1. Amoniak powstaje w wyniku następującej reakcji.
N
2
+ 3H
2
-----> 2NH
3
Jak zmieni się szybkość tej reakcji jeżeli zwiększymy ciśnienie całkowite gazów w
mieszaninie dwukrotnie i w jakim kierunku przesunie się równowaga reakcji: rozpadu
amoniaku czy też tworzenia amoniaku, przy założeniu ze szybkość reakcji v określona jest
wzorem; k=p
N2
p
H2
3
, gdzie p oznacza ciśnienie parcjalne składników mieszaniny.
2. Gaz rozweselający jest związkiem azotu i tlenu, w którym na 1g tlenu przypada 1,75g
azotu. Poniżej podano skład wielu związków azotu, który z nich jest gazem rozweselającym
i jaki jest wzór tego związku skoro jego masa cząsteczkowa wynosi 44g ( masa atomowa
N= 14, O= 16)
a) 6,35g N i 7,26g O
b) 4,63g N i 10,58g O
c)8,84g N i 5,05g O
d) 9,62g N i 16,5g O
e) 14,3gN i 40,9g O
3. Ile gramów tlenu potrzeba do połączenia z 24 g siarki aby powstało a) SO
2
b) SO
3
4. Wylicz entalpie reakcji ΔH
0
= 2NO(g) + O
2
(g) -----> 2NO
2
(g)
wiedząc że entalpie tworzenia wynoszą ΔH
0
NO= 90.37 kJ/mol, ΔH
0
NO
2
= 33,80kJ/mol
5.Zmieszano 2 roztwory azotanu srebra; 250 ml o stężeniu 0.1 M i 200ml o steżeniu 0.05M.
Obliczyc stęzenie molowe otrzymanego roztworu.
6.Wylicz częstotliwość promieniowania odpowiadającego przejsciu elektronu z n=4 na n=3
posługując się modelem Bohra (stała Rydberga R= 2,18*10
-18
J, stała Plancka h= 6,6*10
-34
J/s prędkość światła c= 3*10
8
m/s.
7. Napisz pełny zestaw liczb kwantowych dla wszystkich elektronów, które zajmuja
podpowłoke 2p atomu.
8. Narysuj wszystkie możliwe struktury cząsteczki kwasu siarkowego (IV) (struktury
Lewisa) z podaniem ładunków na atomach siarki i tlenu i wybierz strukture najbardziej
odpowiednia pod względem energetycznym.
9. Rozlicz i uzupełnij równania redox.
Cl
2
---->Cl
-
+ClO
3
-
H
2
SeO
3
+ H
2
S----> S+ Se
Ag
2
S+ HNO
3
---> AgNO
3
+ NO
2
+ S
H
2
S+ HJO
3
----> S+ J
2
CrO
4
2-
+S
2-
----> S+ CrO
2
-
10. Napisz rówania reakcji jadrowej ;
a) emisji alfa z
94
242
Pu
