1

 Chemia ogólna

wykład: 11.15 – 13.00,

Dr hab. Małgorzata Komorowska, prof

.

Instytut Inżynierii Biomedycznej i 

Pomiarowej

Tymczasowa siedziba

A

1

 w 18/11

Terminy konsultacji

2

Podręczniki - wykład

L. Jones, P. Atkins ”Chemia Ogólna, 

cząsteczki, materia, reakcje” 

PWN 2004



A. Bielański „Podstawy chemii nieorganicznej”, 

PWN.



M.J. Sieńko, R. Plane „Chemia. Podstawy i 

zastosowania”, WNT.



L. Pauling, P. Pauling “Chemia”, PWN.



L. Pajdowski “Chemia ogólna”, PWN.



L. Pauling, „Chemia”, PWN.



P. W. Atkins “Podstawy chemii fizycznej”, PWN.

3

Podręczniki dodatkowe

Repetytorium
Dowolny podręcznik w zakresie 

materiału obowiązującego w szkołach 
średnich (liceum) na poziomie 
podstawowym.

Polecany: H. Gartner, M. Hoffmann, H. 

Schaschke, I. M. Schurmann, Chemia 
Kompendium, Świat książki, 2006

4

Repetytorium. Materiał 

obowiązujący na kolokwium: 

Repetytorium

1.

Materia



Nazwy pierwiastków i ich symbole



Wzory  chemiczne



Stopień utlenienia (wartościowość)



Masa atomowa, cząsteczkowa



Definicja mola



Związki chemiczne i mieszaniny: jony 

i związki jonowe, związki 

cząsteczkowe nazewnictwo związków.

5

Repetytorium 

2. Równania chemiczne i reakcje 

chemiczne



Symbolika reakcji chemicznych



Bilansowanie reakcji chemicznych



Typy reakcji chemicznych:

zobojętniania – definicja kwasów i zasad
Reakcje redoks: stopień utlenienia, 

utleniacze, reduktory

.

6

Repetytorium III

3. Właściwości chemiczne – chemia 

nieorganiczna



Właściwości pierwiastków grup układu 
okresowego.



Struktura oraz właściwości kwasów, zasad 
oraz soli.



Struktura oraz właściwości wybranych 
prostych związków nieorganicznych: 
tlenki, wodorotlenki, siarczany, chlorki, 
siarczki.

7

Repetytorium III

4. Chemia organiczna



Struktura oraz właściwości prostych 

węglowodorów (nasyconych, nienasyconych i 

cyklicznych) oraz ich chlorowcopochodnych.



 Izomeria.



Charakterystyczne cechy strukturalne i 

reaktywność prostych grup funkcyjnych w 

chemii organicznej: alkohole, aldehydy, 

kwasy karboksylowe, estry, etery, ketony, 

aminy.



Aminokwasy i cukry proste.

8

Wykład    cz. I

  Molekularny obraz 

materii

1.

Oddziaływanie promieniowania z 

materią: podstawy doświadczalne teorii 

budowy atomu i cząsteczki 

2.

Elektronowa struktura atomu

3.

 Elektronowa struktura cząsteczki

4.

Cząsteczki i wiązania chemiczne.

5.

Oddziaływania międzycząsteczkowe – 

stany skupienia materii:



gazy, ciecze – struktura wody, ciało stałe

.

9

Wykład     cz. II

Chemia strukturalna 

materiałów

6.

Struktura kryształów

7.

Metale i półprzewodniki

8.

Związki koordynacyjne

9.

Polimery i makrocząsteczki

10.

Koloidy

10

Wykład    cz. III

  Równowagi chemiczne

12.

Elementy opisu stanu 

równowagi

13.

Prawo działania mas

14.

Równowagi kwasowo-zasadowe.

15.

Równowagi rozpuszczania.

16.

Krioskopia i ebulioskopia.

17.

Elementy kinetyki chemicznej

11

Zaliczenie



Warunek zaliczenia: zaliczone ćwiczenia 
rachunkowe oraz kolokwium z zakresu 
repetytorium.



Forma zaliczenia : kolokwium końcowe.



Kolokwium z repetytorium:

7 listopad 2007, 
14 listopad, poprawkowy



Kolokwium zaliczeniowe



Ocena: 30% repetytorium + 70% kolokwium 
zaliczeniowe

12

Kalendarz



Kolokwium z repetytorium: testowe 

1. termin:  
7 listopad 2007
termin poprawkowy: 
14 listopad

Kolokwia zaliczeniowe: testowe

1 termin: 16 styczeń 2007
termin poprawkowy: 23 styczeń 2007

Brak zaliczenia z ćwiczeń przekreśla 

możliwość zaliczenia całości kursu 

13

Ilustracje komputerowe

Peter Atkins, Loretta Jones

Chemistry.

Molecules, matter and change.

(Chemia. Cząsteczki, materia i przemiany)

W. H. Freeman & Co, New York, 1997

L. Jones, P. Atkins 

”Chemia Ogólna, cząsteczki, 

materia, reakcje”

 

PWN 2004

Wybrane strony internetowe lub podręczniki