1) Układ izolowany to taki układ, który wymienia z otoczeniem ________________________

[ 2 pkt ]

2) Układ zamknięty to taki układ, który wymienia z otoczeniem ________________________

[ 2 pkt ]

3) Układ otwarty to taki układ, który wymienia z otoczeniem __________________________

[ 2 pkt ]

4) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S ,

P , M , n , V , F , R [ 2 pkt ]

5) Wskaż symbole oznaczające entalpię, liczność oraz entropię: G , H , U , T , S , P , M , n ,

V , F , R [ 2 pkt ]

6) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, stałą gazową oraz entalpię swobodną:

G , H , U , T , S , P , M , n , V , F , R [ 2 pkt ]

7) Wskaż symbole oznaczające energię wewnętrzną, ciśnienie i entalpię: G , H , U , T , S , P ,

M , n , V , F , R [ 2 pkt ]

8) Stan standardowy to [ 2 pkt ]:

a) 373 K, 1 atm
b) 1 bar, 298 K
c) 1 bar, 353 K
d) 1 bar, 0 K
e) 101325 Pa, 4 ºC

9) Stan standardowy to [ 2 pkt ]:

a) 373 K, 10

5

Pa

b) 1 bar, 353 K
c) 10

5

Pa, 298 K

d) 101 kPa, 4 ºC
e) 1 kPa, 25°C

10) Do ogrzania 10 g pewnej substancji o 5 K potrzeba 100 J. Jakie jest ciepło właściwe

(pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) __________ __________ ?
[ 2 pkt ]

11) Do ogrzania 5 g pewnej substancji o 1 K potrzeba 40 J. Jakie jest ciepło właściwe

(pojemność cieplna) substancji (podaj wartość i wymiar) _________ ___________ ?
[ 2 pkt ]

12) Entropia – wskaż [ 2 pkt ]:

a) opisuje rozkład / dystrybucję energii w układzie
b) podaje zawartość energii w układzie
c) jest miarą szybkości reakcji chemicznej
d) wynika ze stałej gazowej
e) nazywana bywa miarą nieuporządkowania

13) Entalpia – wskaż [ 2 pkt ]:

a) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach

izobarycznych

b) jest równa ciepłu reakcji chemicznej (ze znakiem przeciwnym) w warunkach

izochorycznych

c) jest miarą całkowitej energii zawartej w układzie
d) jest stałą szybkości reakcji chemicznej

14) Entalpia reakcji CH

4

+ 2O

2

= CO

2

+ 2H

2

O(g) wynosi ΔH = -802 kJ. Ciepło kondensacji 2

moli pary wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji CH

4

+ 2O

2

= CO

2

+ 2H

2

O(c),

ΔH = -890 kJ, ΔH = -714 kJ, ΔH = -846 kJ, ΔH = -802 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]

15) Entalpia reakcji ½CH

4

+ O

2

= ½CO

2

+ H

2

O(g) wynosi ΔH = -401 kJ. Ciepło kondensacji

moli pary wodnej wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia reakcji ½CH

4

+ O

2

= ½CO

2

+ H

2

O(c),

ΔH = -445 kJ, ΔH = -357 kJ, ΔH = -423 kJ, ΔH = -401 kJ (bez zmian) [ 2 pkt ]

16) Entalpia sublimacji jest: / różnicą / średnią / dzielnikiem / sumą / logarytmem / entalpii

topnienia i parowania – wskaż, [ 2 pkt ]

17) Entalpia topnienia jest: / różnicą / pierwiastkiem / średnią / sumą / logarytmem / entalpii

sublimacji i parowania – wskaż, [ 2 pkt ]

18) Temperatura topnienia substancji : zależy / nie zależy – wskaż, od jej liczności ? [ 2 pkt ]

19) Temperatura wrzenia substancji : zależy / nie zależy – wskaż, od jej ilości w reaktorze ?

[ 2 pkt ]

20) Kalorymetr służy do pomiaru, wskaż : temperatury / głębokości barwy / efektu cieplnego

reakcji / szybkości reakcji / efektu cieplnego przemiany fazowej / ? [ 2 pkt ]

21) Jakiego aparatu użyjesz do pomiaru ciepła spalania ______________________________ ?

[ 2 pkt ]

22) Jednostkami ciepła właściwego są : J / KJ

-1

/ Jmol

-1

K

-1

/ Jcm

3

K

-1

/ ºCg

-1

/ Jkg

-1

K

-1

[ 2 pkt ]

23) Wartość ciepła właściwego substancji podajemy w następujących jednostkach : J / KJ

-1

/

Jg

-1

/ Jg

-1

K

-1

/ ºCg

-1

/ Jmol

-1

K

-1

– wskaż [ 2 pkt ]

24) Metodą różnicowej analizy termicznej określisz: temperaturę topnienia / temperaturę

przemiany fazowej / ciepło właściwe / entalpię przemiany fazowej – wskaż [ 2 pkt ]

25) Czy dodawanie reakcji chemicznych odpowiada dodawaniu czy odejmowaniu ich entalpii

______________________________ ? [ 2 pkt ]

26) Entalpia topnienia pewnej substancji jest równa 6,01 kJ/mol. Czy jest to proces

egzotermiczny czy endotermiczny _____________________________ ? [ 2 pkt ]

27) Entalpia towarzysząca kondensacji pewnej substancji jest równa -40,7 kJ/mol. Czy jest to

proces egzotermiczny czy endotermiczny _____________________________ ? [ 2 pkt ]