Dla studentów I Roku Farmacji
Zadania dotycz
ą
ce kinetyki reakcji chemicznych
1. Cz
ą
steczka A reaguje jednostopniowo z dwoma cz
ą
steczkami B tworz
ą
c zwi
ą
zek AB
2
. Napisz
równanie kinetyczne tej reakcji. Oblicz warto
ść
stałej szybko
ś
ci reakcji je
Ŝ
eli pocz
ą
tkowa
szybko
ść
reakcji powstawania AB
2
wynosi 2.10
-5
mol/l • s
-1
, a pocz
ą
tkowe st
ęŜ
enia [A] i [B]
wynosz
ą
0,3 mol/l.
2. Reakcja rozkładu substancji A przebiega wg równania: A
→
B + C z szybko
ś
ci
ą
ν
= k • [A].
St
ęŜ
enie pocz
ą
tkowe substancji [A] wynosiło 0,5 mol/l, a stała szybko
ś
ci reakcji k = 0,4 s
-1
.
Oblicz szybko
ść
reakcji (
ν
): w momencie jej rozpocz
ę
cia po upływie pewnego czasu, gdy
st
ęŜ
enie substancji [A] zmniejszyło si
ę
o 0,2 mol/l
3. Jak zmieni
ą
si
ę
szybko
ś
ci przebiegaj
ą
cej w obu kierunkach reakcji:
2 NO(g) + 0
2
(g)
2N0
2
(g) po dwukrotnym zwi
ę
kszeniu st
ęŜ
e
ń
substancji reaguj
ą
cych?
4. Jak zmieni si
ę
szybko
ść
reakcji syntezy amoniaku
N
2
(g) + 3 H
2
(g)
2 NH
3
(g), je
Ŝ
eli ci
ś
nienie N
2
i H
2
wzro
ś
nie dwukrotnie?
5. Reakcja rozkładu tlenku w
ę
gla przebiega wg równania:
2 CO (g)
C (s) + CO
2
(g). W układzie zamkni
ę
tym w okre
ś
lonych warunkach ci
ś
nienia i
temperatury ustala si
ę
stan równowagi przy nast
ę
puj
ą
cych st
ęŜ
eniach reagentów:
[CO] = 2 mo/I, [CO
2
] = 3 mol/l. Obliczy
ć
warto
ść
stałej równowagi K.
6. W stanie równowagi w temp. 425°C dla reakcji H
2
(g) + 1
2
(g) l
2
2 HI (g) st
ęŜ
enia
reagentów s
ą
nast
ę
puj
ą
ce: [H
2
] = 1,83 mol/l, [l
2
] = 3,13 mol/l, [HI] = 17,67 mol/l.
a) Oblicz stał
ą
równowagi K
Zadania uzupełniaj
ą
ce
1. Obliczy
ć
st
ęŜ
enie jonów wodorowych i pH w 0,1 mol/l roztworach wodnych CH
3
COONH
4
i NH
4
CN. Podaj i uzasadnij odczyn w roztworach tych soli.
(K
CH3COOH
= 1,8 • 10
-5
, K
NH3
= 1,8 • 10
-5
, K
HCN
= 7,2 • 10
-10
)
2. Napisz dwa etapy reakcji protolitycznych jonu siarczanowego(IV) w 0,25 molowym roztworze
wodnym siarczanu(IV) sodu. Oblicz dla obu etapów reakcji stał
ą
i stopie
ń
hydrolizy
(K
1
= 1,58 • 10
-2
, K
2
= 6,31 • 10
-8
). Stopie
ń
hydrolizy oblicz w procentach porównaj otrzymany
wynik w obu etapach reakcji.
3. Obliczy
ć
st
ęŜ
enie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym zawieraj
ą
cym w 200 ml
0,04 g kwasu octowego i 0,04 g octanu potasu.
4. Ile gramów octanu sodu nale
Ŝ
y doda
ć
do 1 mi 0,1 mol/l roztworu kwasu octowego aby
otrzyma
ć
roztwór buforowy o pH = 5,00. Stała dysocjacji kwasu octowego K = 1,75 • 10
-5
.
Zało
Ŝ
y
ć
całkowit
ą
dysocjacj
ę
octanu sodu.
5. Obliczy
ć
st
ęŜ
enie jonów wodorowych i pH w 0,01 mol/l roztworze HCOOH oraz po dodaniu
0,02 mola HCOONa (K
HA
= 1,8 • 10
-4
). Obj
ę
to
ść
roztworu wynosi 1 litr.
a) Oblicz w stanie równowagi st
ęŜ
enie jodu, je
ś
li st
ęŜ
enia wodoru i jodowodoru wynosz
ą
odpowiednio: [H
2
] = 0,4 • 10-
3
mol/l, [HI] = 3,53 • 10
-3
mol/l
