Plan i program ćwiczeń z przedmiotu chemia – budownictwo. Sem. zimowy 2010/11
Opracował prof. Sławomir Neffe,– odpowiedzialny za przedmiot chemia dla kierunku budownictwo. Konsultacje:
wtorki w godz. 14.30 – 16.00, budynek 55, p. 10.
Zaktualizowano 14.09. 2010 r.
Strona 1 z 1
PLAN i PROGRAM ĆWICZEŃ PRZEDMIOTU CHEMIA
Rodzaj studiów:
stacjonarne i niestacjonarne studia I-go stopnia (inżynierskie)
Kierunek:
budownictwo
Specjalność:
wszystkie specjalności
1.ROZLICZENIE GODZINOWE
Sem. I
46 egz.
Wykł. 22/egz.
Ćw. 14\+- zaliczenie na ocenę
Lab. 10\+ - zalicz. na ocenę
2. SZCZEGÓŁOWE CELE KSZTAŁCENIA
Nauczyć:
Jakościowego i ilościowego opisu materii. Charakterystyki właściwości fizycznych, fizykochemicznych
i chemicznych materii.
Ilościowego opisu przemian chemicznych oraz podstawowych praw rządzących tymi przemianami.
Podstawowych obliczeń stechiometrycznych z uwzględnieniem roztworów (ciekłych, stałych
i gazowych).
Podstawowych obliczeń termochemicznych i elektrochemicznych.
Obliczeń stechiometrycznych i fizykochemicznych niezbędnych przy przeprowadzaniu reakcji
chemicznych oraz stosowaniu substancji chemicznych w budownictwie.
Lp. Data
Tematyka zajęć
Czas
1.
1. Budowa i właściwości materii.
Jakościowy i ilościowy opis materii. Jednostki miar SI i ich wielokrotności. Jednostki miar
stosowane w obliczeniach chemicznych, mol, masa atomowa i molowa. Obliczenia
stechiometryczne dla związków i reakcji chemicznych.
2 godz.
2.
2. Równanie stanu gazu doskonałego i rzeczywistego.
Prawa gazowe. Obliczenia stechiometryczne dla reakcji chemicznych z udziałem reagentów
gazowych. Obliczenia stechiometryczne dla złożonych reakcji chemicznych z
uwzględnieniem reagentów stałych, ciekłych i gazowych.
2 godz.
3.
3. Reakcje chemiczne. Reakcje chemiczne w roztworach. Ilościowy opis roztworów
rzeczywistych – stężenia. Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna. Rozpuszczalność
substancji. Iloczyn rozpuszczalności. Sprawdzian po ćwiczeniach 1 i 2.
2 godz.
4.
4. Reakcje chemiczne. Reakcje chemiczne w roztworach (c.d.). Iloczyn jonowy wody,
pojęcia pH i pOH. Reakcje zobojętnienia i hydrolizy. Reakcje utleniania i redukcji.
2 godz.
5
5. Efekty energetyczne reakcji chemicznych. Ciepło właściwe i molowe. Ciepła przemian
fizykochemicznych, ciepło spalania. Sprawdzian po ćwiczeniach 3 i 4.
2 godz.
6.
6. Podstawy elektrochemii i korozja.
Szereg napięciowy metali. i potencjały elektrodowe. Obliczenia wieloetapowe z udziałem
kilku składników i trzech faz. Obliczenia elektrochemiczne: prawa Faradaya, siła
elektromotoryczna ogniw.
2 godz.
7.
7. Interpretacja i ocena wyników obliczeń. Złożone obliczenia chemiczne
i fizykochemiczne. Sprawdzian zaliczeniowy.
2 godz.
Student, który zaliczy ćwiczeniach powinien posiadać umiejętność:
1. obliczenia mas (atomowych) molowych i składu procentowego związków chemicznych oraz
wyznaczenia wzorów chemicznych na podstawie wyników analizy elementarnej.
2. poprawnego zbilansowania równań reakcji chemicznych (w tym redoks) na podstawie wzorów
chemicznych substratów i produktów.
3. obliczeń stechiometrycznych dla reakcji chemicznych z uwzględnieniem nadmiaru lub niedomiaru
jednego z substratów, ich czystości oraz wydajności reakcji.
4. przeliczenia parametrów gazów (p, V, T, d) dla różnych warunków za pomocą równania stanu gazu
doskonałego.
5. rozwiązywania zadań z uwzględnieniem iloczynu rozpuszczalności i iloczynu jonowego wody.
Obliczanie pH i pOH przy znajomości stężenia kwasu (zasady) i stopnia dysocjacji.
6. obliczania efektów energetycznych reakcji chemicznych i ciepła przemian fizycznych.
7. obliczania SEM ogniw zestawionych z półogniw na podstawie wartości potencjałów normalnych
półogniw.
8. rozwiązania zadań z elektrolizy przy wykorzystania praw Faradaya.