Elementy chemii nieorganicznej
Tlen (O), - pierwiastek chemiczny, niemetal z grupy tlenowców
w układzie okresowym. Tlen w stanie czystym występuje w
postaci cząsteczek dwuatomowych O
2
oraz trójatomowych -
ozonu O
3
. Szczególną jego odmianą jest niedawno odkryty
czerwony tlen o wzorze O
4
. Jest najbardziej
rozpowszechnionym pierwiastkiem na Ziemi - zawartość tlenu
w jej skorupie wynosi 45%. Stanowi też 20,95% objętości
atmosfery ziemskiej. W postaci związków z innymi
pierwiastkami wchodzi w skład hydrosfery (woda) i litosfery
(związki krzemu). W przyrodzie odbywa się obieg tlenu w cyklu
zamkniętym. Większość tlenu w przyrodzie zawarta jest w
związkach, takich jak woda (ok. 89% tlenu) czy krzemionka
(53%). Organizm człowieka zawiera go około 65%. Alotropia -
zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych
tego samego pierwiastka chemicznego. Alotropia jest
szczególnym przypadkiem polimorfizmu czyli
różnopostaciowości substancji. Odmiany alotropowe nie są
różnymi stanami skupienia materii, ale przejścia z jednej
odmiany alotropowej do drugiej są przemianami fazowymi
pierwszego rzędu. Nie zachodzą one jednak w ściśle
określonych temperaturach lecz są zależne od termicznej
historii próbek. Powoduje to, że dany pierwiastek może
występować w dwóch różnych odmianach alotropowych w tej
samej temperaturze. Wodór (H)– pierwiastek chemiczny,
niemetal z bloku s układu okresowego. Jest to najprostszy
możliwy pierwiastek o liczbie atomowej 1, rozpoczynający układ
okresowy. Jest również podstawowym pierwiastkiem w szeregu
aktywności metali. Występuje w postaci dwóch stabilnych
izotopów
1
H (prot) i
2
H (deuter, oznaczany również symbolem
D) oraz jednego niestabilnego –
3
H (tryt, oznaczany również
symbolem T). Ze względu na to, że jeden z izotopów stabilnych
ma dwukrotnie większą masę od drugiego, różnią się one
właściwościami fizycznymi. Wodór jest najpowszechniej
występującym pierwiastkiem we Wszechświecie. Woda, tlenek
wodoru - związek chemiczny o wzorze H
2
O, występujący w
warunkach standardowych (pokojowych) w stanie ciekłym. W
stanie gazowym wodę określa się mianem pary wodnej, a w
stałym stanie skupienia - lodem. Słowo woda jako nazwa
związku chemicznego może się odnosić do każdego stanu
skupienia. Woda jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem dla
substancji polarnych. Większość występującej w przyrodzie
wody jest "słona" (około 97,38%), tzn. zawiera dużo
rozpuszczonych soli, głównie chlorku sodu. W naturalnej
wodzie rozpuszczone są gazy atmosferyczne, z których w
największym stężeniu znajduje się dwutlenek węgla. Nadtlenek
wodoru (H
2
O
2
) - nieorganiczny związek chemiczny z grupy
nadtlenków, stosowany jako paliwo rakietowe, środek
odkażający (w formie wody utlenionej) oraz silny utleniacz w
wielu reakcjach chemicznych. Jego najnowsza nomenklaturowa
nazwa według IUPAC to dioksydan. Metale alkaliczne
(litowce, potasowce) - grupa pierwiastków I grupy układu
okresowego bez wodoru o silnych własnościach metalicznych,
tworzących z wodą silnie zasadowe (alkaliczne) wodorotlenki.
Do metali alkalicznych zalicza się lit, sód, potas, rubid, cez i
frans. Litowce to ciała stałe o najmniejszej spośród
pierwiastków gęstości, z których lit, sód i potas mają mniejszą
gęstość od wody. Wraz ze wzrostem liczby atomowej wzrasta
ich gęstość i promień atomowy. Maleje zaś twardość,
temperatura wrzenia i topnienia. Własności metaliczne
litowców, ich zasadowość oraz ogólna reaktywność z wodą i
powietrzem wzrastają ze wzrostem ich liczby atomowej (w dół
układu okresowego), co związane jest z malejącą
elektroujemnością. Wszystkie te metale, oprócz najmniej
reaktywnego litu, reagują gwałtownie z wodą z wytworzeniem
gazowego wodoru i wodorotlenku danego pierwiastka, według
schematu: 2M + 2H
2
O → 2MOH + H
2
↑
bez-nauki.pl - ściągi, opracowania, testy...
