Liczba atomowa a 
liczba masowa.

 

1. Masa i rozmiary atomu.
          Atomy mają średnicę rzędu 10^-9 [m]  lub 
10^-10 [m]. Ich masy są również znikome. Masa 
atomu lub cząsteczki jest to bezwzględna masa 
wyrażona w gramach (g) lub kilogramach (kg).

2. Atomowa jednostka masy.
          Gdy mówimy o pojedynczych atomach lub 
cząsteczkach używamy o wiele wygodniejszej 
jednostki masowej niż kilogramy i gram (z 
powodu tak małych ich wartości w tych 
jednostkach),tą jednostką są unity.
1u jest międzynarodową jednostką masy 
atomowej (jest to 1/12 masy izotopu węgla 

12

C).

1u = 1,66*10^(-24)g 

3.Liczba atomowa a liczba 
masowa.                                                       
                  

    

  

X - dowolnie wybrany pierwiastek 
chemiczny 
A - liczba masowa (liczba dodanych do 
siebie protonów i neutronów - razem 
nazywamy je

 nukleonami

)

Z - liczba atomowa - informuje o liczbie 
protonów,a co za tym idzie (dla obojętnego 
atomu) także o liczbie elektronów.

X

A

Z

 

I tak na przykład sód (

Na

) w górnym 

indeksie posiada liczbę 23,a w dolnym 11. 
Oznacza to, że posiada:
-11 protonów ( 11 p)
-11 elektronów (11 e)
-12 neutronów (12 n) (23-11=12)
Przykład dla 

Mn

 - manganu A=55 i Z=25

-25 protonów
-25elektronów
-30 neutronów (55-25 = 30)
Przykład dla

 Br

 - bromu A=80 Z=35

-35 protonów
-35 elektronów
-45 neutronów (80-35 = 45)