(aq)
+ Cl
-
(aq)
Na
+
(g)
+ Cl
-
(g)
U
H
+
(hydratacji)
H
-
(hydratacji)
H
(rozp)
Elektrolity słabe
Ostwalda
ń
rozcie
ńozc
prawo
c
K
c
K
jeżeże
c
c
c
c
K
c
c
c
AB
c
B
A
dysocjacji
stałt
AB
B
A
K
B
A
AB
dysocjacji
stopie
ń
c
c
n
n
N
N
0
0
2
0
2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
1
1
)
1
(
)
1
(
]
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
[
Elektrolity mocne
• Elektrolity mocne – całkowicie
dysocjują na jony ( = 1 lub
100%)
• Wskutek wzajemnego
oddziaływania jonów elektrolity
mocne (szczególnie w stężonych
roztworach) zachowują się tak
jakby nie były całkowicie
zdysocjowane.
• Wydaje się że stężenie
elektrolitu jest mniejsze niż w
rzeczywistości
• To zmniejszone stężenie
odpowiadające zachowaniu się
roztworu nazywamy aktywnością
• a = f*c
• 0 < f ≤ 1
+
-
-
-
-
-
-
-
+
_
Współczynniki aktywności
Elektrolit
Stężenie
0.000
0.001
0.010
0.100
0.500
1.000
NaCl
1.000
0.966
0.903
0.778
0.680
0.656
Na
2
SO
4
1.000
0.887
0.721
0.435
0.267
0.206
Współczynniki aktywności
Stężenie
NaClO
4
0.014
0.04
0.1
0.21
0.46
f
HCl [c=0.05]
0.82
0.80
0.77
0.75
0.73
z
c
i
i
2
2
1
1
509
0
509
0
2
2
z
z
f
f
.
log
.
log
Współczynniki aktywności
Elektrolit
Stężenie
1 M
2M
3M
HClO
4
0.823
1.055
1.448
HCl
0.809
1.009
1.316
MgCl
2
0.570
1.053
2.32
Obliczanie pH
Obliczanie pH
