Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

1

MODEL

 ODPOWIEDZI I SCHEMA

T PUNKT

OW

ANIA

Poziom r

ozszerzony

Zadanie

Odpowiedzi

Uwagi

Punktacja

za czynność

za 

zadanie

1

a)  – za wskazanie obu par sprzężonych kwas–zasada:

Kwas

Zasada

I para

H

2

O

OH

–

II para

H

2

H

–

– za podanie wzoru mocniejszej zasady: 

H

–

1.1

1

1

4

b) za podkreślenie wszystkich właściwości wodorku litu: W

 temperaturze pokojowej wodorek litu jest 

cieczą / gazem / 

ciałem stałym

 

o 

niskiej / 

wysokiej

 temperaturze topnienia. Po stopieniu 

przewodzi prąd elektry

-

czny

 / nie przewodzi prądu elektrycznego

. W

 stanie stałym wodorek litu tworzy 

kowalencyjną / 

jonową

 / molekularną

 sieć krystaliczną. Ma charakter 

kwasowy / 

zasadowy

.

1.2

1

c) za napisanie równań obu procesów elektrodowych: Równanie reakcji katodowej:

 Li

+

 + e

–

 → Li

Równanie reakcji anodowej:

 2H

–

 → H

2

 + 2e

–

lub inny poprawny  zapis

1.3

1

2

1 – 

F

2 – 

P

3 – 

F

4 – 

F

5 – 

P

2.1

za 5 prawidłowych

 

odpowiedzi –

 2

 pkt;

  

za 4, 3 odpowiedzi

 

– 

1 

pkt;

  

za 2, 1 lub

 brak

 

odpowiedzi –

 0 pkt

2

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

2

3

a) za napisanie równania reakcji w formie jonowej: CaCO

3

∙MgCO

3

 + 2H

2

O + 2CO

2

 = Ca

2+

 + Mg

2+

 + 4HCO

3

–

3.1

1

2

b) za podanie obserwacji i zapisanie równania reakcji w formie jonowej  skróconej: Obserwacje: 

W

ydziela się gaz.

Równanie reakcji: 

HCO

3

–

 + H

+

 = CO

2

 + H

2

O

3.2

1

4

a) 1.

 SiO

2

 + H

2

O → 

reakcja nie zachodzi

2.

 SiO

2

 + 2KOH

 

og

rz

ew

an

ie

 K

2

SiO

3

 + H

2

O

lub 

SiO

2

 + 4KOH

 

og

rz

ew

an

ie

 K

4

SiO

4

 + 2H

2

O

3.

 SiO

2

 + H

2

SO

4

 → 

reakcja nie zachodzi

4.

 SiO

2

 + 4HF

 → SiF

4

(↑) + 2H

2

O

za wskazanie, które  reakcje nie zajdą  – 

1 

pkt

za napisanie  równania reakcji 2.  i równania reakcji 4.  2 

× 1 pkt

4.1

3

4

b) za określenie charakteru chemicznego SiO

2

: 

kwasowy

4.2

1

5

a) za uzupełnienie tabeli:

Bezbarwne gazy w temperaturze pokojowej

Ciała stałe w temperaturze pokojowej

NH

3

, H

2

S, HCl, NO

P

4

O

10

, NH

4

HCO

3

, Ba(OH)

2

5.1

1

2

b) za podanie nazwy:

 wodor

otlenek baru

5.2

1

6

a) za podanie numeru probówki:

 pr

obówka nr

 3

6.1

1

3

b) za określenie odczynu i napisanie równania procesu hydrolizy w formie  jonowej skróconej: odczyn:

 zasadowy

równanie:

 NO

2

–

 + H

2

O 

→ ←

 HNO

2

 + OH

–

6.2

1

c) za podanie wzorów wszystkich odczynników: KOH, 

AgNO

3

, K

2

SO

4

6.3

1

7

a) za napisanie równania procesu redukcji: MnO

4

–

 + 8H

+

 + 5e

–

 → Mn

2+

 + 4H

2

O

7.1

1

2

b) za zapisanie schematu ogniwa: Pt│Sn

2+

, 

Sn

4+

 ║ MnO

4

–

, 

H

+

, Mn

2+

 │Pt

7.2

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

3

8

– za poprawnie napisane równanie procesu redukcji i utlenienia: Równanie procesu utleniania:

 S

2–

 → S + 2e

–

Równanie procesu redukcji:

 Cr

2

O

7

2–

 + 14H

+

 + 6e

–

 → 2Cr

3+

 + 7H

2

O

lub inny poprawny  zapis

8.1

2 × 1

2

9

a) za podkreślenie właściwego odczynnika:

 NaNO

2(aq)

9.1

1

4

b) za poprawne uzupełnienie tabeli:

Zaobserwowane zmiany

Numer  probówki

Wzór 

Nazwa 

powstałego związku lub jonu manganu

Znikła fioletowa  barwa

 roztworu 

i powstał brunatny osad.

2

MnO

2

tlenek manganu(IV)

Roztwór zmienił barwę  z fioletowej na

 zieloną.

3

MnO

4

2–

 lub 

K

2

MnO

4

anion manganianowy(VI)  lub

 manganian(VI) potasu

Roztwór się odbarwił.

1

Mn

2+

 lub 

MnSO

4

kation manganu(II) 

lub

 siar

czan(VI) manganu(II)

Uczeń otrzymuje  1 pkt za

 każdy 

prawidłowo  uzupełniony wiersz.

9.2

3 × 1

10

– za wskazanie nr

. probówki i poprawne uzasadnienie:

Osad nie rozpuścił się w probówce nr: 

2

Uzasadnienie: 

W

ytrącił się wodor

otlenek o charakterze zasadowym, który 

nie

 r

oztwarza się w nadmiarze zasady (lub nie r

eaguje z zasadą).

10.1

1

1

11

– za metodę wiążącą dane z szukanymi – za wynik z jednostką:

 16,72%

M

CuSO

4

 = 159,5 g/mol

 

M

CuSO

4

∙5H

2

O

 = 249,5 g/mol

249,5 g hydratu — 159,5 g CuSO

4

 

10 g — 

x g

 

x = 6,4 g CuSO

4

m

CuSO

4

 = 4,36 + 6,4 = 10,76 g

 

m

H

2

O

 = 50 cm

3

 ∙ 1 g/cm

3

 = 50 g

m

roztworu

 = 50 g (H

2

O) + 10 g (hydratu) + 4,36 g (CuSO

4

) = 64,36 g

C

P

=

10,

76

64,

36

·100%

=

16,72%

11.1

1 1

2

12

1 – 

P

2 – 

P

3 – 

F

4 – 

F

5 – 

P

12.1

za 5 odpowiedzi

 

– 

2 

pkt; za 4, 3

 od

-

powiedzi –

 1

 pkt;

 

za

  2, 1 lub brak

 

odpowiedzi –

 0 pkt

2

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b