Podstawy Chemii Nieorganicznej 

Sprawozdanie 

 

Hydroliza 

kod kursu: 

CHC 0120

 

 

 

Nr indeksu 

 

Imi

ę

 i nazwisko (nr grupy) 

 

Ocena 

 
 

Do

ś

wiadczenie 1. Badanie odczynu soli 

 

Reakcje hydrolizy odpowiednich jonów dla nast

ę

puj

ą

cych soli: 

 
K

2

CO

3

 

 
NaCl 
 
NH

4

Cl 

 
Na

2

SO

4

 

 
Na

3

PO

4

 

 
CH

3

COONa 

 

Sól 

Zabarwienie 

papierka 

wska

ź

nikowego 

Warto

ść

 pH 

odczytana ze skali 

Warto

ść

 pH 

obliczona 

K

2

CO

3

 

 

 

 

 

NaCl 
 

 

 

 

NH

4

Cl 

 

 

 

 

Na

2

SO

4 

 

 

 

 

Na

3

PO

4 

 

 

 

 

CH

3

COONa 

 

 

 

 

 
Obliczenia:  
Przyj

ąć

 st

ęŜ

enie soli c= 0,10 M oraz sił

ę

 jonow

ą

 I = 0, T = 298 K ( pK

w

 = 14,0). 

Warto

ś

ci stałych dysocjacji znajduj

ą

 si

ę

 w Tabeli 1 instrukcji. 

Obliczenia doł

ą

czy

ć

 do sprawozdania. 

 
 
 

 

Do

ś

wiadczenie 2, Hydroliza z wydzieleniem osadu. 

 

Reakcje hydrolizy jonu Bi

3+ 

: 

 
 
 
 
Reakcja wytr

ą

conego osadu z HCl: 

 
 
 
Wnioski: 
 

 
 
 

Do

ś

wiadczenie 3. Wpływ temperatury na hydroliz

ę

 

 

 
a) Reakcja hydrolizy CH

3

CSNH

2

 : 

 
 
 
Reakcja wytr

ą

cania siarczku srebra(I): 

 
 

Obserwacje: 
 
 
b)  Reakcja hydrolizy jonu octanowego: 
 
 
Obserwacje: 
 
 
 

 

Do

ś

wiadczenie 4. Hydroliza jonów NO

-

2

 w obecno

ś

ci jonów Al

3+

 

 
Próbka 

Zawarto

ść

 

Obserwacje 

1 

NaNO

2

 

Odczyn roztworu

: 

 

2 

AlCl

3

 

Odczyn roztworu

: 

 

3 

NaNO

2

 + H

2

SO

4

   

 

4 

NaNO

2

 + AlCl

3

 

 
 

 

Równania reakcji w probówce 1: 
 
 
 
Równania reakcji w probówce 2: 
 
 
 
Równania reakcji w probówce 3: 
 
 
 
Równania reakcji w probówce 4: 
 
 
 
 
 
 
 
Wnioski: