materia³ pobrano ze strony:
www.sqlmedia.pl
multimedialna platforma edukacyjna
www.sqlmedia.pl
(Wpisuje zdaj¹cy przed rozpoczêciem pracy)
PESEL ZDAJ¥CEGO
Miejsce na
naklejkê
z kodem
(Wpisuje zdaj¹cy przed
rozpoczêciem pracy)
KOD ZDAJ¥CEGO
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Instrukcja dla zdaj¹cego:
1. Proszê sprawdziæ, czy arkusz egzaminacyjny zawiera wszystkie strony
Ewentualny brak nale¿y zg³osiæ przewodnicz¹cemu zespo³u
nadzoruj¹cego egzamin.
2.
Obok ka¿dego zadania podana jest maksymalna liczba
punktów, któr¹ mo¿na uzyskaæ za jego poprawne rozwi¹zanie.
3.
Nale¿y pisaæ czytelnie, tylko w kolorze niebieskim lub czarnym.
4.
B³êdne zapisy nale¿y wyraŸnie przekreœliæ. Nie wolno u¿ywaæ
korektora.
5.
W karcie odpowiedzi zamaluj ca³kowicie kratkê z liter¹
oznaczaj¹c¹ odpowiedz, np. . Jeœli siê pomylisz b³êdne
zaznaczenie obwiedŸ kó³kiem i zamaluj inn¹ odpowiedŸ.
¯yczymy powodzenia!
materia³ pobrano ze strony:
www.sqlmedia.pl
multimedialna platforma edukacyjna
www.sqlmedia.pl
POZIOM ROZSZERZONY
dysleksja
ROZWI¥ZANIA I ODPOWIEDZI
a) okres – 4, grupa – 16, blok - p
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
4
, [Ar] 4s
2
3d
10
4p
4
c) 4s
2
4p
4
d)
ĹĻ
ĹĻ
Ĺ
Ĺ
e) 4s
2
: n = 4, l = 0 ; 4p
4
: n = 4, l = 1.
Zadanie 2.
Zadanie 3.
masa Ğrednia = 114,914u, jest to In – ind
Zadanie 4.
a) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
b) liczba par elektronowych – 4; rozmieszczone są pod kątem 109
0
28
,
; tetraedr
c) sp
3
d)
Zadanie 5.
Obserwacje:
I - roztwór odbarwia siĊ, na blaszce magnezowej pojawia siĊ róĪowoczerwona substancja,
II – nie stwierdzono zmian,
III – roztwór zmienia zabarwienie na zielono, na blaszce Īelazowej pojawia siĊ róĪowoczerwona
substancja,
IV – nie stwierdzono zmian,
Wniosek:
Magnez jest reaktywniejszy od miedzi i Īelaza, a Īelazo bardziej reaktywne niĪ miedzi
Mg + Cu
2+
ĺ Mg
2+
+ Cu ; Fe + Cu
2+
ĺ Fe
2+
+ Cu
Zadanie 6.
¨H = ¨H
1
+ ¨H
2
¨H = - 890,57 kJ/mol CH
4
Zadanie 7.
NiCl
2
+ Na
2
S ĺ NiSĻ + 2 NaCl
Ni + H
2
S ĺ NiSĻ + H
2
Ĺ
Zadanie 8.
K
2
Cr
2
O
7
+ 6KI + 7H
2
SO
4
ĺ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3I
2
+ 7H
2
O + 4K
2
SO
4
+ 6I
-
+ 14H
+
ĺ 2Cr
3+
+ 3I
2
+ 7H
2
O
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 6KOH ĺ 2Cr(OH)
3
Ļ + 3K
2
SO
4
Cr
3+
+ 3OH
-
ĺ Cr(OH)
3
Ļ
¨
2Cr(OH)
3
ĺ Cr
2
O
3
Reakcja nie przebiega w roztworze, wiĊc nie zapisujemy równania jonowego.
Cr(OH)
3
+ 3HCl ĺ CrCl
3
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ 3H
+
ĺ Cr
3+
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ KOH ĺ K[Cr(OH)
4
]
Cr(OH)
3
+ OH
-
ĺ Cr(OH)
4
-
Zadanie 9.
+ H
2
O ĺ H
2
CO
3
+ OH
-
+ H
2
O ĺ
+ H
3
O
+
Zadanie 10.
Np. NaNO
3
, K
2
SO
4
, Ca(NO
3
)
2
Zadanie 11.
pH = 4; [H
+
] = 10
-4
[H
+
] = [X
-
] =10
-4
; [HX] = 0,1 – 10
-4
K = 1.001 * 10
-8
Zadanie 12.
Zmiany w układzie:
PrzesuniĊcie równowagi:
a) podwyĪszenie temperatury
w lewo
a) NO
2
Fe + HCl reakcja substytucji
+ Cl
2
Cl
b) CH
2
Br−CH
2
−CH
2
−CH
2
Br + Zn ĺ + ZnBr
2
c) CH
3
CH
3
2 NO
2
+ 2 HNO
3
+ + 2H
2
O
NO
2
reakcja substytucji
d) CH
3
−CH = CH
2
+ Br
2
ĺ CH
3
−CHBr - CH
2
Br
e) 2C
4
H
10
+ 13 O
2
ĺ 8CO
2
+ 10H
2
O
f) CH
3
−C Ł CH + 2HCl ĺ CH
3
−CCl
2
- CH
3
Zadanie 18.
; jeĪeli przyjmĊ V
0
= 22,4 dm
3
, to m = M – masa molowa wĊglowodoru
; M = 58,016 g/mol
masa wĊgla:
!"
##"
; m
C
= 48,037g
masa wodoru: m
H
= M - m
c
; m
H
= 9,979g
stosunek masowy: m
C
: m
H
= 48 : 10
stosunek molowy: n
C
: n
H
=
:
#
= 4 : 10
Wzór rzeczywisty: C
4
H
10
Zadanie 19.
Probówka I: nie zaobserwowano zmian.
Probówka II: znikła zawiesina, pojawił siĊ klarowny szafirowy roztwór.
Probówka III: pojawił siĊ ceglastoczerwony osad.
Zadanie 20.
glicyna
NaOH
+ fenoloftaleina
glicyna
HCl
+ oranĪ metylowy
Obserwacje:
I.
Roztwór odbarwił siĊ.
II.
Roztwór zmienił zabarwienie z czerwonego na Īółty.
Wniosek:
Glicyna reaguje jak związek aromatyczny.
CH
2
– COOH + NaOH ĺ CH
2
– COONa + H
2
O
| |
NH
2
NH
2
glicynian sodu
CH
2
– COOH + HCl ĺ CH
2
– COOH + H
2
O
| |
NH
2
NH
3
Cl
chlorowodorek glicyny
