1) Układ izolowany to taki układ, który wymienia z otoczeniem ________________________
[ 2 pkt ]
2) Układ zamknięty to taki układ, który wymienia z otoczeniem ________________________
[ 2 pkt ]
3) Układ otwarty to taki układ, który wymienia z otoczeniem __________________________
[ 2 pkt ]
4) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S ,
P , M , n , V , F , R [ 2 pkt ]
5) Wskaż symbole oznaczające entalpię, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S , P , M , n ,
V , F , R [ 2 pkt ]
6) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, stałą gazową oraz entalpię swobodną:
G , H , U , T , S , P , M , n , V , F , R [ 2 pkt ]
7) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, ciśnienie i entalpię: G , H , U , T , S , P ,
M , n , V , F , R [ 2 pkt ]
8) Stan standardowy to [ 2 pkt ]:
a) 373 K, 1 atm
b) 1 bar, 298 K
c) 1 bar, 353 K
d) 1 bar, 0 K
e) 101325 Pa, 4 ºC
9) Stan standardowy to [ 2 pkt ]:
a) 373 K, 10
5
Pa
b) 1 bar, 353 K
c) 10
5
Pa, 298 K
d) 101 kPa, 4 ºC
e) 1 kPa, 25°C
10) Do ogrzania 10 g pewnej substancji o 5 K potrzeba 100 J. Jakie jest ciepło właściwe
(pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) __________ __________ ?
[ 2 pkt ]
11) Do ogrzania 5 g pewnej substancji o 1 K potrzeba 40 J. Jakie jest ciepło właściwe
(pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) _________ ___________ ?
[ 2 pkt ]
12) Entropia – wskaż [ 2 pkt ]:
a) opisuje rozkład / dystrybucję energii w układzie
b) podaje zawartość energii w układzie
c) jest miarą szybkości reakcji chemicznej
d) wynika ze stałej gazowej
e) nazywana bywa miarą nieuporządkowania
13) Entalpia – wskaż [ 2 pkt ]:
a) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach
izobarycznych
b) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach
izochorycznych
c) jest miarą całkowitej energii zawartej w układzie
d) jest stałą szybkości reakcji chemicznej
14) Entalpia reakcji CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O(g) wynosi ΔH = -802 kJ. Ciepło kondensacji 2
moli pary wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O(c),
ΔH = -890 kJ, ΔH = -714 kJ, ΔH = -846 kJ, ΔH = -802 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]
15) Entalpia reakcji ½CH
4
+ O
2
= ½CO
2
+ H
2
O(g) wynosi ΔH = -401 kJ. Ciepło kondensacji
moli pary wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji ½CH
4
+ O
2
= ½CO
2
+ H
2
O(c),
ΔH = -445 kJ, ΔH = -357 kJ, ΔH = -423 kJ, ΔH = -401 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]
16) Entalpia sublimacji jest: / różnicą / średnią / dzielnikiem / sumą / logarytmem / entalpii
topnienia i parowania – wskaż, [ 2 pkt ]
17) Entalpia topnienia jest: / różnicą / pierwiastkiem / średnią / sumą / logarytmem / entalpii
sublimacji i parowania – wskaż, [ 2 pkt ]
18) Temperatura topnienia substancji : zależy / nie zależy – wskaż, od jej liczności ? [ 2 pkt ]
19) Temperatura wrzenia substancji : zależy / nie zależy – wskaż, od jej ilości w reaktorze ?
[ 2 pkt ]
20) Kalorymetr służy do pomiaru, wskaż : temperatury / głębokości barwy / efektu cieplnego
reakcji / szybkości reakcji / efektu cieplnego przemiany fazowej / ? [ 2 pkt ]
21) Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalania ______________________________ ?
[ 2 pkt ]
22) Jednostkami ciepła właściwego są : J / KJ
-1
/ Jmol
-1
K
-1
/ Jcm
3
K
-1
/ ºCg
-1
/ Jkg
-1
K
-1
[ 2 pkt ]
23) Wartość ciepła właściwego substancji podajemy w następujących jednostkach : J / KJ
-1
/
Jg
-1
/ Jg
-1
K
-1
/ ºCg
-1
/ Jmol
-1
K
-1
– wskaż [ 2 pkt ]
24) Metodą różnicowej analizy termicznej określisz: temperaturę topnienia / temperaturę
przemiany fazowej / ciepło właściwe / entalpię przemiany fazowej – wskaż [ 2 pkt ]
25) Czy dodawanie reakcji chemicznych odpowiada dodawaniu czy odejmowaniu ich entalpii
______________________________ ? [ 2 pkt ]
26) Entalpia topnienia pewnej substancji jest równa 6,01 kJ/mol. Czy jest to proces
egzotermiczny czy endotermiczny _____________________________ ? [ 2 pkt ]
27) Entalpia towarzysząca kondensacji pewnej substancji jest równa -40,7 kJ/mol. Czy jest to
proces egzotermiczny czy endotermiczny _____________________________ ? [ 2 pkt ]