Metody instrumentalne w analizie ilościowej
Miareczkowanie potencjometryczne kwas-zasada
- Jaka jest zasada działania pH-metru? Co to są ogniwa elektrochemiczne? Jaka jest definicja
elektrody?
- Jakie typy elektrod wykorzystywane są w potencjometrii?
- Jakie znamy typy krzywych miareczkowania alkacymetrycznego? Co to jest punkt równoważności
molowej (PRM) i jak go można wyznaczać w oznaczeniach alkacymetrycznych?
Ogniwo wodorowo - kalomelowe: Pt/H
2
,H
+
// Cl
–
, KCl
(s)
, Hg
2
Cl
2
,Hg/Pt
Reakcja na elektrodzie prawej: Hg
2
Cl
2
+ 2 e = 2 Hg + 2 Cl
-
Reakcja na elektrodzie lewej: H
2
= 2 H
+
+ 2 e
Reakcja w ogniwie: Hg
2
Cl
2
+ H
2
= 2 Hg + 2 Cl
-
+ 2 H
+
Wyznaczanie alkacymetrycznego PRM metodą potencjometryczną:
E
n+1
E
PRM
max
)
(
V
z
d
E
d
V
z
E
n
V
n+1
V
n
E
n+1
E
PRM
max
)
(
V
z
d
E
d
V
z
E
n
V
n+1
V
n
z
V
E
z
V
E
PRM
V
z
V
V
E
E
n
n
n
n
z
V
E
1
1
Δ
Δ
I. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą:
1. Badany roztwór HCl rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej
2. Roztwór HCl pobrać pipetą i przenieść do kolby stożkowej i wrzucić mieszadełko
magnetyczne
3. Umieścić w kolbie stożkowej elektrodę zespoloną, podłączoną do pH-metru.
4. Włączyć mieszadło magnetyczne na 2 minuty, wyłączyć i odczytać wartość początkową
pH roztworu
5. Wykonać 1 miareczkowanie dodając roztwór NaOH i odczytując wartość pH
po każdym dodanym 1 cm
3
roztworu
6. Wykonać 2 i 3 miareczkowanie, dodając pierwszą porcję roztworu NaOH o objętości
o 1- 2 cm
3
mniejszej od oszacowanej w 1 miareczkowaniu wartości PRM
i dalej dodając porcjami o objętości 0,2 cm
3
.
7. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 1.
II. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą:
1. Badany roztwór CH
3
COOH rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski
miarowej.
2. Dalszy tok postępowania jak w punkcie I.
3.Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 2.
Roztwór kwasu
Roztwór
NaOH
