Chemia zestaw B.

1. Atomy sodu mają następującą konfigurację elektronową : 

a. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2,3p^?, 4s^2, 3d^?, 4p^4

b. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4?, 4s^2, 3d^4

 

 

c. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^4, 4s61

d. 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1.

2. Wskaż w którym wierszu podano poprawną liczbę cząstek elementarnych o jonie 32/24cr3-:

Protony

Neutrony

Elektrony

25

25

25

24

30

23

24

28

21

23

25

25

3. Liczba atomowa jest to : 

a. Liczba neutronów w jądrze atomowym 

b. Liczba protonów w jądrze atomowym 
c. Liczba nukleonów w jądrze atomowym 

d. Masa atomu wyrażona w U(jednostka masy atomowej) 

4. W której z poniższej z grup związków chemicznych występują jedynie wiązania jonowe 

a. BaCl2, HCl, Pb(OH)2
b. AlCl3, MgO, CH?

c. Na2S, KBr, MgCl2
d. H2O, H2S, NH2

 

 

5. W cząsteczkach pewnych związków występuje wiązanie wodorowe wskaż zbiór tych związków

: 

a. Alkohole, węglowodory, woda 
b. Woda, białka, benzen 

c. ??? ciepły amoniak, ciepłe węglowodory 
d. ??? ciepły amoniak, alkohole

6. Współczynniki w poniższym równaniu reakcji chemicznej mają odpowiednią wartość K2Cr2O7

+ SnCl2 + HCl -> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

a. 1;3;14;3;3;2;7
b. 1;3;14;2;3;2;7

c. 1;3;12;2;3;3;6

 

 

d. 1;2;14;2;2;3;7

7. Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce X2 jeżeli atomy X mają 

konfiguracje atomową 1s^2, 2s^2, 2p^3

a. 2
b. 3

c. 4  
d. 6

8. W 4 próbówkach znajdowały się wodne roztwory I. NaCl. II. AgNO3. III. NH3. IV. (Nh4)2SO4, w

których roztworach ph było poniżej 7?

a. W 2 i 3 
b. W 1 i 2 

c. W 2 i 4

 

 

d. W 3 i 4

9. Do 50g 10%roztworu chlorku sodu wsypano 25g tej soli, stężenie otrzymanego roztworu 

wynosiło : 

a. 35,7%

 

 

b. 40%
c. 3,57%

d. 30%

10. Zgodnie z teorią Gryndsteda woda w poniższych reakcjach zachowuje się jak 

I. H2O + NH3 -> NH4 + OH
II. H2O + HCl -> H2O + Cl

III. H2O + SO3 2 -> HSO3 + OH 

I

II

III

Zasada

zasada

Kwas

kwas

zasada

Kwas

Kwas

kwas

Zasada

zasada

kwas

zasada

11. Izotopem wodoru jest :

a. Deuter 

b. Wolt 
c. Prot 

d. Poprawne są odpowiedzi a i c 

 

 

12. W wyniku dysocjacji kwasu siarkowego (VI) powstają tylko następujące jony : 

a. H*, SO4 2,
b. H*, HSO4, SO4 2, 

 

 

c. H*, SO3 2, SO3 2 
d. H*, HSO4

13. Do 200cm3 0,5 molowego roztworu HCl dodano 200 cm wody. Jakie jest stężenie molowe 

powstałego roztworu?

a. 0,25mol/dm3
b. 1,0mol/dm3

c. 0,2mol/dm3

 

 

d. 2,0mo/dm3

14. Z kwasem solnym jak i z zasadą sodową reagują obydwie substancje wymienione w punkcie : 

a. Wodorotlenek wapnia i tlenek węgla 

b. Wodorotlenek cynku i wodorotlenek wapnia 
c. Wodorotlenek glinu i tlenek siarki VI 

d. Wodorotlenek cynku i wodorotlenek glinu 

 

 

15. Stężenie procentowe 2,4 molowego roztworu kwasu azotowego V, którego gęstość wynosi 

D=1,07g/dm3 wynosi : 
a. 22,71%

b. 14,13%
c. 17,54%

d. 31,05%

16. Chlorowanie metanu wobec światła jest reakcją : 

a. Substancji nukleofilowej 
b. Substancji rodnikowej

 

 

c. Substancji elektrofilowej 
d. Addycji elektrofilowej 

17. Regułę Markovnikowa stosuje się przy addycji fluorowcowodoru do : 

a. Propenu 

b. But2enu 

 

 

c. Etenu 

d. ??

18. Końcowym produktem uwodornienia BUT2ENU jest : 

a. Propan 
b. Butyn 

c. Butan 

 

 

d. But-1-n 

19. Do reakcji charakterystycznych do związków aromatycznych należy : 

a. Sulfonowanie 

b. Alkilowanie 
c. Bromowanie wobec FeBr3 

 

 

d. Wszystkie wyżej wymienione 

20. Związek o nazwie trzy-etylo-dwa, trzy-dimetylo-pentan jest izomerem łańcuchowym :

a. Pentanu 
b. Dekanu 

 

 

c. Nunanu
d. Cykloheksanu 

21. Utlenianie alkoholi dwurzędowych prowadzi do powstawania : 

a. Estrów 

b. Nie utleniają się 

 

 

c. Aldehydów 

d. Ketonów

22. Stosunek molowy (współczynników stechiometrycznych) substratów i produktów w reakcji 

całkowitego spalania pentanu wynosi : 
a. 1;1;1;1

b. 1;8;5;6
c. 2;6;4;4;

d. 1;5;3;4