background image

86.

(a) The temperature is 10

C

→ T = 283 K. Then, with = 3.5 mol and V

f

/V

0

= 3/4, we use Eq. 20-14:

nRT ln



V

f

V

0



=

2369 J ≈ −2.4 kJ .

(b) The internal energy change ∆E

int

vanishes (for an ideal gas) when ∆= 0 so that the First Law

of Thermodynamics leads to =

2.4 kJ. The negative value implies that the heat transfer

is from the sample to its environment.


Document Outline