Hydroliza
wpływ stężenia soli słabego kwasu
na pH
Karolina Marchańska
Technologia chemiczna
13T1
Hydroliza
wpływ stężenia soli słabego kwasu
na pH
Karolina Marchańska
Technologia chemiczna
13T1
Co to jest hydroliza?
Hydroliza jest to rozkład substancji pod wpływem wody, często
odwracalny. Ulegają jej sole słabych kwasów i mocnych zasad, sole
mocnych kwasów i słabych zasad oraz sole słabych kwasów i
słabych zasad.
Zjawisko hydrolizy wyjaśnia nam teoria Lowry'ego i Bronsteda.
Przykładem jest hydroliza CH3COONa, którą możemy zapisać w
nastepujący sposób:
CH3COONa ↔ CH3COO
-
+ Na
+
CH3COO- + HOH ↔ CH3COOH + OH-
zasada1
kwas2
kwas1
zasada2
Stopień hydrolizy można
obliczyć także ze wzoru:
Miarą zaawansowania procesu hydrolizy jest stopień hydrolizy oznaczany
jako β i zdefiniowany jest jako stosunek liczby zhydrolizowanych
cząsteczek soli do liczby wszystkich rozpuszczonych cząsteczek soli.
stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu Kh jest równa:
Kh=Kw/Kk
stała hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz
stała hydrolizy soli słabej zasady i słabego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz·Kk
gdzie: Kw - iloczyn jonowy wody, Kk - stała dysocjacji słabego kwasu, Kz -
stała dysocjacji słabej zasady.
Do
obliczeń
wykorzystano
język
programowania scilab.
Dane potrzebne nam do obliczeń:
Stała dysocjacji słabego kwasu: 1,8*10
-5
Iloczyn jonowy wody: 1*10
-14
Stężenie początkowe soli: 1 mol/dm
3
Układ równań:
H
C
OH
OH
H
Kw
OH
Kh
0
1
C
0
zmnieniało się w 10
próbach:
1,0
-
0,0000001 mol/dm
3
Wyniki obliczeń:
1)K
h
= 0,004
pH=9,1
2)K
h
=0,0127
pH=8,6
3)K
h
=0,0402
pH=8,1
4)K
h
=0,1262
pH=7,6
5)K
h
=0,37
pH=7,2
6)K
h
=0,7564
pH=6,9
7)K
h
=0,9158
pH=6,8
8)K
h
=0,9379
pH=6,8
9)K
h
=0,9401
pH=6,8
10)K
h
=0,9404
pH=6,8
Wykres:
pH
Stała hydrolizy
Wnioski
W przypadku soli którą omawialiśmy wraz
ze spadkiem stężenia rośnie pH i stała
hydrolizy.
Koniec