Politechnika Wrocławska 

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30) 

 

Pomiary SEM ogniw (zad.1-3) 

18 

Data 

Nazwisko i imię 

Grupa, zespół 

Kolokwium 

 

Zaliczenie 

 

Kolumna 

 

Stanowisko 

 
Zadanie  1 – Ogniwo Daniella 

 
Warunki pomiarów i stałe 

   

 

 

   

 

Przygotować roztwór buforowy:

 

 Potencjały półogniw: 

 

 

CH

3

COOH : CH

3

COONa

 

 = 

….……

 :

….……

 

 

E

kalomel.

 =

 

………….………

  

V

 

 

 

 

 

E

∆

Cu

2+

|Cu

 =

  

………….………

  

V

 

 

 

t

 

= 

…………. 

o

C

   

 

E

∆

Zn

2+

|Zn

 =

 

………….………

  

V 

 

 

 

  

 

 

 

Tabela 1. Pomiary SEM 

 

 

 

 

 

 

SEM ogniwa [V] 

  

Schemat ogniwa 

pomiary 

średnia 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.

   Zn|ZnSO

4

 m=0,05 ||CuSO

4

 m=0,05 |Cu 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.

  Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||CuSO

4

 m=0,05 |Cu 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.

   Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||ZnSO

4

 m=0,05 |Zn 

 

 

 

  

  

  

  

  

  

  

  

Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw 

   

   

 

  Ogniwo:

Zn|ZnSO

4

 m = 0,05 ||CuSO

4

 m = 0,05 |Cu

  

 

Potencjały półogniw 

 

 

E

zmierzone

 (poz. 1)  

=

………….…………………...…

V

 

  (obliczone dla m = 0,05 mol·kg

–1

) 

 

 

E

obliczona

 = E

2

 – E

3

  =

………….…………………...…

V

 

 

E

Cu

 

2+|Cu

 =

………….………………..

V 

 

 

E

obliczona

 

(z wzoru Nernsta)

  

=

………….…………………...…

V

 

 

E

Zn

 

2+|Zn

 = 

………….…………….…

V 

 

 

 

 

 

 

 

Zadanie 3 – pomiary pH 

 
Tabela 3. Półogniwa stosowane w pomiarach 

 

 

   

   

 

Potencjały półogniw

:

 

 

Reakcje w półogniwach 

 

 

E

kalomel.  

=  

 …………………….…

 

V

 

 

 

 

 

E

∆

antymon. 

=

 

…….…………………

 

V

 

 

 

 

 

E

∆

chinhydr. 

= 

……………….………

  

V

 

 

 

 

 

 

    

 

 

Obliczone zależności pH(E) i E(pH) dla stosowanych ogniw:  

 

 

 

  

Hg,Hg

2

Cl

2

| KCl

(nas.)

|| Sb

2

O

3

, H

3

O

+

|Sb 

 

 

pH = 

……………………

– 

……………………

 × E 

E = 

……………………

 – 

……………………

 × pH 

 

 

 

 

 

Hg,Hg

2

Cl

2

| KCl

(nas.)

|| C

6

H

4

(OH)

2

, C

6

H

4

O

2

, H

3

O

+

 |Pt 

 

 

 

pH = 

……………………

– 

……………………

 × E 

E = 

……………………

 – 

……………………

 × pH 

 

    

 

 

 

 

 

 

 

 

Tabela 4. Pomiary pH i wyniki 

 

 

 

 

 

 

 

Pomiary 

 

 

elektroda 
zespolona 

półogniwo 

antymonowe 

półogniwo 

chinhydronowe 

 

 

Nr 

kwas/zasada 

c

 

[mol·dm

–3

] 

pH 

obliczone 

pH 

SEM [V] 

pH 

SEM [V] 

pH 

 

 

1 

Silny kwas 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 

Silny kwas 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 

Słaby kwas 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4 

Słaby kwas 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5 

Silna zasada 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6 

Silna zasada 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7 

Bufor 

octanowy 

………

:

………

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8 

Bufor 

kontrolny 

-- 

--